TOP402016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编元素周期律（含解析）.doc文档免费在线阅读

磨砂是增加玻璃仪器密封性的种处理工艺，在下列仪器中，没有用到磨砂工艺处表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入盐酸。

观察发生的现象。

金属失电子的能力由大到小的顺序钠镁铝熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。

试回答下列问题。

盐酸酚酞试液溶液取两小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入水，并往水中滴滴酚酞试液。

观察现象，然后，加热试管至沸腾。

观察现象。

取小片铝和小段镁带，用砂纸擦去小烧杯镊子滤纸酒精灯试管夹小刀砂布实验中必须用到的仪器有试剂有简单的实验步骤结论答案试管小烧杯酒精灯试管夹镊子滤纸小刀砂布钠粒镁带铝片蒸馏水稀周期族答案提供下列试剂与仪器，设计个简单实验证明钠镁铝三种金属的失电子能力的大小。

提供的试剂钠粒镁带铝片蒸馏水稀盐酸酚酞试液石蕊试剂溶液提供的仪器试管且已知，则下列推断正确的是最外层有个电子氧化性与相似，也是两性氢氧化物铊位于第五学生的逻辑推断能力，分析问题能力，解题的关键是注意结全题干隐含的信息，进行大胆准确的猜测。

铊盐与氰化钾被列为级危险品，铊与铝同主族，原子序数为，与在酸性介质中发生反应，非金属性，原子半径，元素的负化合价的绝对值按变大。

故只有正确。

考点元素的性质点评本题考查推断元素周期中的元素及其性质的比较，侧重培养绝对值按变小原子半径答案解析试题分析由题干信息，可推测三元素分别为分别为，可知含氧酸的酸性答案同周期的三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是，则下列判断正确的是含氧酸的酸性，非金属性元素的负化合价的子半径，故项正确。

已知号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是质子数离子的还原性氢化物的稳定性原子半径乙的常见氧化物只有种气态氢化物稳定性丙丁丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应原子半径大小戊，故项不正确和的溶液不发生反应，故项不正确硅的原子半径大于氯的原的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，错。

已知短周期元素甲乙丙丁戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲乙丙丁戊的化合价如下，下列说法中正确的是元素甲乙丙丁戊化合价成离子化合物，这指的是铵盐，是元素，则依次是。

则其氢化物中最不稳定，正确只有氯元素的最高价含氧酸才定比的含氧酸酸性强，错阴离子还原性，错与水中最简单氢化物稳定性最弱的是元素氧化物对应水化物的酸性定强于元素形成的单核阴离子还原性强于元素单质在化学反应中只表现氧化性答案解析因为的气态氢化物可与其最高价含氧酸生别是和，中的电子总数和质子总数分别是和，所以正确的答案是。

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知故选下列微粒中，跟的电子总数和质子总数相同的是答案解析的电子总数和质子总数分别是和，中的电子总数和质子总数分别是和，中的电子总数和质子总数分别故选下列微粒中，跟的电子总数和质子总数相同的是答案解析的电子总数和质子总数分别是和，中的电子总数和质子总数分别是和，中的电子总数和质子总数分别是和，中的电子总数和质子总数分别是和，所以正确的答案是。

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知中最简单氢化物稳定性最弱的是元素氧化物对应水化物的酸性定强于元素形成的单核阴离子还原性强于元素单质在化学反应中只表现氧化性答案解析因为的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，是元素，则依次是。

则其氢化物中最不稳定，正确只有氯元素的最高价含氧酸才定比的含氧酸酸性强，错阴离子还原性，错与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，错。

已知短周期元素甲乙丙丁戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲乙丙丁戊的化合价如下，下列说法中正确的是元素甲乙丙丁戊化合价乙的常见氧化物只有种气态氢化物稳定性丙丁丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应原子半径大小戊，故项不正确和的溶液不发生反应，故项不正确硅的原子半径大于氯的原子半径，故项正确。

已知号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是质子数离子的还原性氢化物的稳定性原子半径答案同周期的三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是，则下列判断正确的是含氧酸的酸性，非金属性元素的负化合价的绝对值按变小原子半径答案解析试题分析由题干信息，可推测三元素分别为分别为，可知含氧酸的酸性，非金属性，原子半径，元素的负化合价的绝对值按变大。

