离子亚铁离子铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只剩下亚铁离子，正确。信息梳理需要求的量所用稀硫酸的溶质质量分数分析或计算公式将求得的菱铁矿中的质量代入化学方程式↑中可计算出反应所消耗的硫酸的质量，再用求得的硫酸的质量除以反应完全时消耗的稀硫酸的总质量，即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数需要知道的量菱铁矿中的质量反应完全时消耗的稀硫酸的总质量已知的量中求得菱铁矿中的质量为反应完全时消耗的稀硫酸的总质量为解设稀硫酸中溶质的质量为↑所用稀硫酸的溶质质量分数为答所用稀硫酸的溶质质量分数为。解析由图像的纵坐标，可以看出固体质量由减少到，杂质不参与反应也不溶于水，所以最后得到的固体为杂质，则固体段表示锌与硝酸铜反应的过程，由于份锌与硝酸铜反应生成了份的铜，根据质量守恒定律，固体质量减小，则溶液质量增加，正确点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的金属离子有锌离子和铜起来，找出图像与相关化可知，从开始到点是锌与硝酸银反应，段表示锌与硝酸铜反应，段表示锌有剩余。取点溶液，由于溶液中含有未反应完的硝酸银，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，图标上横纵坐标的含义二看起点图像的起点三看拐点图像的拐点及终点四看比例看图像中横纵坐标的比例关系五看特征看图像的走向，如上升还是下降等其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合后钾元素的质量没有发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束直增大，反应结束后达到最大值，。方法指导如何解答坐标曲线类试题解答此类试题时，首先要做到五看，看坐标生反应，产生，当完全反应时，中的氧全部转化为，的质量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，固体中氧元素的质量只是中氧元素的质量，正确由于反应前型精练解析氯酸钾制取氧气的化学方程式为↑，根据化学方程式可以看出是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，由于氯酸钾要加热到定的温度时才开始发氢元素质量相等，则产生的氢气质量相等，因此斜率相同，正确三氧化二铁与在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，固体质量不可能为，稀硫酸加入后立即产生硫酸钡沉淀，所以应从点开始，。热点题。第题图例解析生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，则溶质会析出，等质量锌铁与等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，横坐标为稀盐酸，质量相等的酸提供的已知↑菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算菱铁矿中的质量为。列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数结果精确到描述相关变化曲线，定不正确的是。三计算题桂林菱铁矿主要成分是是炼铁的原料。现取菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。。在定量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图据时间段反应速率变化，说明化学反应速率受等因素影响。研究二金属与盐溶液反应过程中的相关变化。同学用硫酸铜溶液把铁勺变铜勺，其反应的化学方程式为发烫，说明该反应填放热或吸热，反应的化学方程式为。实验测得反应中产生气体的速度与时间的关系如图，请根坐标。最高点横坐标，纵坐标。遵义请按要求完成下列金属性质的实验研究金属与酸反应过程中的能量变化。第题图打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁。若其他条件不变，改用的盐酸进行滴定，请结合上述曲线，分析新曲线的起点与最高点所对应的横纵坐标位置。起点横坐标，纵成的质量表中的值为，的值为。请绘出生成的质量与加入盐酸质量的关系图。，第题图碳酸钠与盐酸的反应分为两步是。广东改编现有的溶液，请按下面要求回答向上述溶液中逐滴加入的盐酸并不断搅拌。反应中生成的质量的变化如下加入的盐酸质量生成是。广东改编现有的溶液，请按下面要求回答向上述溶液中逐滴加入的盐酸并不断搅拌。反应中生成的质量的变化如下加入的盐酸质量生成的质量表中的值为，的值为。请绘出生成的质量与加入盐酸质量的关系图。，第题图碳酸钠与盐酸的反应分为两步。若其他条件不变，改用的盐酸进行滴定，请结合上述曲线，分析新曲线的起点与最高点所对应的横纵坐标位置。起点横坐标，纵坐标。最高点横坐标，纵坐标。遵义请按要求完成下列金属性质的实验研究金属与酸反应过程中的能量变化。第题图打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应填放热或吸热，反应的化学方程式为。实验测得反应中产生气体的速度与时间的关系如图，请根据时间段反应速率变化，说明化学反应速率受等因素影响。研究二金属与盐溶液反应过程中的相关变化。同学用硫酸铜溶液把铁勺变铜勺，其反应的化学方程式为。在定量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，定不正确的是。三计算题桂林菱铁矿主要成分是是炼铁的原料。现取菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知↑菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算菱铁矿中的质量为。列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数结果精确到。