和反应，不能大量共存，故与均反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，故与应，硫酸钠与氯化钡反应硝酸银与氯化镁盐酸均反应生成白色沉淀氯化银碳酸氢铵与氢氧化钠盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应解答解之间在溶液中不反应，可以大量考点离子共存问题分析四种物质在溶液中不反应，可以大量共存硫酸与氯化钡氢氧化钠发生反应考点离子共存问题分析四种物质在溶液中不反应，可以大量共存硫酸与氯化钡氢氧化钠发生反应，硫酸钠与氯化钡反应硝酸银与氯化镁盐酸均反应生成白色沉淀氯化银碳酸氢铵与氢氧化钠盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应解答解之间在溶液中不反应，可以大量共存，故正确与均反应，也和反应，不能大量共存，故与均反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，故与均反应，和也反应，不能大量共存，故故选在元素的原子核外电子排布中，电子层和电子层的电子数之和等于电子层和电子层的电子数之和则该元素的核电荷数为考点原子核外电子排布核电荷数分析由于该元素原子含有电子层，故层层已经排满，电子层和电子层的电子数之和为，所以电子层和电子层的电子数之和也为电中性原子核电荷数质子数核外电子数据此判断解答解由于该元素原子含有电子层，故层层已经排满，电子层和电子层的电子数之和为，所以电子层和电子层的电子数之和也为，故该元素原子核外电子数为，所以该元素核电荷数为故选定条件下，达到平衡状态时的可逆反应⇌正反应为吸热反应，要使的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是增加的物质的量减小的物质的量升高体系的温度减小体系的压强考点化学平衡的影响因素分析达平衡时，要使正降低，可采取降低温度减小压强或减小浓度的措施，且使的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答解答解增加的物质的量，的浓度增大，平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，但正反应速率中等，增大压强，平衡向正反应方向移动，的浓度减小，正逆反应速率都增大，故减小的物质的量，的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，的物质的量减小，故该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，的物质的量增大，但正逆反应速率都增大，故减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，的物质的量中等，故正确故选铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是在溶液中滴加少量硫酸铜溶液适当增大硫酸的浓度对反应溶液进行加热增大外界压强考点化学反应速率的影响因素分析对于铝与稀硫酸的反应，增大固体表面积增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题解答解在溶液中滴加少量硫酸铜溶液，铝置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故不选适当增大硫酸的浓度，可增大反应速率，故不选对反应溶液进行加热温度升高，反应速率增大，故不选反应在溶液中进行，增大外界压强，对反应速率基本没有影响，故选故选如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键丁可与乙酸发生中和反应考点有机物的结构和性质球棍模型与比例模型常见有机化合物的结构分析根据模型知，甲是甲烷或四氯化碳乙是乙烯丙是苯丁是乙醇，甲烷或四氯化碳都不含不饱和键，和酸性高锰酸钾不反应碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化苯中碳碳键是特殊的化学键丁是乙醇，能和乙酸发生酯化反应解答解根据模型知，甲是甲烷或四氯化碳乙是乙烯丙是苯丁是乙醇，甲烷或四氯化碳都不含不饱和键，性质较稳定，和酸性高锰酸钾不反应，故乙是乙烯，含有碳碳双键，性质较活泼，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，导致能发生取代反应和加成反应，故正确丁是乙醇，能和乙酸发生酯化反应或取代反应，和乙酸不发生中和反应，故故选下列有关物质用途的说法中，不正确的是氧化铁可用作红色油漆和涂料金属镁可用于制造信号弹碳酸钠可用于治疗胃酸过多二氧化硅可用来制造光导纤维考点铁的氧化物和氢氧化物硅和二氧化硅钠的重要化合物镁的化学性质分析氧化铁是红棕色固体金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光碳酸钠有腐蚀性是制造光导纤维的主要材料解答解氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故正确金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故正确装置中溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊若中分解产物有，固体残留物只有，的物质的量为，中沉淀物质的量为，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价等于铁升高的化合价和氮升高的化合价之和，则小于中有白色沉淀生成，是因为被双氧水氧化成，再与结合成沉淀