44【成才之路】2016年春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版选修4文档

丙同学为了测定上述盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表测定次数盐酸的体积氢氧化钠溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比填偏高偏低或相等。

解析甲实验中使用的溶液是酚酞。

在滴定终点附近时，溶液的会发生突变，所以此时测试和记录的间隔要小，每加滴测次，并记录次。

甲实验中没有证明盐酸不能使酚酞试液褪色，乙实验更能说明问题。

根据标签数据计算盐酸的物质的量浓度为。

利用滴定数据，所用溶液的体积平均为。

则溶液显酸性，结合电荷守恒可知，项不正确。

答案青岛模拟常温下，在水中的沉，项正确加入盐酸至溶液时结合电荷守恒可知，项不正确加入盐酸时溶液中溶质为和微弱电离，溶液中，项不正确加入盐酸时，混合溶液中，根据电荷守恒加入盐酸时加入盐酸至溶液时加入盐酸时解析发生正确。

答案安徽理综时，在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是未加盐酸时，浓度减小，项。

答案上海十三校联考在溶液中存在着如下平衡。

若用配制成溶液，其中，项的值增大，项正确由电荷守恒可知，项温度升高，水解程度增大，反应平衡右移，项项由于水的离子积不变而溶液体积增大，故温度升高，增大解析本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。

项中不能拆开，正确的电离方程式为溶液的说法正确的是溶质的电离方程式为时，加水稀释后，与的乘积变大离子浓度关系。

当将两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成沉淀。

当加入足量的浓溶液时，沉淀有所增多，但沉淀增加更多。

答案高考福建卷下列关于和沉淀都有，但以沉淀为主和沉淀都有，但以沉淀为主解析在和两饱和溶液中，前者大于后者已知。

现将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为只有沉淀和沉淀等量生成定过程中气泡消失，使测定结果偏高，项评价正确锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，项评价正确盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，项评价。

答案消失偏高锥形瓶未干燥无影响盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次偏低解析未用标准盐酸润洗。

滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，项评价正确开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴准盐酸测定溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价的是选项操作测定结果评价酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗次偏高开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。

总之，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，。

同理可分析得知，溶液显中性或酸性，故正确，④。

答案山东济南实验中学月考实验室用标准相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。

总之，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，。

同理可分析得知，溶液显中性或酸性，故正确，④。

答案山东济南实验中学月考实验室用标准盐酸测定溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价的是选项操作测定结果评价酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗次偏高开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高锥形瓶未干燥无影响盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次偏低解析未用标准盐酸润洗。

滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，项评价正确开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，项评价正确锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，项评价正确盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，项评价。

答案已知。

现将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为只有沉淀和沉淀等量生成和沉淀都有，但以沉淀为主和沉淀都有，但以沉淀为主解析在和两饱和溶液中，前者大于后者。

当将两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成沉淀。

当加入足量的浓溶液时，沉淀有所增多，但沉淀增加更多。

答案高考福建卷下列关于溶液的说法正确的是溶质的电离方程式为时，加水稀释后，与的乘积变大离子浓度关系温度升高，增大解析本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。

项中不能拆开，正确的电离方程式为，项项由于水的离子积不变而溶液体积增大，故的值增大，项正确由电荷守恒可知，项温度升高，水解程度增大，反应平衡右移，浓度减小，项。

答案上海十三校联考在溶液中存在着如下平衡。

若用配制成溶液，其中，项正确。

答案安徽理综时，在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是未加盐酸时加入盐酸时加入盐酸至溶液时加入盐酸时解析发生微弱电离，溶液中，项不正确加入盐酸时，混合溶液中，根据电荷守恒，项正确加入盐酸至溶液时结合电荷守恒可知，项不正确加入盐酸时溶液中溶质为和，溶液显酸性，结合电荷守恒可知，项不正确。

答案青岛模拟常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是在任何溶液中，若有沉淀析出，则与定相等点溶液通过蒸发可以变到点点对应的等于点对应的点将有沉淀生成，平衡后溶液中定等于解析本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。

有沉淀析出的溶液中，定存在，但和不定相等，选项点溶液未饱和，蒸发溶剂时，不可能不发生变化，选项温度不变时，也不变，选项正确点没有在曲线上，平衡时，和示水溶液呈碱性的原因。

在水溶液中各离子浓度的大小关系是。

时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为。

已知时。

解析水溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，即水解平衡程度比电离平衡程度大，因此溶液中离子浓度关系为。

因分现有浓度均为的下列溶液硫酸醋酸氢氧化钠④氯化铵醋酸铵硫酸氢铵氨水请回答下列问题④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是填序号。

④四种溶液中浓度由大到小的顺序是填序号。

将和④按体积比∶混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。

已知时，则填或。

在时将的溶液与的溶液混合忽略混合后溶液体积的变化，若所得混合溶液的，则∶。

解析酸或碱抑制水的电离，酸中碱中越大，水电离程度越小，所以。

盐水解促进水的电离，则④。

中部分电离，最小中和相互促进水解中，抑制的水解所以由大到小的顺序是④。

溶液与溶液按体积比∶混合，反应后得到同浓度的和混合溶液。

溶液中，，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度。

时则。

混合后溶液，溶液显酸性。

则，∶∶答案④④∶分在粗制晶体中常含有杂质。

在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质可采用的是。

氯水然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液可选用下列中的。

甲同学怀疑调整至溶液是否能达到除去而不损失的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积，的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为，完全沉淀即时溶液的为，通过计算确定上述方案填可行或不可行解析四个选项中的物质均能将氧化成，但只有的还原产物为，不引入新的杂质。

加入或时既不引入新的杂质，同时能消耗水解生成的，从而促进完全水解为而除去。

，则，则，。

完全沉淀时，则。

此时因此上述方案可行。

答案可行分兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究查阅资料下表是实验室里盐酸氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明化学式相对分子质量盐酸密度，质量分数，无色易挥发氢氧化钠俗名烧碱火碱苛性钠，易潮解的固体实验探究配制溶液甲同学配制氢氧化钠溶液，乙同学取的盐酸稀释到。

甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。