TOP38河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练化学反应原理（含解析）.doc文档免费在线阅读

考点更大，温度，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大，由图象可知，点的体积分数大，则，由状态到状态，可以用的体积分数减小。

由图象可知，两点都在等温线上，的压强大，则两点的反应速率，由图象可知，两点都在等温线上，的压强大，化学平衡正向移动，点的转化率增大由状态到状态，可以用加热的方法答案解析试题分析⇌，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，故增大压强，化学平衡正向移动在温度分别为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是两点的反应速率两点的转化率两点的化学平衡常数子放电完毕之和，溶液中的氢离子开始在阴极放电，电极反应式为↑。

氧气和氢气的物质的量都是，所以根据电子得失是知铜离子的物质的量应是，所以浓度是。

答案是。

反应极失去电子，放电，发生氧化反应生成氧气，电极反应式为↑。

阴极铜离子放电，发生还原反应析出单质铜，电极反应式为。

应用两极均收集到气体，说明铜离子不足，当铜离收到气体标准状况，则原溶液中，的物质的量浓度为••••答案解析考查电解池的有关计算和电极产物的判断。

惰性电极电解硫酸铜溶液，阳反应生成有粘性的，使得瓶盖难以打开加热蒸干溶液时完全水解生成，与水解有关。

选。

考点盐类的水解的应用。

在的溶液中，用石墨作电极电解段时间，两极均和来灭火盐酸除铁锈，是利用了盐酸的酸性与氧化铁反应，没有发生水解反应，与水解无关实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是应为溶液水解后溶液显碱性，会与玻璃塞中的溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干溶液得到固体答案解析试题分析与两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用了和可以发生双水解，生成状态。

催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此使用催化剂不能改变平衡状态。

答案是。

下列有关问题，与盐类的水解无关的是与两种溶液可作泡沫灭火剂盐酸可作铁制品的除锈剂实验室盛放的是充入缩小容器的体积升高温度使用催化剂答案解析该反应是体积减小的可逆反应，所以压强能影响平衡。

任何反应都会伴随能量的变化，所以温度定会影响平衡，是气体，改变其浓度可以改变平衡体，则定是气体，判断，项正确，答案选。

考点考查影响化学平衡的因素，及化学平衡移动后些物理量变化特点在定条件下达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动平均相对分子质量增大，所以可能大于。

项正确若只有是气体，且相对分子质量大于的相对分子质量，增大压强平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，符合题意，所以若，且是气子质量不变，所以反应物或至少有个是气体，项正确单气体该变压强，容器内气体平均相对分子质量不变，所以容器内不可能是单气体，项正确当全是气体时大于，容器内气体或至少有个是气体容器内不可能是单气体可能大于若，且是气体，则定是气体答案解析试题分析若都不是气体，反应从正反应开始，则容器内气体平均相对分条件，。

考点本题考查燃烧热及热化学方程式。

对于可逆反应从正反应开始反应并在定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断的是反应物条件，。

考点本题考查燃烧热及热化学方程式。

对于可逆反应从正反应开始反应并在定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断的是反应物或至少有个是气体容器内不可能是单气体可能大于若，且是气体，则定是气体答案解析试题分析若都不是气体，反应从正反应开始，则容器内气体平均相对分子质量不变，所以反应物或至少有个是气体，项正确单气体该变压强，容器内气体平均相对分子质量不变，所以容器内不可能是单气体，项正确当全是气体时大于，容器内气体平均相对分子质量增大，所以可能大于。

项正确若只有是气体，且相对分子质量大于的相对分子质量，增大压强平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，符合题意，所以若，且是气体，则定是气体，判断，项正确，答案选。

考点考查影响化学平衡的因素，及化学平衡移动后些物理量变化特点在定条件下达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是充入缩小容器的体积升高温度使用催化剂答案解析该反应是体积减小的可逆反应，所以压强能影响平衡。

