25天津市静海一中2015届高三化学上学期期末考试试题文档

静海中第学期高三化学期末终结性检测试卷答题纸得分框知识技能学习能力习惯养成总分第Ⅰ卷基础题共分选择题题号答案题号答案Ⅰ④ⅠⅡ假设实验步骤预期现象和结论步骤用试管取样品溶液，再用滴管取若出现血红色，则假设成立若未出现血红色，则假设或假设成立。

步骤第Ⅱ卷提高题分静海中第学期高三化学期末终结性检测答案题号答案题号答案分离子键共价键检验吸收液中的方法吸收液中除了含有以外，对其它成份的可能组合进行探究提出假设。

假设溶液中存在假设溶液中存在量溶液反应的化分同学为了验证是否能氧化生成了，他用溶液吸收制取气体的尾气，再进行以下实验向溶液中通入定量的，反应的离子方程式与反应的离子方程式。

请用离子方程式表示盐的净水原理。

分根据下图填空已知与反应生成化合物含有的官能团名称是。

在酸性条件下与反应得到，写出与足式。

若为淡黄色粉末，回答下列问题与足量的充分反应时，转移电子总数为。

若为非金属单质，通常为黑色粉末，写出的结构式若为氧化物，是，溶液加入溶液变红。

色，写出中含有的化学键类型已知与水反应放出的热量，试写出与水反应的热化学反应方程式若为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质与反应的离子方程化二简答题分无机推断题组题多变题组已知是中学常见的无机物，存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。

若为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，能使品红溶液褪至在左右图丙表示时，用盐酸滴定氨水，溶液的随加入盐酸体积的变化图丁表示向溶液中滴入溶液，生成沉淀的量随溶液体积的变④④④下列关于甲乙丙丁四个图像的说法中，正确的是图甲表示向盐酸溶液中通入过程中溶液导电性的变化由图乙可知，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量饱和，无水④石灰乳煅烧若不考虑气体的溶解，当收集到标准状况时，有被还原下列物质的转化在给定条件下能实现的是工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是为电源正极阴极区附近溶液降低阳极区溶液中发生的氧化还原反应为液溶液分别与溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响处理含有离子的废水可加入硫化钠，使离子转化为沉淀正确的是铅蓄电池充电时，阳极的反应为溶液与溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验常温下将溶将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的﹥，﹥④将混合，若，则消耗溶液的体积﹥将④混合，若有﹥，则混合液定呈碱性下列有关实验现象或结论的描述不正反应方向移动，氯气的转化率定升高现有常温下的四份溶液的氨水④的溶液，下列说法正确的是中水的电离程度最小，中水的电离程度最大液体。

下列说法正确的是增大压强，平衡常数将增大达到平衡时，单位时间里消耗的同时也生成达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小加入氯气，平衡向定不存在，可能存在定存在，可能不存在定存在，且定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应橙黄色液体气鲜红色液定不存在，可能存在定存在，可能不存在定存在，且定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应橙黄色液体气鲜红色液体。

下列说法正确的是增大压强，平衡常数将增大达到平衡时，单位时间里消耗的同时也生成达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率定升高现有常温下的四份溶液的氨水④的溶液，下列说法正确的是中水的电离程度最小，中水的电离程度最大将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的﹥，﹥④将混合，若，则消耗溶液的体积﹥将④混合，若有﹥，则混合液定呈碱性下列有关实验现象或结论的描述不正确的是铅蓄电池充电时，阳极的反应为溶液与溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验常温下将溶液溶液分别与溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响处理含有离子的废水可加入硫化钠，使离子转化为沉淀工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是为电源正极阴极区附近溶液降低阳极区溶液中发生的氧化还原反应为若不考虑气体的溶解，当收集到标准状况时，有被还原下列物质的转化在给定条件下能实现的是饱和，无水④石灰乳煅烧④④④下列关于甲乙丙丁四个图像的说法中，正确的是图甲表示向盐酸溶液中通入过程中溶液导电性的变化由图乙可知，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量至在左右图丙表示时，用盐酸滴定氨水，溶液的随加入盐酸体积的变化图丁表示向溶液中滴入溶液，生成沉淀的量随溶液体积的变化二简答题分无机推断题组题多变题组已知是中学常见的无机物，存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。

若为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，能使品红溶液褪色，写出中含有的化学键类型已知与水反应放出的热量，试写出与水反应的热化学反应方程式若为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质与反应的离子方程式。

