萄糖等发生氧化褪色有机溶剂氯仿溴苯密度大于水，烃苯苯的同系物酯密度小于水发生了萃取而褪色。能发生银镜反应的有醛甲酸甲酸盐甲酰铵葡萄溏果糖麦芽糖，均可发生银镜反应。也可同反应计算时的关系式般为注意当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊反应式为↑胶体的聚沉方法加入电解质加入电性相反的胶体加热。常见的胶体液溶胶牛奶豆浆粥等气溶胶雾云烟等固溶胶有色玻璃烟水晶等。污染大气气体，其中形成酸雨。环境污染大气污染水污染土壤污染食品污染固体废弃物污染噪反应式为↑胶体的聚沉方法加入电解质加入电性相反的胶体加热。常见的胶体液溶胶有醛甲酸甲酸盐甲酰铵葡萄溏果糖麦芽糖，均可发生银镜反应。也可同反应计算时的关系式般为注意当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊成褪色苯酚取代褪色乙醇醛甲酸草酸葡萄糖等发生氧化褪色有机溶剂氯仿溴苯密度大于水，烃苯苯的同系物酯密度小于水发生了萃取而褪色。能发生银镜反应的论以何种比例混合，只要混和物总质量定，完全燃烧生成的及耗的量是不变的。恒等于单成分该质量时产生的和耗量。可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同烯炔等不饱和烃加到水和溴水这二种物质。例鉴别乙酸乙酯不溶于水，浮溴苯不溶于水，沉乙醛与水互溶，则可用水。取代反应包括卤代硝化磺化卤代烃水解酯的水解酯化反应等最简式相同的有机物，不密度最小常见的是密度最大常见是。雨水的值小于时就成为了酸雨。有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚有机鉴别时，注意用等是否发生双水解。地壳中含量最多的金属元素是含量最多的非金属元素是高氯酸是最强的酸熔点最低的金属是。熔点最高的是钨越大，密度越大，的浓硫酸的密度为。离子是否共存是否有沉淀生成气体放出是否有弱电解质生成是否发生氧化还原反应是否生成络离子价的例含有的溶液般呈酸性。能形成氢键的物质。氨水乙醇溶液样的密度小于，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于，浓度分子量越大熔沸点越高。胶体的带电般说来，金属氢氧化物金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物金属硫化物的胶体粒子带负电。氧化性到的原子晶体有和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石因为原子半径分子晶体的熔沸点组成和结构相似的物质，估算法。非氧化还原反应原子守恒电荷平衡物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学阳极在解计算题中常用到的恒等原子恒等离子恒等电子恒等电荷恒等电量恒等，用到的方法有质量守恒差量法归法极限法关系法十字交法和性环境中，补满其它原子应为负极正极注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极使二边的原子数电荷数相等。例蓄电池内的反应为试写出作为原电池放电时的电极反应。写出二个半反应分析在酸溶液↑↑配平↑↑将个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法按电子得失写出二个半反应式再考虑反应时的环境酸性或碱性它原子不平则在那边加水。例当与溶液混和时↑写电解总反应方程式的方法分析反应物生成物是什么配平。例电解它原子不平则在那边加水。例当与溶液混和时↑写电解总反应方程式的方法分析反应物生成物是什么配平。例电解溶液↑↑配平↑↑将个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法按电子得失写出二个半反应式再考虑反应时的环境酸性或碱性使二边的原子数电荷数相等。例蓄电池内的反应为试写出作为原电池放电时的电极反应。写出二个半反应分析在酸性环境中，补满其它原子应为负极正极注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极阳极在解计算题中常用到的恒等原子恒等离子恒等电子恒等电荷恒等电量恒等，用到的方法有质量守恒差量法归法极限法关系法十字交法和估算法。非氧化还原反应原子守恒电荷平衡物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石因为原子半径分子晶体的熔沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔沸点越高。胶体的带电般说来，金属氢氧化物金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物金属硫化物的胶体粒子带负电。氧化性价的例含有的溶液般呈酸性。能形成氢键的物质。氨水乙醇溶液样的密度小于，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于，浓度越大，密度越大，的浓硫酸的密度为。离子是否共存是否有沉淀生成气体放出是否有弱电解质生成是否发生氧化还原反应是否生成络离子等是否发生双水解。地壳中含量最多的金属元素是含量最多的非金属元素是高氯酸是最强的酸熔点最低的金属是。熔点最高的是钨密度最小常见的是密度最大常见是。雨水的值小于时就成为了酸雨。有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例鉴别乙酸乙酯不溶于水，浮溴苯不溶于水，沉乙醛与水互溶，则可用水。取代反应包括卤代硝化磺化卤代烃水解酯的水解酯化反应等最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量定，完全燃烧生成的及耗的量是不变的。恒等于单成分该质量时产生的和耗量。可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同烯炔等不饱和烃加成褪色苯酚取代褪色乙醇醛甲酸草酸葡萄糖等发生氧化褪色有机溶剂氯仿溴苯密度大于水，烃苯苯的同系物酯密度小于水发生了萃取而褪色。能发生银镜反应的有醛甲酸甲酸盐甲酰铵葡萄溏果糖麦芽糖，均可发生银镜反应。也可同反应计算时的关系式般为注意当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊反应式为↑胶体的聚沉方法加入电解质加入电性相反的胶体加热。常见的胶体液溶胶牛奶豆浆粥等气溶胶雾云烟等固溶胶有色玻璃烟水晶等。污染大气气体，其中形成酸雨。环境污染大气污染水污染土壤污染食品污染固体废弃物污染噪声污染。工业三废废渣废水废气。在室温。时溶解度在克以上易溶大于克的可溶小于克的微溶小于克的难溶。人体含水约占人体质量的。地面淡水总量不到总水量的。当今世界三大矿物燃料是煤石油天然气。石油主要含地元素。生铁的含量在钢的含量在。粗盐是中含有和，因为吸水，所以粗盐易潮解。浓在空气中形成白雾。固体在空。反之，离子反应不能发生。二离子反应的本质反应体系中能够生成气水难电离的物质沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。三离子反应方程式的类型复分解反应的离子方程式。氧化还原反应的离子方程式。盐类水解的离子方程式。络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。十五盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。其般规律是谁弱谁水解，谁强显谁性两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列或配制些盐溶液时要考虑盐的水解如配制等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。制备些盐时要考虑水解等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如等活泼金属与等溶液反应↑判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解如与刚好反应时，若二者反应后溶液，则过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的值范围相致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。制备氢氧化铁胶体时要考虑水解胶体分析盐与盐反应时要考虑水解两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑能否发生氧化还原反应能否发生双水解互促反应以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解加热浓缩不水解的盐溶液时般得原物质加热浓缩型的盐溶液般得原物质加热浓缩型的盐溶液最后得到和的混合物，灼烧得。加热蒸干或型的盐溶液时，得不到固体加热蒸干型的盐溶液时，最后得相应的正盐加热溶液最后得到固体其它方面净水剂的选择如，等均可作净水剂，应从水解的角度解释。化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。小苏打片可治疗胃