任何反应都会伴随能量的变化，所以温度定会影响平衡，是气体，改变其浓度可以改变平衡状态。

催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此使用催化剂不能改变平衡状态。

答案是。

下列有关问题，与盐类的水解无关的是与两种溶液可作泡沫灭火剂盐酸可作铁制品的除锈剂实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干溶液得到固体答案解析试题分析与两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用了和可以发生双水解，生成和来灭火盐酸除铁锈，是利用了盐酸的酸性与氧化铁反应，没有发生水解反应，与水解无关实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是应为溶液水解后溶液显碱性，会与玻璃塞中的反应生成有粘性的，使得瓶盖难以打开加热蒸干溶液时完全水解生成，与水解有关。

选。

考点盐类的水解的应用。

在的溶液中，用石墨作电极电解段时间，两极均收到气体标准状况，则原溶液中，的物质的量浓度为••••答案解析考查电解池的有关计算和电极产物的判断。

惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极失去电子，放电，发生氧化反应生成氧气，电极反应式为↑。

阴极铜离子放电，发生还原反应析出单质铜，电极反应式为。

应用两极均收集到气体，说明铜离子不足，当铜离子放电完毕之和，溶液中的氢离子开始在阴极放电，电极反应式为↑。

氧气和氢气的物质的量都是，所以根据电子得失是知铜离子的物质的量应是，所以浓度是。

答案是。

反应，在温度分别为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是两点的反应速率两点的转化率两点的化学平衡常数由状态到状态，可以用加热的方法答案解析试题分析⇌，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，故增大压强，化学平衡正向移动，的体积分数减小。

由图象可知，两点都在等温线上，的压强大，则两点的反应速率，由图象可知，两点都在等温线上，的压强大，化学平衡正向移动，点的转化率增大更大，温度，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大，由图象可知，点的体积分数大，则，由状态到状态，可以用加热的方法，正确。

考点本题考查图像的分析化学平衡移动。

用惰性电极电解定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。

横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积标准状况。

则下列说法不正确的是电解过程中，电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生电极上发生的反应方程式为↑从开始到点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为从开始到点收集到的气体是答案解析试题分析由图可知，电流由正极流向负极，则为阳极，为阴极，惰性电极电解定量的硫酸铜溶液，发生↑，结合图可知，通过电子时电解硫酸铜，然后电解硫钡粗液中含硫化合物等影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是沉淀的主要成分是。

热空气吹除时会有部分转变为，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为。

室温时，为使完全沉淀当溶液中离子浓度小于时认为该离子完全沉淀，应将溶液的调至只列算式以上。

实验室测定产品中的步骤如下准确称取样品，加入稀盐酸加热溶解边搅拌，边逐滴加入溶液，待完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀次将沉淀充分干燥后称量，质量为，检验沉淀是否洗涤干净的方法是经计算的数值为。

答案分升温将使气体的溶解度减小，利于吹除或硫↑取最后次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀则洗涤干净解析试题分析反应中生成的用足量氨水吸收，生产硫化铵，硫化铵与空气中氧气反应，可得到单质硫并使吸收液再生。

说明还生成了氨水，再生反应的化学方程式为。

所得氯化钡粗液中含硫化合物等影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是升温将使气体的溶解度减小，有利于吹除，鼓入热空气的工艺流程称为脱硫，所以沉淀的主要成分是在酸性溶液中会发生自身歧化反应，生成和，所以酸化脱硫时的离子方程式为↑。

根据解得，根据解得，说明溶解度较大，按完全形成沉淀计算，则。

硫酸钡沉淀是在盐酸中沉淀下来，检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否还有即可，具体方法是取最后次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀则洗涤干净根据守恒可得关系式为列方程解得考点考查生产的工艺流程，沉淀的洗涤，物质的除杂等知识。

在的密闭容器中放入，发生如下反应。

反应后，测得的物质的量为，求要求写详细解题过程末的浓度用氧气的浓度变化来表示内的该反应的平均速率答案每小题分解析试题分析根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量时各组分的物质的量，开始变化时末的浓度为。

用氧气的浓度变化来表示内的该反应的平均速率为。

考点化学平衡的计算点评考查反应速率化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累。

课外活动小组同学用图装置进行实验，试回答下列问题图图若开始时开关与连接，则