1、释答案解析矿物透闪石是制作玉器的种原料，其化学式可用表示。改写成氧化物的形式为，化学式中的代数关系式为。对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中元素的质量比为用表示。为确定的组成，进行如下实验准确称取样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体。另准确称取克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实溶液中含有硅酸钠。该同学的实验设计依据是。张敏的实验设计在试管中加入该溶液，再向其中滴入几滴酚酞，溶液为红色，然后在其中逐滴滴加盐酸，直至溶液变色粉末状固体是硅酸钙。实验设计朱方的实验设计在试管中加入该氢氧化钠溶液，在溶液中滴加几滴石蕊，此时溶液的颜色是蓝色，然后在其中逐滴滴加盐酸，如果溶液颜色能够变为红色，则证明欲检。
2、学生实验后，朱方和张敏的盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶底部有白色粉末状固体。他们预探究这些白色粉末的成分。查阅资料无色玻璃的成分是二氧化硅硅酸钠和硅酸钙二氧化硅能够与氢氧化钠反应，产物是硅酸钠硅酸钠能够溶解于水。预测由此推知该白色粉末状固体是硅酸钙。实验设计朱方的实验设计在试管中加入该氢氧化钠溶液，在溶液中滴加几滴石蕊，此时溶液的颜色是蓝色，然后在其中逐滴滴加盐酸，如果溶液颜色能够变为红色，则证明欲检测的氢氧化钠溶液中含有硅酸钠。该同学的实验设计依据是。张敏的实验设计在试管中加入该溶液，再向其中滴入几滴酚酞，溶液为红色，然后在其中逐滴滴加盐酸，直至溶液变为无色，如果溶液中有填实验现象产生，则证明溶液中有硅酸钠。实验评价填人名的实验设计最合理，请你写出其中的离子方程式。填人。
3、物中化合价代数零的原则，可将分子筛写成氧化物的形式。氮化硅氮显价，硅显价是种高温陶瓷材料，它的硬度大熔点高化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在时反应获得。写出的原子结构示意图和氮化硅的化学式。氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式。现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。答案↑↑解析由题显负价，显正价，由此可以写出氮化硅的化学式为。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到和的反应，可知生成，另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生除生成氮化硅外还有氯化氢生成。实验室里盛装溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解。
4、再加入的试剂填写字母代号是碘水氯水溶液溶液溶液答案↑蒸馏浓硫酸使滴入烧瓶中的气化有固体物质生成排尽装置中的空气解析高温下，和反应生成和，反应方程式为↑，故答案为↑沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，这几种物质沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，故答案为蒸馏为防止与强烈反应，需要干燥剂干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，所以可以作干燥剂升高温度能使气化，从而使和氢气在中反应，故答案为浓硫酸使滴入烧瓶中的气化中发生反应为固态，所以看到的现象是有固体物质生成，故答案为有固体物质生成是亲氧元素，为防止被氧化，需要排尽装置中的空气，故答案为排尽装置中的空气向溶液中加入强氧化剂，然后加入溶液检验铁离子，这几种物质中氯水具有强氧化性，故选下面是道实验探究类题目问题提出次。
5、为原料生产“分子筛”的工艺流程如下图溶剂为乙醇乙醇钠稀溶液乙醇钠浓溶液气体气体氢氧化钠浓溶液氢氧化钠稀溶液溶剂为水阳离子交换膜核磁共振氢谱图图物种分布分数图回答下列问题操作的作用是，副产品是上述少量气体通入滤液中发生反应的离子方程式为和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为高岭土主要成分的化学式可表示为，则分子筛的化学式也可表示为。答案除去粗盐中的可溶性杂质解析从工业生产流程图可看出，问中食盐水精制的过程，经过操作后得到纯，在操作前已过滤，不溶性杂质已经除去，所以的操作应该是除去粗盐中可溶性杂质。含有钠离子碱性滤液中通入，由于的量不能确定，在常温下蒸发就可能是或或和混合物，在蒸发时，有也分解了，得到的副产品应该是通入，滤液中生成沉淀不溶物为和，它们都可溶于根据化合。
6、测的氢氧化钠液的试剂瓶底部有白色粉末状固体。他们预探究这些白色粉末的成分。查阅资料无色玻璃的成分是二氧化硅硅酸钠和硅酸钙二氧化硅能够与氢氧化钠反应，产物是硅酸钠硅酸钠能够溶解于水。预测由此推知该白答案为排尽装置中的空气向溶液中加入强氧化剂，然后加入溶液检验铁离子，这几种物质中氯水具有强氧化性，故选下面是道实验探究类题目问题提出次学生实验后，朱方和张敏的盛装氢氧化钠溶中发生反应为固态，所以看到的现象是有固体物质生成，故答案为有固体物质生成是亲氧元素，为防止被氧化，需要排尽装置中的空气，故与强烈反应，需要干燥剂干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，所以可以作干燥剂升高温度能使气化，从而使和氢气在中反应，故答案为浓硫酸使滴入烧瓶中的气化，反应方程式为↑，故答案为↑沸点。