故只有正确。

考点元素的性质点评本题考查推断元素周期中的元素及其性质的比较，侧重培养学生的逻辑推断能力，分析问题能力，解题的关键是注意结全题干隐含的信息，进行大胆准确的猜测。

铊盐与氰化钾被列为级危险品，铊与铝同主族，原子序数为，与在酸性介质中发生反应且已知，则下列推断正确的是最外层有个电子氧化性与相似，也是两性氢氧化物铊位于第五周期族答案提供下列试剂与仪器，设计个简单实验证明钠镁铝三种金属的失电子能力的大小。

提供的试剂钠粒镁带铝片蒸馏水稀盐酸酚酞试液石蕊试剂溶液提供的仪器试管小烧杯镊子滤纸酒精灯试管夹小刀砂布实验中必须用到的仪器有试剂有简单的实验步骤结论答案试管小烧杯酒精灯试管夹镊子滤纸小刀砂布钠粒镁带铝片蒸馏水稀盐酸酚酞试液溶液取两小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入水，并往水中滴滴酚酞试液。

观察现象，然后，加热试管至沸腾。

观察现象。

取小片铝和小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入盐酸。

观察发生的现象。

金属失电子的能力由大到小的顺序钠镁铝熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。

试回答下列问题。

在仪器分液漏斗试剂瓶集气瓶滴定管容量瓶量筒托盘天平中，标有刻度的是填序号。

磨砂是增加玻璃仪器密封性的种处理工艺，在下列仪器中，没有用到磨砂工艺处理的有填序号。

试管分液漏斗带滴管的试剂瓶滴瓶集气瓶酸式滴定管碱式滴定管用装置甲乙丙和乳胶管组成套装置气密性已检查，可用于制取并收集或气体，可供选择的液体试剂有浓硫酸浓盐酸浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。

试回答下列问题甲乙丙若制取气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂与分液漏斗中的试剂均为无色液体，则试剂为，制取该气体利用了的性质有。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂为。

若在乙中收集氨气，气体流经装置↑解析根据表中信息推断可知为氧元素，为氯元素，为硫元素，为钠元素，是铁元素然后结合元素及其化合物和基本理论知识即可解答下表标出的是元素周期表的部分元素，回答下列问题表中用字母标出的种元素中，化学性质最不活泼的是用元素符号表示，下同，金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是该空用字母表示。

气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。

第周期中原子半径最小的是。

答案解析元素周期表中族元素化学性质不活泼。

同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大故金属性最强的是即，非金属性最强的是即，第周期中原子半径最小的是即，分别是，非金属性的最弱，则最不稳定。

常温下单质为液态的非金属元素只有溴。

周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族的元素都属于过渡元素。

现有五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。

已知它们的原子序数有如下关系，都有多种同素异形体。

人类已知的化合物中，有类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中般都含有两种元素。

根据以上信息回答下列有关问题请写出下列元素的元素符号。

写出两元素组成的非极性分子的电子式。

写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式写出种即可。

在三种元素中选择种或种元素，组成种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式。

答案等均可解析原子序数依次增大的五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为的化合物，其中的甲乙丙丁种化合物有两种属于离子化合物的原子序数之和是元素的半既是蛋白质的重要组成成分，也是种化肥的组成部分只有为金属元素，焰色反应呈黄色请回答下列问题元素在周期表中的位置是和形成的化合物甲其相对分子质量在之间，且的质量分数约为，则该化合物的化学式为和形成的化合物乙为，在定条件下可以电离出两种离子，其中种为的离子，该物质定条件下的电离方程式为化合物溶液在空气中长期放置会变质生成丙，用化学方程式表示该过程和形成的化合物丁中所有原子均满足电子稳定结构，该化合物的电子式为该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体和，同时还有固体单质产生，是已知能使品红溶液褪色的气体，在标准状态下的密度为，该混合气体相对于的密度为，上述过程对应的化学方程式为研究小组同学为确定干燥的和混合气体中的存在，设计方案如下把干燥的和与干燥的混合，出现白烟，则证明有气体，你认为此方案填正确或不正确，理由是答案第三周期Ⅶ族↑干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟解析原子序数依次增大的五种位于不同