TOP32【成才之路】2016年春高中化学模块综合检测1新人教版选修4.doc文档免费在线阅读

解析本题考查反应热化学平衡及有关计算，意在考查考生的知识迁移和综合应用能力。

由题给信息可得到该反应的化学方程式为该反应的平衡常数表达式为。

该反应为气体分子数减小的化学反应，当体系的压强不再改变时，反应达到平衡状态，另外氢气的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态由于在时，所有物质均为气体，故在恒容状态下气体的密度恒为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态根据化学方程式可知，任何单位时间内消耗和的物质的量之比均为∶。

由题给信息可分别写出氢气和乙醇燃烧热的热化学方程容器中，加入和发生反应平衡时，的体积分数分别为。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数正极，为负极选项均正确选项，与棒相连的为电解池的阳极，阴离子失电子生成，正确选项，与棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，。

答案天津理综温度下，在的密闭接的电极上有产生若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与棒连接的为纯铜电极解析操作平衡向右移动，棒上失电子生成，为负极，正极操作平衡向左移动，棒上得电子生成，为转方向相反。

下列有关说法中不正确的是操作过程中棒上发生的反应为操作过程中盐桥中的阳离子移向Ⅰ烧杯若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与棒连知可逆反应，设计如下图装置，进行下述操作向Ⅱ烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转若改往Ⅱ烧杯中滴加溶液，发现微电流表指针与的偏，项正确等体积浓度均为的溶液和溶液反应后，溶液体积加倍，故，项。

答案已。

由图像可知，与溶液反应的速率比与溶液反应的速率大，故酸性，项的水解程度大于的水解程度，故溶液和溶液反应所得溶液中解析本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生对电离盐类水解原理的理解能力列说法正确的是物质酸性的比较反应结束后所得两溶液中上述三种溶液中由水电离的大小北省重点中学联考等体积浓度均为的三种溶液溶液溶液溶液，已知将分别与混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图，下减小，项根据原子守恒知与之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故与之和减小，项。

答案湖酸性少量，完全转化为，而在酸性条件下不利于的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，的水解程度增大，当氨水过量时，由于的电离程度很小，故，则，项正确开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，项开始滴加氨水时，溶液显溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。

由和的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知中水的电离程度始终增大先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，解析本题考查溶液所消耗的的物质的量多，项。

答案高考山东卷已知温度下和的电离常数相等，现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程，项错根据稀释促进电解质的电离的醋酸中的物质的量大于的醋酸中的物质的量。

项正确是弱电解质，中和时还可以继续电离，故中和，项错根据稀释促进电解质的电离的醋酸中的物质的量大于的醋酸中的物质的量。

项正确是弱电解质，中和时还可以继续电离，故中和溶液所消耗的的物质的量多，项。

答案高考山东卷已知温度下和的电离常数相等，现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，解析本题考查溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。

由和的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知，则，项正确开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，项开始滴加氨水时，溶液显酸性少量，完全转化为，而在酸性条件下不利于的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，的水解程度增大，当氨水过量时，由于的电离程度很小，故减小，项根据原子守恒知与之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故与之和减小，项。

答案湖北省重点中学联考等体积浓度均为的三种溶液溶液溶液溶液，已知将分别与混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图，下列说法正确的是物质酸性的比较反应结束后所得两溶液中上述三种溶液中由水电离的大小溶液和溶液反应所得溶液中解析本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生对电离盐类水解原理的理解能力。

由图像可知，与溶液反应的速率比与溶液反应的速率大，故酸性，项的水解程度大于的水解程度，故，项正确等体积浓度均为的溶液和溶液反应后，溶液体积加倍，故，项。

答案已知可逆反应，设计如下图装置，进行下述操作向Ⅱ烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转若改往Ⅱ烧杯中滴加溶液，发现微电流表指针与的偏转方向相反。