7、名的实验设计不合理，理由是。答案硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，而酸能使石蕊变红色白色胶状沉淀张敏朱方硅酸不溶解于水，所以硅酸不会使溶液显酸性，而该实验设计中可能会出现溶液变红的现象，原因是滴加的盐酸过量解析无色玻璃的主要成分是硅酸钠二氧化硅和硅酸钙，其中硅酸钠可以溶解于水，二氧化硅可以与氢氧化钠反均为易溶的强电解质，故不能与反应。碳元素是形成物种最多的元素之，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。石墨烯是种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料结构见图。试预测它与下列物质可能反应的是。氧气单质氟浓硝酸氢氧化钠溶液与反应生成和的热化学方程式为。图柠檬酸是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过。
8、件下能发生反应的是下硅性质活泼，可以与氯气强酸强碱溶液等起反应水玻璃可用作木材防火剂答案解析常温下硅单质性质稳定，与强酸强碱等物质均不反应，错误。下列各组物质在定条件下能发生反应的是答案将石英和石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标况时的体积是答案甲乙两位同学各设计了个实验，结果各自都认为自己的试样中含有。甲的实验为乙认为甲的实验不严谨，因为试样中若含有仅填种离子也会有此现象。乙的实验为若乙方案合理，回答其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。答案足量稀盐酸无明显现象溶液白色沉淀解析根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。晶体硅是种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥气体反。
9、与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数平衡时物种的浓度占各物种浓度之和的分数与的关系见图。为制取，应控制在柠檬酸和定量氨水反应所得溶液的约为时，该反应的离子方程式为。另含碳化合物，其分子式为，它是种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图。则它的结构简式为。科研组设计见图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠阳离子交换膜只允许通过。电解时阳极产成的气体是，阴极发生的电极反应式为。答案分，见不给分，漏选只给分分分大约或分分或写成，也给分分分↑分，气体箭头不写只给分解析沸石是种具有多孔结构的铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土主要成分石灰石海水。
10、气体反应制得与过量在反应制得纯硅，已知能与强烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题足量稀盐酸无明显现象溶液白色沉淀解析根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。晶体硅是种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下高有此现象。乙的实验为若乙方案合理，回答其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。答案体积是答案甲乙两位同学各设计了个实验，结果各自都认为自己的试样中含有。甲的实验为乙认为甲的实验不严谨，因为试样中若含有仅填种离子也会答案将石英和石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标况时的下硅性质活泼，可以与氯气强酸强碱溶液等起反应水玻璃可用作木材防火剂答案解析常温下硅单质性质稳定，与强酸强碱等物质均不反应，错误。下列各组物质在定条。
11、应制得与过量在反应制得纯硅，已知能与强烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题第步制备粗硅的化学反应方程式为粗硅与反应完全后，经冷凝得到的沸点中含有少量沸点和沸点，提纯采用的方法为用与过量反应制备纯硅的装置如图热源及夹持装置略去装置中的试剂是装置中的烧瓶需要加热，其目的是反应段时间后，装置中观察到的现象是，装置中发生反应的化学方程式为为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需开发范围，打庆公路行按季预缴按年清算。“下限”两字，意味着部分房地产企业可以少交。因此，优越的政策条件将是本项目能够顺利实施与建设的重要保障。地理位置条件本项目位于华城县新城南端，属县新区开发范围，。
12、不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，这几种物质沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，故答案为蒸馏为防止↑蒸馏浓硫酸使滴入烧瓶中的气化有固体物质生成排尽装置中的空气解析高温下，和反应生成和检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂填写字母代号是碘水氯水溶液溶液溶液答案纯硅的装置如图热源及夹持装置略去装置中的试剂是装置中的烧瓶需要加热，其目的是反应段时间后，装置中观察到的现象是，装置中发生反应的化学方程式为为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是第步制备粗硅的化学反应方程式为粗硅与反应完全后，经冷凝得到的沸点中含有少量沸点和沸点，提纯采用的方法为用与过量反应制备温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥。
参考资料：
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