第题图例解析生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，则溶质会析出，等质量锌铁与等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，横坐标为稀盐酸，质量相等的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气质量相等，因此斜率相同，正确三氧化二铁与在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，固体质量不可能为，稀硫酸加入后立即产生硫酸钡沉淀，所以应从点开始，。热点题型精练解析氯酸钾制取氧气的化学方程式为↑，根据化学方程式可以看出是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，由于氯酸钾要加热到定的温度时才开始发生反应，产生，当完全反应时，中的氧全部转化为，的质量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，固体中氧元素的质量只是中氧元素的质量，正确由于反应前后钾元素的质量没有发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束直增大，反应结束后达到最大值，。方法指导如何解答坐标曲线类试题解答此类试题时，首先要做到五看，看坐标横纵坐标的含义二看起点图像的起点三看拐点图像的拐点及终点四看比例看图像中横纵坐标的比例关系五看特征看图像的走向，如上升还是下降等其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来，找出图像与相关化可知，从开始到点是锌与硝酸银反应，段表示锌与硝酸铜反应，段表示锌有剩余。取点溶液，由于溶液中含有未反应完的硝酸银，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，图标上段表示锌与硝酸铜反应的过程，由于份锌与硝酸铜反应生成了份的铜，根据质量守恒定律，固体质量减小，则溶液质量增加，正确点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的金属离子有锌离子和铜离子，金属单质有锌和银，两点表示硝酸铜全部反应完，因此两点的溶液中只含有硝酸锌，金属单质含有锌银铜三种金属，。解析电解水产生氢气和氧气的体积比为∶根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变由于铝片表面有未打磨的氧化铝，反应时盐酸先和氧化铝反应，氧化铝反应完后，再与铝反应产生氢气，直至铝片反应完氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且氧化钙消耗了溶剂，因此溶质析出，溶质质量减小，氧化钙反应完全后随着溶液的冷却，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶液中溶质质量增加，但是由于氧化钙和水反应消耗了部分水，使得饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，最终溶液中溶质质量比变化前应减少解析催化剂改变的是反应速率，不改变产物的质量，正确根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，正确图横坐标为金属质量，当加入等量的金属时，相对原子质量小的产生氢气多，铁产生氢气比锌多，当酸反应完后，产生氢气的质量将不再增加，图中锌与铁的曲线弄反了，酸碱盐之间发生反应时，氢氧化钠溶液先与稀盐酸发生中和反应，将盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确。解析根据题干信息足量的镁和铁分别同时放入少量等质量等质量分数的稀盐酸中，可知酸没有剩余，即反应消耗的酸质量相等，根据质量守恒定律确定该反应生成的氢气质量相等镁比铁活泼，则镁比铁反应速率快，正确。其余选项解释如下解析的大于，向氢氧化钠溶液中不断加水，的浓度减小，随之降低，但它仍然是碱，不会小于或等于，只是越来越接近于，氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质均不变，正确在硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，先中和硫酸，等硫酸完全反应后再与硫酸铜反应，也就是刚开始不能出现氢氧化铜沉淀，正确温度下，向定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，达到饱和状态后溶液质量不变，正确。和产生气泡溶液显碱性其他合理答案也可↑研究放热↑温度研究二解析研究打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，化学方程式为↑。通过图中的反应速率可以看出，在时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响研究二铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，正确硝酸铜的质量分数最后会减小到零，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每份质量的铁会置换出份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每份质量的铁会置换出份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，正确铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子亚铁离子铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只剩下亚铁离子，