项中等溶液水解呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸，使玻璃塞粘在玻璃瓶上，所以正确项中依次增大说明水解程度增大，进步说明所对应氢化物酸性减弱，所以正确。答案题组训练等物质的量浓度的下列稀溶液溶液溶液溶液溶液。它们的依次增大，则溶液不可能是氨水硅酸钠溶液溶液溶液解析因几种酸的酸性强弱为，故等物质的量浓度的盐溶液的大小为又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的肯定比盐溶液的大溶液中比溶液中的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的浓度小于后者，应比后者小，故溶液不可能是溶液。答案溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是用离子方程式表示。加热后颜色变深或浅，原因是，故。纯碱洗涤油污的原理是什么为什么说热的纯碱溶液去污能力强怎样除去溶液中的，其原理是什么知。由，，由于而。由及知由于水解程度较小，因此有。由，号产生的原因在于平衡体系，二者可以大量共存。已知常温下溶液的约为在的溶液中，及的浓度大小顺序可表示如下请依次解释四个大于共存有的能，有的不能，要看产物是否脱离平衡体系。如与相互促进水解生成沉淀和气体脱离平衡体系，水解趋于完全，二者不能大量共存与相互促进水解生成可溶性酸和可溶性碱，仍存加入少量的瞬间所以对上述平衡影响程度较大。由于增大，水解平衡应逆方向移动。相互促进水解的离子，能否在同溶液中大量考有人认为，向溶液中，加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么不对。达平衡后，制备均可采用将溶液蒸干的方法物质的量浓度相等的溶液，溶液较大。已知问题思水解平衡后，升高温度平衡定正向移动水解平衡右移，水解平衡常数增大水解平衡右移，盐的离子水解程度定增大溶液的稀释过程中，溶液中所有粒子浓度均减小解的程度越大升高温度，朝盐类的水解方向进行，水解程度增大在溶液中加少量固体，的水解程度增大相同浓度的和溶液大小关系，不易被植物吸收。制备无水盐有些盐如遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取干法制取。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”盐的浓度越大，水，，随挥发，氮肥肥效降低过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙转化为难溶的分别是溶液和溶液，在使用时将两者混合，能够水解彻底↑。化肥的合理施用如草木灰含不能与铵态氮肥相混用。因为↑。加入或，破坏了水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成沉淀而除去。灭火泡沫灭火器内所盛装药品分↑。加入或，破坏了水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成沉淀而除去。灭火泡沫灭火器内所盛装药品分别是溶液和溶液，在使用时将两者混合，能够水解彻底↑。化肥的合理施用如草木灰含不能与铵态氮肥相混用。因为，，随挥发，氮肥肥效降低过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙转化为难溶的，不易被植物吸收。制备无水盐有些盐如遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取干法制取。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”盐的浓度越大，水解的程度越大升高温度，朝盐类的水解方向进行，水解程度增大在溶液中加少量固体，的水解程度增大相同浓度的和溶液大小关系水解平衡后，升高温度平衡定正向移动水解平衡右移，水解平衡常数增大水解平衡右移，盐的离子水解程度定增大溶液的稀释过程中，溶液中所有粒子浓度均减小制备均可采用将溶液蒸干的方法物质的量浓度相等的溶液，溶液较大。已知问题思考有人认为，向溶液中，加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么不对。达平衡后，加入少量的瞬间所以对上述平衡影响程度较大。由于增大，水解平衡应逆方向移动。相互促进水解的离子，能否在同溶液中大量共存有的能，有的不能，要看产物是否脱离平衡体系。如与相互促进水解生成沉淀和气体脱离平衡体系，水解趋于完全，二者不能大量共存与相互促进水解生成可溶性酸和可溶性碱，仍存在于平衡体系，二者可以大量共存。已知常温下溶液的约为在的溶液中，及的浓度大小顺序可表示如下请依次解释四个大于号产生的原因。由及知由于水解程度较小，因此有。由，知。由，，由于而，故。纯碱洗涤油污的原理是什么为什么说热的纯碱溶液去污能力强怎样除去溶液中的，其原理是什么，加热，促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。溶液中混有少量的杂质时，可加入或而除去，其原理是的水解程度比的水解程度大，加入这些物质，导致平衡右移，生成沉淀除去。向溶液中加入适量溶液，会有什么现象你能用离子方程式解释其原理吗有无色气体和红褐色沉淀产生，↑。基础小题速练定稳拿基础分在盐类发生水解的过程中，正确的说法是盐的电离平衡被破坏水的电离程度逐渐增大溶液的发生了较大改变水解后溶液定呈酸主。盐溶液多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，但以第步水解为主。明确酸式酸根离子电离程度水解程度的相对大小。比较同离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响混合溶液溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素水解因素。考点盐类水解的规律及应用考点剖析酸式盐溶液的酸碱性的判断强酸的酸式盐只电离，不水解，定显酸性。如。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。既存在电离平衡又存在水解平衡。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如溶液中次要，主要。故离子浓度大小关系为。常见的电离小于水解显碱性的酸式盐还有等。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如溶液中主要，次要。则有。常见的电离大于水解显酸性的酸式盐还有等。盐类水解的规律组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。特别提示多元弱酸的酸根离子的水解方程式应分步写出。盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大，溶液碱性或酸性越强。多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如同浓度时，比的水解程度大。水解程度相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如的水解程度。双水解弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中的水解反应相互促进，完全水解的反应般会有沉淀气体生成。盐类水解题型的思维模式及答题模板解答此类题的思维模式首先找出存在的水解平衡体系，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化然后依据水解平衡方程式找出影响平衡的条件，判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。如把与溶液混合，为什么有气泡产生首先写出然后分析加入粉，与反应放出，使溶液中降低，平衡右移。答题模板„„存在„„平衡，„„条件„„变化，使平衡向„„方向移动，„„结论。利用盐类的水解进行除杂的注意事项利用盐类的水解进行除杂无论是在日常生活化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐类的水解程度的不同，通过调节溶液使部分离子转化为沉淀而除去。如溶液中混有少量杂质，因的水解程度比的大，可加入或等，调节溶液的，使的水解平衡正向移动，生成沉淀而除去。特别提示不能加等可溶性碱，因加这些物质升高太迅速，且碱过量不易觉察，也可能转化为沉淀，还会引入等杂质。些金属阳离子生成沉淀或沉淀完全时，溶液不定显碱性，如沉淀完全时，大约为。调节溶液时，调节到酸性不定加的是酸，如把溶液的调节到，使完全生成而沉淀完全，就不能认为加酸使溶液的降低到，而是加碱或与酸反应的物质使溶液的升高到，因为溶液的比小。盐类水解原理的应用判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐类水解。判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类水解，如与等不能大量共存。物质在参加反应时，有时要考虑盐类水解，如加到溶液中，与溶液混合等。加热浓缩些盐溶液时，要