下列有关说法中不正确的是操作过程中棒上发生的反应为操作过程中盐桥中的阳离子移向Ⅰ烧杯若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与棒连接的电极上有产生若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与棒连接的为纯铜电极解析操作平衡向右移动，棒上失电子生成，为负极，正极操作平衡向左移动，棒上得电子生成，为正极，为负极选项均正确选项，与棒相连的为电解池的阳极，阴离子失电子生成，正确选项，与棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，。

答案天津理综温度下，在的密闭容器中，加入和发生反应平衡时，的体积分数分别为。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。

下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为∶第二次平衡时，的浓度为解析在的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比，即平衡时，∶∶∶∶∶∶。

设第次平衡时消耗的物质的量为，则初始转化平衡则∶∶∶∶，解得，由此可得，项项正确。

同理可得第二次平衡时，的浓度为，项。

平衡常数只与温度有关，两次平衡反应温度相同，故平衡常数相同，项正确。

答案下知甲醇的燃烧热为。

若的燃烧热为，则的燃烧热为。

解析结合燃烧热的定义利用盖斯定律求解。

根据盖斯定律得④，④得，故甲醇的燃烧热为。

由热化学方程式④得的燃烧热的燃烧热，由此可得的燃烧热为。

答案分草酸晶体的组成可表示为，现做如下实验，请回答相关问题。

称取纯草酸晶体，将其配制成水溶液为待测溶液取待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为的标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为↑滴定时，将标准溶液装在填酸式或碱式滴定管中。

若所用的溶液因久置而导致浓度变小，则测得的值会填偏大偏小或无影响。

判断达到滴定终点的现象是。

此时用去溶液，则。

解析本题是氧化还原反应的滴定实验，考查滴定管的使用误差分析以及相关计算。

溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故应装在酸式滴定管中。

若溶液的浓度偏小，则消耗溶液的体积偏大，计算出的草酸晶体的物质的量就偏大，草酸晶体的摩尔质量则偏小，偏小。

，结合方程式得草酸晶体，则草酸晶体，。

答案酸式偏小滴入最后滴后，溶液由无色变成紫红色，且振荡后静置半分钟内不褪色河南省适应性测试分当温度高于时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排降低碳排放方面具有重大意义。

该反应的化学方程式为其平衡常数表达式为。

在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是。

体系压强不再改变的浓度不再改变气体的密度不随时间改变单位时间内消耗和的物质的量之比为∶已知氢气完全燃烧生成液态水，放出热量乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为。

要求计算出数值在定压强下，测得由制取的实验数据中，起始投料比温度与的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析降低温度，平衡向方向移动。

在起始投料比时，的转化率为。

在起始投料比时，达到平衡后的浓度为，则达到平衡时的浓度为。

解析本题考查反应热化学平衡及有关计算，意在考查考生的知识迁移和综合应用能力。

由题给信息可得到该反应的化学方程式为该反应的平衡常数表达式为。

该反应为气体分子数减小的化学反应，当体系的压强不再改变时，反应达到平衡状态，另外氢气的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态由于在时，所有物质均为气体，故在恒容状态下气体的密度恒为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态根据化学方程式可知，任何单位时间内消耗和的物质的量之比均为∶。

由题给信息可分别写出氢气和乙醇燃烧热的热化学方程式和，从而可求得氢气和乙醇的燃烧热的比值为。

由图中信息可知，其他条件不变时，升高温度，的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即降低温度，平衡将向正反应方向移动。

时，当氢气与二氧化碳的起始投料比时，由图像可知二氧化碳的转化率为，由化学方程式，可计算出氢气的转化率为。

设起始时，则起始时，有起始转化平衡，得，平衡时。

答案正反应或右分请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

碱性锌锰电池的总反应式，则负极的电极反应式。

碱性锌锰电池比普通锌锰电池干电池性能好，放电电流大。

试从影响反应速率的因素分析其原因是。

铅硫酸蓄电池放电过程中，浓度填变大变小或不变，充电时阴极的电极反应式为。