间距键角在原子数超过的分子中,两个共价键之间的夹角基础梳理考点突破等电子原理原子总数相同价电子总数相同的分子即等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质相似,如和。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。≡中含有个键三个键中含有个键个甲烷分子中含有四个相同的极性共价键乙烯分子中既含键和键,也含极性键和非极性键的键长小于,所以的键能小于基础梳理考点突破键与键的判断方法依据重叠方式判断电子与电子电子形成的共价键定是键。依据单双键进行判断共价单键是键,共价双键中含有个键和个键共价三键中含有个键和两个键。依据强度方式判断键的强度较大,较稳定。键活泼,比较容易断裂。注意≡中的键强度较大。极性键与非极性键的判断看形成共价键的两原子不同种元素的原子之间形成的是极性共价键同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。看电子对的偏移有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。看电负键,所以中心原子形成的键个数中心原子结合的原子数。基础梳理考点突破中心原子孤电子对数的判断方法依据经验公式进行计算对于通式𝑚𝑛,中心原子未用于成键的孤电子对数的族,基础梳理考点突破依据经验公式推断分子杂化方式与空间构型公式杂化轨道数中心原子孤电子对数未参与成键中心原子形成的键个数中心原子形成键个数的判断方法因为两原子之间只能形成个中的为杂化,分子的结构式为立体构型为平面三角形。分子中的为杂化,分子的结构式为立体构型为正四面体形。分子中的为杂化,分子的结构式为立体构型为形。面体形,如平面正方形,如。基础梳理考点突破自主巩固指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式立体构型。分子中的为杂化,分子的结构式为,立体构型为直线形。等。配位体有孤电子对,如等。立体构型只含种配体。配位数是时直线形,如配位数是时平面三角形,如配位数为时正四基础梳理考点突破配位化合物配合物。定义由金属离子或原子与些分子或离子称为配体以配位键结合而成的化合物。组成。形成条件。中心原子有空轨道,如。含有孤电子对的微粒有分子如等离子如等。含有空轨道的微粒有过渡金属的原子或离子。配位键的表示方法如。表示提供孤电子对的原子,表示接受孤电子对的原子。,电子对的立体构型与分子的立体构型不同。基础梳理考点突破配位键与配合物配位键。孤电子对。分子或离子中没有与其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键。成键原子方提供孤电子对,另方提供空轨道电子对时杂化轨道间夹角为,呈正四面体形。基础梳理考点突破易错警示注意电子对的立体构型与分子的立体构型有所不同,当分子中无孤电子对时,电子对的立体构型与分子的立体构型相同当分子中有孤电子对时间夹角为,呈直线形。杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成,中心原子无孤电子对时杂化轨道间夹角为,呈平面三角形。杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成,中心原子无孤中心原子有未用于形成共价键的价电子,有孤电子对,则时形时三角锥形。基础梳理考点突破杂化轨道理论杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成,中心原子无孤电子对时杂化轨道为非极性键。基础梳理考点突破考点二分子的空间构型价层电子对互斥模型对于型分子的立体构型中心原子的价电子都用于形成共价键,无孤电子对,则时直线形时平面三角形时正四面体形。键。可根据相关键能的数据解释相关的两个事实。个中与之间以配位键相连,共个键,加上个分子中的个键,共个键。中含有的键为极性键,键键中的键中键,即个。等电子体是原子总数和价电子总数相同的微粒,与互为等电子体的分子为。由图可知,号与另外个碳原子形成个键不稳定而倾向于形成稳定性更强的键基础梳理考点突破解析中碳原子采取杂化,分子中含有键中的键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中键和键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成键的键能大于键,键比键稳定,而键的键能却远小于键,所以又含有共价键的化合物是,只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。