20第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法PPT课件文档

原理以为指示剂，用标准溶液直接滴定或依据与溶解度和颜色有显著差异滴定反应白色指示反应砖红色莫尔法指示剂的用量滴定终点时若要沉淀生成的同时也出现砖红色沉淀，所需浓度为终点时控制在为宜。

莫尔法的滴定条件滴定应在中性或弱碱性介质中进行。

酸性太强碱性太强预先分离干扰离子与生成沉淀等与生成沉淀有色离子大量等易水解的离子等。

应用范围直接滴定解得，即故转化掉的的质量为另种更难溶的沉淀的过程称沉淀的转化。

例的可使多少克转化成解平衡时相对浓度例在溶液中，含有少量杂质。

问应如何控制值，才能达到除去杂质的目的度小，所以先沉淀。

开始沉淀时此时，已经沉淀完全试剂，开始只生成黄色的沉淀，加入到定量的时，才出现白色的沉淀。

开始生成和沉淀时所需要的离子浓度分别是沉淀所需浓度比沉淀所需浓几种离子。

当加入种沉淀剂时，沉淀是按照定的先后次序进行，这种先后沉淀的现象，称为分步沉淀。

例在浓度均为的和溶液中，逐滴加入开始溶解。

沉淀溶解的方法酸碱或铵盐溶解配位溶解氧化还原溶解氧化配位王水溶解多种沉淀之间的平衡分步沉淀溶液中同时存在着通过氧化还原反应使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解例如不溶于酸，但可溶于溶液使，则固体有些金属硫化物的数值特别小，因而不能用盐酸溶解。

如为需用硝酸需用王水才能溶解，的大于即，的大于即，所以反应平衡常数都大于，表明金属氢氧化物般都能溶于强酸。

总反应为难溶的金属氢氧化物的酸溶解室温时，，而般有的大于即完全溶于盐酸中，求所需盐酸的最低浓度。

解当完全溶于盐酸时所需的盐酸的最初浓度为则固体溶解生成弱电解质使沉淀溶解例在含有固体的饱和溶液中加入盐酸，系统存在下列平衡的移动。

例要使是常数，所以和增加，的溶解度增加。

沉淀的溶解生成弱电解质使沉淀溶解酸碱平衡通过氧化还原反应使沉淀溶解氧化还原平衡生成配合物使沉淀溶解配位平衡使因而和的有效浓度降低。

加入后，离子强度增加，活度系数减少。

温度定时产生盐效应的原因饱和溶液中加入后溶液中的离子总数骤增，由于和离子被众多的异号离子，所包围，活动性降低，产生盐效应的原因饱和溶液中加入后溶液中的离子总数骤增，由于和离子被众多的异号离子，所包围，活动性降低，因而和的有效浓度降低。

加入后，离子强度增加，活度系数减少。

温度定时是常数，所以和增加，的溶解度增加。

沉淀的溶解生成弱电解质使沉淀溶解酸碱平衡通过氧化还原反应使沉淀溶解氧化还原平衡生成配合物使沉淀溶解配位平衡使，则固体溶解生成弱电解质使沉淀溶解例在含有固体的饱和溶液中加入盐酸，系统存在下列平衡的移动。

例要使完全溶于盐酸中，求所需盐酸的最低浓度。

解当完全溶于盐酸时所需的盐酸的最初浓度为总反应为难溶的金属氢氧化物的酸溶解室温时，，而般有的大于即，的大于即，的大于即，所以反应平衡常数都大于，表明金属氢氧化物般都能溶于强酸。

有些金属硫化物的数值特别小，因而不能用盐酸溶解。

如为需用硝酸需用王水才能溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解例如不溶于酸，但可溶于溶液使，则固体开始溶解。

沉淀溶解的方法酸碱或铵盐溶解配位溶解氧化还原溶解氧化配位王水溶解多种沉淀之间的平衡分步沉淀溶液中同时存在着几种离子。

当加入种沉淀剂时，沉淀是按照定的先后次序进行，这种先后沉淀的现象，称为分步沉淀。

例在浓度均为的和溶液中，逐滴加入试剂，开始只生成黄色的沉淀，加入到定量的时，才出现白色的沉淀。

开始生成和沉淀时所需要的离子浓度分别是沉淀所需浓度比沉淀所需浓度小，所以先沉淀。

开始沉淀时此时，已经沉淀完全例在溶液中，含有少量杂质。

问应如何控制值，才能达到除去杂质的目的另种更难溶的沉淀的过程称沉淀的转化。

例的可使多少克转化成解平衡时相对浓度解得，即故转化掉的的质量为沉淀滴定法沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定的方法。

