TOP39河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练化学反应与能量（含解析）.doc文档免费在线阅读

考点本题以元素推断为基础，考查原子结构分子结构键键的判断氢键元素周期律元素及化合物热化学方程式的书写等知点热化学反应方程式的书写最新报道科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下下列说法中正确的是和生成是吸热反应在该过程中，断键的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为═，即为═•，故选考答案解析试题分析由，下，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为，标明物质催化剂，正确。

已知在，下，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是则的反应热为答案解析根据盖斯定律可得。

考点考查键能与反应热的关系。

已知下列热化学方程式答案解析试题分析反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此该反应的反应热是，答案选键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收的能量分别为。

则的反应热为−−−多而增强，。

考点考查氧化还原反应中转移电子数热化学方程式的书写反应热的计算温度对反应速率和化学平衡的影响原子结构与元素的性质之间关系等相关知识。

是种优良的绝缘气体，分子结构中只存在，合成氨是放热反应，升高温度时，正逆均增大，平衡向逆反应方向移动，正确元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱有关，同周期主族元素从左到右，非金属性随最外层电子数增酸逐渐变为稀盐酸，后者不能被氧化，则消耗的，故转移电子数小于，可逆反应不能进行到底，则消耗的，故热化学方程式的逆反应催化剂高温高压﹤，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系答案解析试题分析反应开始后浓盐酸与足量充分反应，转移个电子下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为对于可答案选。

考点考查燃烧热中和热的判断，盖斯定律的应用下列说法正确的是含的浓盐完全燃烧，放出的热量，所以氢气放出的热量多，正确硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是，根据盖斯定律可知析燃烧热是指的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以的燃烧热为，从热化学方程式中可判断完全燃烧放出的热量，析燃烧热是指的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以的燃烧热为，从热化学方程式中可判断完全燃烧放出的热量，完全燃烧，放出的热量，所以氢气放出的热量多，正确硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是，根据盖斯定律可知答案选。

考点考查燃烧热中和热的判断，盖斯定律的应用下列说法正确的是含的浓盐酸与足量充分反应，转移个电子下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为对于可逆反应催化剂高温高压﹤，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系答案解析试题分析反应开始后浓盐酸逐渐变为稀盐酸，后者不能被氧化，则消耗的，故转移电子数小于，可逆反应不能进行到底，则消耗的，故热化学方程式的，合成氨是放热反应，升高温度时，正逆均增大，平衡向逆反应方向移动，正确元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱有关，同周期主族元素从左到右，非金属性随最外层电子数增多而增强，。

考点考查氧化还原反应中转移电子数热化学方程式的书写反应热的计算温度对反应速率和化学平衡的影响原子结构与元素的性质之间关系等相关知识。

是种优良的绝缘气体，分子结构中只存在键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收的能量分别为。

则的反应热为−−−答案解析试题分析反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此该反应的反应热是，答案选。

考点考查键能与反应热的关系。

已知下列热化学方程式则的反应热为答案解析根据盖斯定律可得，正确。

已知在，下，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是催化剂答案解析试题分析由，下，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为═，即为═•，故选考点热化学反应方程式的书写最新报道科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下下列说法中正确的是和生成是吸热反应在该过程中，断键形成和和生成了具有极性共价键的状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程答案解析试题分析成键的过程是放热的过程，由信息知，未断键，不同原子之间形成的共价键是极性键，二氧化碳分子中含有极性键，正确在上述反应中表示的是氧原子而不是氧分子参加反应，此题选。

考点考查共价键和能量变化相关知识。

肼又称联氨，是种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

肼空气燃料电池是种碱性燃料电池，电解质溶液是的溶液。

该电池放电时，通入肼的极为极，该极的电极反应式是。

电池工作段时间后，电解质溶液的将填增大测得的中和热的数值会填偏大偏小无影响答案环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等，相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小解析试题分析测定中和热，使溶液混合均匀，所以缺少环形玻璃搅拌棒为减少实验过程中的热量损失，烧杯间填满碎纸条大烧杯上如不盖硬纸板，反应放出的热量损失，求得的中和热数值偏小如果用盐酸与溶液进行反应，生成的水的物质的量比用盐酸与多，放热不相等中和热是指生成水放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热相等弱酸弱碱电离吸热，用相同浓度和体积的氨水•代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。

考点本题考查中和热测定。

分用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题从实验装置上看，图中尚缺少的种玻璃用品是。

烧杯间填满碎纸条的作用是。

如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量填相等不相等，所求中和热填相等不相等，简述理由。

用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会填偏大偏小无影响。

答案分环形玻璃搅拌棒保温隔热，防止热量损失。

不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小解析试题分析根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失。

反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用•溶液跟•溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，不相等。

但是中和热的均是强酸和强碱反应生成水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。

氨水是弱碱，电离过程需要吸收热量，所以用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。

考点考查中和热的测定。

已知，则中的的值是多少答案的值为解析由于反应中各物质的化学计量数是反应中各物质的化学计量数的半，所以，反应热也该是半。

那么。

五种元素的性质或原子结构如下表元素元素性质或原子结构原子的最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性基态原子最外层电子排布式为与同周期，元素最高价是价原子序数为元素之和，不锈钢中含有该元素元素的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是元素基态原子电子排布式为。

元素与元素相比，非金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是。

常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应的电负性比大常见溶剂的分子中，含有的键与键个数比为，它所形成的晶体类型为的常见氢化物易液化的主要原因是自然界常见的元素含氧酸的钙盐和适量的氢化物溶液反应时，每产生气体不考虑气体溶解放热，则该反应的热化学方程式为。

上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得变化曲线如下图所示请用离子方程式表示段段发生的反应段段。

答案或分或分分分或答分分子晶体分的氢化物氨分子间存在氢键作用分分分分解析试题分析根据题意可知分别为常用来测定文物年代，的基态原子电子排布式为或和相比非金属性较强的，选项中不能作为判断非金属性强弱的依据，而中氢化物的稳定性电负性可以作为判断依据分子中含有个键与个键，个数比为，属分子晶体，的常见氢化物如氨气易液化的主要是因为分子间存在氢键生成二氧化碳放出的热量，故反应热为开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，升高。

考点本题以元素推断为基础，考查原子结构分子结构键键的判断氢键元素周期律元素及化合物热化学方程式的书写等知识。

分六种物质在定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

若反应均为水溶液中的置换反应，都为卤素单质，化合物中的阳离了均为，则的氧化性由弱到强的顺序为写化学式。

在定条件下和以物质的量比为在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式。

若把三种溶液汇集在起得到混合溶液，并物质的转化关系给其中加入定量的，溶液中卤素阴离子