基础梳理考点突破答案键和键较又含有共价键的化合物是,只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。基础梳理考点突破答案键和键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中键和键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成键的键能大于键,键比键稳定,而键的键能却远小于键,所以键不稳定而倾向于形成稳定性更强的键基础梳理考点突破解析中碳原子采取杂化,分子中含有键中的键键中的键中键,即个。等电子体是原子总数和价电子总数相同的微粒,与互为等电子体的分子为。由图可知,号与另外个碳原子形成个键。可根据相关键能的数据解释相关的两个事实。个中与之间以配位键相连,共个键,加上个分子中的个键,共个键。中含有的键为极性键,键为非极性键。基础梳理考点突破考点二分子的空间构型价层电子对互斥模型对于型分子的立体构型中心原子的价电子都用于形成共价键,无孤电子对,则时直线形时平面三角形时正四面体形。中心原子有未用于形成共价键的价电子,有孤电子对,则时形时三角锥形。基础梳理考点突破杂化轨道理论杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成,中心原子无孤电子对时杂化轨道间夹角为,呈直线形。杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成,中心原子无孤电子对时杂化轨道间夹角为,呈平面三角形。杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成,中心原子无孤电子对时杂化轨道间夹角为,呈正四面体形。基础梳理考点突破易错警示注意电子对的立体构型与分子的立体构型有所不同,当分子中无孤电子对时,电子对的立体构型与分子的立体构型相同当分子中有孤电子对时,电子对的立体构型与分子的立体构型不同。基础梳理考点突破配位键与配合物配位键。孤电子对。分子或离子中没有与其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键。成键原子方提供孤电子对,另方提供空轨道。含有孤电子对的微粒有分子如等离子如等。含有空轨道的微粒有过渡金属的原子或离子。配位键的表示方法如。表示提供孤电子对的原子,表示接受孤电子对的原子。基础梳理考点突破配位化合物配合物。定义由金属离子或原子与些分子或离子称为配体以配位键结合而成的化合物。组成。形成条件。中心原子有空轨道,如等。配位体有孤电子对,如等。立体构型只含种配体。配位数是时直线形,如配位数是时平面三角形,如配位数为时正四面体形,如平面正方形,如。基础梳理考点突破自主巩固指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式立体构型。分子中的为杂化,分子的结构式为,立体构型为直线形。中的为杂化,分子的结构式为立体构型为平面三角形。分子中的为杂化,分子的结构式为立体构型为正四面体形。分子中的为杂化,分子的结构式为立体构型为形。,基础梳理考点突破依据经验公式推断分子杂化方式与空间构型公式杂化轨道数中心原子孤电子对数未参与成键中心原子形成的键个数中心原子形成键个数的判断方法因为两原子之间只能形成个键,所以中心原子形成的键个数中心原子结合的原子数。基础梳理考点突破中心原子孤电子对数的判断方法依据经验公式进行计算对于通式𝑚𝑛,中心原子未用于成键的孤电子对数的族序数能接受的最多电子数𝑛如中的孤电子对数中的孤电子对数中心原子是中的孤电子对数。基础梳理考点突破依据空间构型推断分子杂化方式根据分子的立体构型推断杂化方式。多原子个或个以上分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照分子的立体结构正四面体形三角锥形形平面三角形形直线形杂化类型基础梳理考点突破只要分子构型为直线形的,中心原子均为杂化,同理,只要中心原子是杂化的,分子构型均为直线形。只要分子构型为平面三角形的,中心原子均为杂化。只要分子中的原子不在同平面内的,中心原子均是杂化。杂化类型为分子中含有键的数目为。基础梳理考点突破答案或等三角锥形形或或基础梳理考点突破解析原子形成个键,孤对电子,碳原子采用杂化。为,含有对孤电子对,价层电子对数为,立体构型为三角锥形,中心原子的杂化类型为杂化。中的中心原子为,有对键电子对,孤电子对数,故价层电子对数为,分子的立体构型为形。根据得失电子守恒配平化学方程式,得。首先写出的结构式,左边碳原子连接个原子形成四个键,为杂化,右边的碳原子连接个原子形成个键,碳原子的四个价电子全部成键无孤对电子,为杂化。基础梳理考点突破能与等形成配位数为的配合物。中存在的