若为淡黄色粉末，回答下列问题与足量的充分反应时，转移电子总数为。

若为非金属单质，通常为黑色粉末，写出的结构式若为氧化物，是，溶液加入溶液变红。

与反应的离子方程式。

请用离子方程式表示盐的净水原理。

分根据下图填空已知与反应生成化合物含有的官能团名称是。

在酸性条件下与反应得到，写出与足量溶液反应的化分同学为了验证是否能氧化生成了，他用溶液吸收制取气体的尾气，再进行以下实验向溶液中通入定量的，反应的离子方程式检验吸收液中的方法吸收液中除了含有以外，对其它成份的可能组合进行探究提出假设。

假设溶液中存在假设溶液中存在假设溶液中存在而不存在二者恰好完全反应。

设计方案进行实验，验证假设。

请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论可以不填满。

限选实验试剂和仪器试管滴管溶液品红溶液。

实验步骤预期现象和结论步骤用试管取样品溶液，再用滴管取若出现红色，则假设成立若未出现红色，则假设或假设成立。

步骤第Ⅱ卷提高题分分化合物经碱性水解酸化后得到和。

的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有种氢原子。

经过下列反应后得到，核磁共振氢谱显示只有个峰。

氧化浓氧化已知请回答下列问题的结构简式。

写出反应的化学方程式，该反应属于填反应类型。

写出满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式至少写出种。

是苯的对位二取代化合物能与溶液发生显色反应不考虑烯醇结构。

分高分子材料和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示丙烯定条件高分子材料扑热息痛引发剂含扑热息痛高分子药物④已知含扑热息痛高分子药物的结构为。

溶液试回答下列问题的反应类型为，的分子式为。

若可转化为和，且与溶液作用显紫色，写出的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式。

反应为加成反应，则的结构简式为扑热息痛的结构简式为。

写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。

蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，中各元素的质量分数分别为碳，氢，氧。

有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有种考虑顺反异构。

静海中第学期高三化学期末终结性检测试卷答题纸得分框知识技能学习能力习惯养成总分第Ⅰ卷基础题共分选择题题号答案题号答案Ⅰ④ⅠⅡ假设实验步骤预期现象和结论步骤用试管取样品溶液，再用滴管取若出现血红色，则假设成立若未出现血红色，则假设或假设成立。

步骤第Ⅱ卷提高题分静海中第学期高三化学期末终结性检测答案题号答案题号答案分离子键共价键胶体分碳碳双键醛基羧基略略分−−④分ⅠⅡ分分取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成假设分分Ⅱ实验步骤预期现象和结论步聚向试管中滴入滴溶液分步骤另取样品溶液于试管中滴入品红稀溶液分若品红溶液红色褪色，假设成立分若品红溶液不褪色，结合步骤中的则假设成立分浓硫酸取代反应或酯化反应分加成反应分分分分分分分静海中第学期高三化学期末终结性检测试卷考生注意本试卷分第Ⅰ卷基础题分和第Ⅱ卷提高题分两部分，共分。

试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减分，并计入总分。

相对原子质量知识技能学习能力习惯养成总分内容基本概念理论元素化合物有机化学学法题卷面整洁分数第Ⅰ卷基础题共分选择题每小题只有个选项符合题意每小题分共分下列说法中正确的是中子数为的氯原子可表示为金属阳离子的结构示意图为，其与形成的化合物都是离子化合物二硫化碳的电子式为熔融与熔融中阴离子数目相同下列装置能达到实验目的的是除去乙醇中的苯酚制取金属锰实验室制氨气从碘的溶液中分离下列说法正确的是石油裂解煤的气化海水制镁等过程中都包含化学变化通过化学变化可以实现与的相互转化煤经气化液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是电极是该装置的正极正极的电极反应式−−负极的电极反应式−−−固体电解质中−向负极移动下列离子方程式书写正确的是溶液中通入少量溶液与少量溶液反应溶液中通入少量用惰性电极电解溶液电解↑↑下列除去杂质的实验方法正确的是除去中混有的少量通过灼热的网后收集气体除去中混有的可通过盛有溶液的装置洗气除去酸性溶液中少量的加入稍过量双氧水后放置除去中的可加入溶液后过滤下列说法正确的是将标准状况下的通入溶液中，所得溶液中常温下的下列溶液④中，由大到小的顺序是④为的溶液中室温下，将溶液和溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合液，则下列说法正确的是室温酸溶液的等于，则由水电离产生的对于反应，增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大自发反应定是熵增大，非自发反应定是熵减小或不变温度下，向饱和溶液中加入蒸馏水，的溶解度均