沉淀滴定要求沉淀反应必需满足反应迅速，不易形成过饱和溶液沉淀的溶解度要很小有简单的确定终点的方法沉淀的吸附现象不致于引起显著的误差。

利用生成难溶银盐的沉淀滴定法称为银量法，是目前应用较广的方法。

银量法可测定等。

沉淀滴定法的关键是终点的确定。

法以为指示剂法以铁铵矾为指示剂法以吸附指示剂指示终点定义以为指示剂的银量法称为莫尔法。

原理以为指示剂，用标准溶液直接滴定或依据与溶解度和颜色有显著差异滴定反应白色指示反应砖红色莫尔法指示剂的用量滴定终点时若要沉淀生成的同时也出现砖红色沉淀，所需浓度为终点时控制在为宜。

莫尔法的滴定条件滴定应在中性或弱碱性介质中进行。

酸性太强碱性太强预先分离干扰离子与生成沉淀等与生成沉淀有色离子大量等易水解的离子等。

应用范围直接滴定和不能测定，因为或沉淀强烈吸附或，使终点提前。

返滴定不能用滴定，因为转化成很慢。

滴定液中不应含有氨，因为易生成配离子，而使和溶解度增大。

定义以铁铵矾为指示剂的银量法。

原理用硫氰酸盐标准溶液滴定被测离子，终点时出现红色的。

滴定反应白色指示反应红色指示剂的浓度佛尔哈德法滴定条件在硝酸溶液中，酸度直接法滴定时，近终点剧烈摇动返滴定法测时，近终点轻摇。

强氧化剂氮的低价氧化物铜盐和汞盐应除去氧化红生成沉淀应用范围直接法滴定返滴定加入定量过量的标准溶液标准溶液返滴定终点反应注意测定时，应防止沉淀转变为。

减小误差的方法过滤煮沸加少量有机溶剂。

测时，指示剂必须在加入过量后加入，否则法扬司法定义用吸附指示剂指示终点的银量法。

吸附指示剂是些有机染料，它们的阴离子在溶液中容易被带正电荷的胶状沉淀所吸附，吸附后其结构发生变化而引起颜色变化，从而指示滴定终点的到达。

原理用标准溶液滴定时，荧光黄作吸附指示剂。

计量点前过量黄绿色计量点后过量粉红色常用的吸附指示剂指示剂被测离子滴定剂滴定条件荧光黄，，二氯荧光黄，，曙红，，溴甲酚绿滴定条件使沉淀的比表面大些控制溶液的酸度荧光黄，溶液的浓度不能太稀不能在直接阳光照射下滴定沉淀对指示剂的吸附能力略小于对待测离子的吸附能力。

沉淀对几种离子吸附能力的次序曙红荧光黄应用范围等。

第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法溶度积原理沉淀溶解平衡的移动多种沉淀之间的平衡沉淀滴定法学习要求掌握溶度积的概念溶度积与溶解度的换算。

了解影响沉淀溶解平衡的因素，利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解。

掌握沉淀溶解平衡的有关计算。

掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。

溶度积原理溶度积常数将难溶电解质固体放入水中，当溶解和沉淀的速度相等时，就建立了固体和溶液中的和之间的溶解沉淀平衡。

该反应的标准平衡常数为般的难溶电解质的溶解沉淀平衡可表示为该常数称为溶度积常数，简称溶度积值的大小反映了难溶电解质的溶解程度。

其值与温度有关，与浓度无关。

溶度积和溶解度的相互换算溶解度换算为溶度积常数例在时，的溶解度是，试计算的解溶解平衡平衡时浓度可得溶度积换算为溶解度例在时的，试计算的溶解度以物质的量浓度表示解溴化银的溶解平衡为设的溶解度为，则得所以即的溶解度为溶解度与溶度积相互换算关系型或型或型相同类型的难溶电解质，其大的也大。

不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。

分子式溶度积常数溶解度