，则中发生的反应为硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生解答解氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有，故答案为中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在装置中完全吸收，故答案为使分解产生的气体在中被吸收充分为验证中残留物是否含有，应该先用稀硫酸溶解，然后再用溶液检验亚铁离子，故选，故答案为装置中溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊故答案为溶液变浑浊若中分解产物有，固体残留物只有，的物质的量为，中沉淀物质的量为，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价等于铁升高的化合价和氮升高的化合价之和，则小于，故答案为小于中有白色沉淀生成，是因为被双氧水氧化成，再与结合成沉淀，则中发生的反应为，故答案为硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑录溶液褪色时间，如表试管滴入滴稀硫酸的试管加入稀硫酸的试管加入稀硫酸的试管褪色时间表实验Ⅰ得出的结论是或硫酸锰在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率比较实验ⅡⅢ得出的结论正确的是温度对该反应速率有影响硫酸对草酸和溶液的反应有影响加入少量硫酸，可促进草酸和溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小在酸性范围内，值越小对反应越有利写出草酸溶液与酸性溶液反应的离子方程式↑实验室利用该反应标定未知浓度溶液，滴定终点的现象是溶液颜色从无色变为浅紫红色，且不改变滴定完成后仰视读取溶液体积会导致测得溶液的浓度偏大选填偏大偏小无影响有同学根据查阅的资料提出溶液氧，甲烷或四氯化碳都不含不饱和键，性质较稳定，和酸性高锰酸钾不反应，故乙是乙烯，含有碳碳双键，性质较活泼，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯中碳碳键是介含不饱和键，和酸性高锰酸钾不反应碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化苯中碳碳键是特殊的化学键丁是乙醇，能和乙酸发生酯化反应解答解根据模型知，甲是甲烷或四氯化碳乙是乙烯丙是苯丁是乙醇碳双键之间的独特的键丁可与乙酸发生中和反应考点有机物的结构和性质球棍模型与比例模型常见有机化合物的结构分析根据模型知，甲是甲烷或四氯化碳乙是乙烯丙是苯丁是乙醇，甲烷或四氯化碳都不，增大外界压强，对反应速率基本没有影响，故选故选如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳溶液中滴加少量硫酸铜溶液，铝置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故不选适当增大硫酸的浓度，可增大反应速率，故不选对反应溶液进行加热温度升高，反应速率增大，故不选反应在溶液中进行对反应溶液进行加热增大外界压强考点化学反应速率的影响因素分析对于铝与稀硫酸的反应，增大固体表面积增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题解答解在应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，的物质的量中等，故正确故选铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是在溶液中滴加少量硫酸铜溶液适当增大硫酸的浓度度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，的物质的量减小，故该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，的物质的量增大，但正逆反应速率都增大，故减小体系的压强，正反解增加的物质的量，的浓度增大，平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，但正反应速率中等，增大压强，平衡向正反应方向移动，的浓度减小，正逆反应速率都增大，故减小的物质的量，的浓温度减小体系的压强考点化学平衡的影响因素分析达平衡时，要使正降低，可采取降低温度减小压强或减小浓度的措施，且使的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答解答故选定条件下，达到平衡状态时的可逆反应⇌正反应为吸热反应，要使的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是增加的物质的量减小的物质的量升高体系的数据此判断解答解由于该元素原子含有电子层，故层层已经排满，电子层和电子层的电子数之和为，所以电子层和电子层的电子数之和也为，故该元素原子核外电子数为，所以该元素核电荷数为点原子核外电子排布核电荷数分析由于该元素原子含有电子层，故层层已经排满，电子层和电子层的电子数之和为，所以电子层和电子层的电子数之和也为电中性原子核电荷数质子数核外电子均反应，和也反应，不能大量共存，故故选在元素的原子核外电子排布中，电子层和电子层的电子数之和等于电子层和电子层的电子数之和则该元素的核电荷数为考共存，故正确与均反应，也衢州分如图，平分，于点，点是射线上的个动点，若，则的最小值为答案第题江西分如图下列条件中，不能证明≌的是，第题图答案江苏宿迁分如图，已知，则不定能使≌的条件是答案江西南昌分如图下列条件中