TOP33山东省烟台栖霞2016高中化学高三二轮复习元素及化合物月考卷人教版.doc文档免费在线阅读

根据化合价升降相等配平反应为，则∶∶。

根据反应得关系式，未找到引用源。

解得反应消耗铜的质量为，即则硫酸铜的产率为。

答案，未找到引用源。

白色粉末变蓝色装置中黑色固体颜色无变化，中溶液的红色褪去拉起铜丝，关闭将装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁或玻璃棒缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝∶或解析两种位于短周期的相邻周期相邻主族的非金属元素，已知两元素最高价氧化物对应水化物均为强酸，故两元素种为，另种为。

若均为含元素的，与溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式。

单质碘与氟气反应可制得，实验表明液态具有定的导电性，研究人员发现产生这现象的可能原因在于的自偶电离如可采用如下方法白色。

与过量反应后可得的，写出的化学式。

工业生产中，可用智利硝石含有为原料。

实验室从溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩冷却结晶自然干燥。

分碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题实验室中制取少量碘子除了和外，还可能存在的微粒是用元素符号表示。

用滤渣通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径④明显具有的两个优点。

途径④发生反应的化学方程式料的再利用。

其实验方案如下写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。

由滤液制溶液的途径有和两种，你认为较合理的途径及理由。

滤液若放置在空气中段时间后，溶液中的阳离在该反应中若有被还原，则转移电子的物质的量为。

分化学兴趣小组用只含有铝铁铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废，则将铜粉与的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为填化学式。

将少量溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式。

定量的的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体标准状况，则反应消耗的的物质的量为。

若均为含元素的化合物，其中由两种元素组成，且的摩尔质量为略去，回答下列问题若均为含元素的化合物，且和的分子均为电子微粒，则属于填离子化合物或共价化合物。

反应Ⅰ的化学方程式为。

将铜粉与未找到引用源。

，未找到引用源。

分已知两种相邻周期相邻主族的短周期非金属元素，其最高价氧化物对应水化物均为强酸。

根据下图转化关系反应条件及部分产物已溶液，取该溶液加入足量溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用的溶液滴定生成的，次实验平均消耗该溶液。

若反应消耗铜的质量为，则硫酸铜的产率为。

已知铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。

产生的反应为，则∶。

为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

实验结束后，证明装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

实验Ⅱ反应产物的定量探究。

在的定性探究。

按如图装置固定装置已略去进行实验装置的烧杯中发生反应的离子方程式是装置中的现象是。

实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

实验结束时用下列中的填字母编号。

饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液分为研究铜与浓硫酸的反应，化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ反应产物比较氯溴碘单质的氧化性。

反应段时间后，打开活塞，将装置中少量溶液加入装置中，振荡，观察到的现象是。

装置的作用是，其烧杯中的溶液不能选填序号。

编号ⅠⅡⅢ干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条设计装置的目的是比填序号。

编号ⅠⅡⅢ干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条设计装置的目的是比较氯溴碘单质的氧化性。

反应段时间后，打开活塞，将装置中少量溶液加入装置中，振荡，观察到的现象是。

装置的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的填字母编号。

饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液分为研究铜与浓硫酸的反应，化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ反应产物的定性探究。

按如图装置固定装置已略去进行实验装置的烧杯中发生反应的离子方程式是装置中的现象是。

实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

实验结束后，证明装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

实验Ⅱ反应产物的定量探究。

在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。

产生的反应为，则∶。

为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成溶液，取该溶液加入足量溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用的溶液滴定生成的，次实验平均消耗该溶液。

若反应消耗铜的质量为，则硫酸铜的产率为。

已知未找到引用源。

，未找到引用源。

分已知两种相邻周期相邻主族的短周期非金属元素，其最高价氧化物对应水化物均为强酸。

根据下图转化关系反应条件及部分产物已略去，回答下列问题若均为含元素的化合物，且和的分子均为电子微粒，则属于填离子化合物或共价化合物。

反应Ⅰ的化学方程式为。

将铜粉与定量的的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体标准状况，则反应消耗的的物质的量为。

若均为含元素的化合物，其中由两种元素组成，且的摩尔质量为，则将铜粉与的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为填化学式。

将少量溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式。

在该反应中若有被还原，则转移电子的物质的量为。

分化学兴趣小组用只含有铝铁铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。

由滤液制溶液的途径有和两种，你认为较合理的途径及理由。

滤液若放置在空气中段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在的微粒是用元素符号表示。

用滤渣通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径④明显具有的两个优点。

途径④发生反应的化学方程式。

实验室从溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩冷却结晶自然干燥。

分碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题实验室中制取少量碘可采用如下方法白色。

与过量反应后可得的，写出的化学式。

工业生产中，可用智利硝石含有为原料，与溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式。

单质碘与氟气反应可制得，实验表明液态具有定的导电性，研究人员发现产生这现象的可能原因在于的自偶电离如，生成的阳离子为，未找到引用源。

，则阴离子为。

将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至得到棕色片状固体，此固体溶于溶液可产生白色沉淀和气体。

请写出和溶液反应的离子方程式。

设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为，未找到引用源。

，或两者同时存在。

请对以下实验方案进行预测和分析。

首先取试样加水溶解，分成三份试样第份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在和，未找到引用源。

，该过程反应的离子方程式为。

第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试使其褪色，正确通入溴水中，溴水褪色是因为具有还原性，使其褪色，向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀是因为在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被碳化，炭与浓硫酸反应生成了，正确。

浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以二氧化锰和浓盐酸不能完全反应，故铜为，与硝酸发生反应浓↑↑，硝酸的物质的量为，铜可完全反应，故正确常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故。

分析三组数据，第组数据说明混合物完全反应，且盐酸过量，第三组数据说明混合物过量，盐酸完全反应。

根据第组数据计算，设混合物中和的物质的量分别为和，则有，根据产生的气体有，求得所以和的物质的量之比为∶，质量之比为∶，项加入混合物时，产生的为，而消耗的盐酸与产生的的物质的量相等，项正确根据第三组数据计算盐酸的浓度，盐酸最多生成的，则根据关系式，得出，则盐酸，项正确当生成时，消耗的固体为，则当生成时，消耗的固体为，说明混合物过量，项正确。

解析次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙氯气与水，反应方程式为浓↑。

盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置中饱和食盐水的作用是除去中的装置亦是安全瓶，监测实验进行时中是否发生堵塞，发生堵塞时，中的压强增大，中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。

装置的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性。