出的，同理，本题利用了氢气还原氧化铜生成水实验，也可以说明水的组成。中氢气还原氧化铜后，氧化铜失去氧变成铜，所以固体减少，即氧元素质量为，碱石灰吸收生成的水，其质量增加了，即表示生成的水质量为，则其中氢元素质量为，氢元素与氧元素质量比为∶，化简得∶或∶，根据水的化学式算出氢元素和氧元素质量比∶。分析交流实验过程中装置与空气相通，所以它除了吸收生成的水也吸收空气中的水和二氧化碳，所以测的质量不准确，为了排除空气的干扰，可以在装置后再加个相同装置。分析交流无论红色固体中是否有，我们测的质量减少的是被氢气还原生成的水中的氧，所以对结果没有影响。提出猜想猜想红色固体的成分，可能是和的混合物，也可能全部是，但不可能全部是的质量。教师点拨称取定质量的红色固体与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤洗涤干燥后再称量红色固体的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得玻璃管的质量反应前红色固体和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量和猜想是。拓展探究丁同学利用改进后的装置得出结论红色固体中含有。分析交流红色固体中含有是否会影响水组成的测定结果填影响或不影响。提出猜想针对红色固体的成分，小组同学提出猜想是是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢查阅资料被还原的过程中会有生成，也能被还原成固体是红色的，它与稀硫酸的反应为。忽略不计。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体洒落到稀硫酸中了，发现除了有红色固体以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是假设生成的水完全被中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气总质量在反应后增加了，用此数据算得水中元素的质量比为，而由水的化学式算得元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为该装置存在缺陷洗气瓶中浓硫酸的作用为。实验探究当玻璃管中固体由黑色变为红色时，实验测得装置的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了装置的干燥管和其中物质的案，邀请你起对此展开探究。，第题图设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验操作规范。装置中发生反应的化学方程式为，生成了水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为。连云港研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题测定水的组成还有其他的方法吗经过讨论后，得到了肯定的答当反应物的量不同，产物可能不同，试另举个例子。为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后方法是填控制变量法或对比观察法。碱式硫酸铜可表示为，则还可表示为。拓展延伸火星的木条复燃，证明生成。实验反思当溶液和溶液反应时，只要控制溶液的量定，溶液填过量或不足时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是中无水变蓝色，证明有水生成中证明生成中气体能使带。气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。实验探究该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。实验设计取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验，第题图实验结束后，试管溶液和溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。碱式硫酸铜有多种可能的组成，如或，它们的相对分子质量分别为。溶液和溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。碱式硫酸铜有多种可能的组成，如或，它们的相对分子质量分别为。气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。实验探究该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。实验设计取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验，第题图实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是中无水变蓝色，证明有水生成中证明生成中气体能使带火星的木条复燃，证明生成。实验反思当溶液和溶液反应时，只要控制溶液的量定，溶液填过量或不足时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是填控制变量法或对比观察法。碱式硫酸铜可表示为，则还可表示为。拓展延伸当反应物的量不同，产物可能不同，试另举个例子。为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为。连云港研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题测定水的组成还有其他的方法吗经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你起对此展开探究。，第题图设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验操作规范。装置中发生反应的化学方程式为，洗气瓶中浓硫酸的作用为。实验探究当玻璃管中固体由黑色变为红色时，实验测得装置的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了装置的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了，用此数据算得水中元素的质量比为，而由水的化学式算得元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是假设生成的水完全被中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气忽略不计。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体洒落到稀硫酸中了，发现除了有红色固体以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢查阅资料被还原的过程中会有生成，也能被还原成固体是红色的，它与稀硫酸的反应为。得出结论红色固体中含有。分析交流红色固体中含有是否会影响水组成的测定结果填影响或不影响。提出猜想针对红色固体的成分，小组同学提出猜想是和猜想是。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得玻璃管的质量反应前红色固体和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取定质量的红色固体与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤洗涤干燥后再称量红色固体的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为的红色固体，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体为。假如红色固体都是，请你计算出生成铜的质量利用进行计算，写出计算过程然后，通过与实际得到的固体进行比较，判断猜想成立填或。扬州研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数假设杂质不参与反应。草酸晶体的部分理化性质见表。表草酸晶体的部分理化性质熔点沸点热稳定性与碱反应升华失去结晶水，分解成与反应产生白色沉淀加热分解草酸晶体最适宜的装置是填字母序解设样品中的质量为的质量↑的质量分数为。实验反思和解析收集证据因为产生气体，只能考虑有，所以是稀盐酸或者稀硫酸。就排除猜想Ⅰ。若加入氯化钡溶液，就发生，因为溶液中有，溶液的。定量分析容器中的气体不影响实验，因为反应后集气瓶里面的气体不变，外面的大气压定。若改用水，会部分溶于水，使收集的气体减少。先求出的质量为，将它代入化学方程式进行计算，求出的质量为，质量分数就是。实验反思在空气中不能生成碳酸氢钠，但它有吸水性，可以变成溶液，有可能含有碳酸氢钠。浓硫酸吸收反应生成的二氧化碳反应生成的氧化碳偏大解析结合实验目的，根据草酸晶体受热分解生成水二氧化碳氧化碳分析，可利用浓硫酸吸收反应生成的水利用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，通过增加的质量确定反应生成水二氧化碳的质量，然后利用反应中草酸晶体水或草酸晶体二氧化碳的质量比，计算草酸晶体中结晶水的个数，从而计算草酸晶体中结晶水的质量分数。根据以上分析可知分别为浓硫酸氢氧化钠溶液中的种，如果是氢氧化钠溶液，从导出的气体中可能含有从中带出的水分导致测量数值不准确，可确定应先通过浓硫酸吸收反应生成的水，所以中盛放浓硫酸中盛放氢氧化钠溶液，的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置既可测量反应生成的氧化碳体积，同时还能收集氧化碳，防止其逸散到空气中造成污染。反应后装置中残留的气体会使装置增加的质量偏少，即所测生成二氧化碳的质量偏小，利用草酸晶体与二氧化碳的质量比，列出比例式，据此计算的值会偏大，导致最终所测结晶水的质量分数偏大。装置增加的质量为，说明质量为的草酸晶体分解生成水的质量为，利用反应中草酸晶体与水的质量比，列出比例式，解得，则草酸晶体的化学式为，则草酸晶体中结晶水的质量分数为，化简得。实验讨论实验设计酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色或酸性高锰酸钾溶液褪色实验反思不足控制变量法拓展延伸碳与氧气反应，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成氧化碳合理即可解析实验讨论硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠实验设计中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，查阅资料可知，二氧化硫气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故当气体通入后，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色证明生成实验反思从实验中可知，向的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的是氢氧化铜，加滴时，生成的是碱式硫酸铜，说明当氢氧化钠的量不足时，生成的是碱式硫酸铜这个实验中，只有加入的氢氧化钠的量不同这个变量，其他条件都相同，属于控制变量法。碱式硫酸铜的化学式可以写成氢氧化铜分子带硫酸铜分子的形式，但分子中原子的个数不变，故可写成个氢氧化铜分子带个硫酸铜分子的形式，即。拓展延伸举例要注意反应物的种类必须相同，反应条件相同，只是反应物的量不同，生成物不同的反应，如碳与氧气反应。碱式硫酸铜在密闭的试管中加热，生成了水，根据质量守恒定律，水中的氢元素都来自碱式硫酸铜，则碱式硫酸铜中氢元素的质量为该物质中氢元素质量与物质的质量比为∶∶，而中氢元