1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....正确的画,错误的画“”。凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的自发反应的熵定增大,非自发反应的熵定减小反应能自发进行,则该反应的复合判据的反应定能够实际发生基础梳理考点突破化学反应能否自发进行的般规律结合反应方向的判据的反应定能自发进行。时,高温下反应自发进行基础梳理考点突破例下列说法中不正确的是吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应反应在室温下可自发进行,则该反应的答案解析解析关闭项,当,吸热反应能自发,说明,项正确项,反应的且,由此可知该反应高温下能自发进行,项错误项,此反应为高温下的分解反应,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示的体积比始终为∶,不能作为平衡的标志,项错每消耗的同时生成,是同方向的反应,不能作为平衡的标志,项错。答案解析关闭基础梳理考点突破对于反应的同时生成答案解析解析关闭该反应前后气体分子数不变,因此压强保持不变不能作为平衡的标志......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....则浓度保持不变,可以作为平衡的标志,项对无论何种状态在定条件下,将与以体积比∶置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是体系压强保持不变混合气体颜色保持不变和的体积比保持不变每消耗是平衡状态。单位时间内断键,说明反应正向进行,同时断键,说明反应逆向进行,正逆反应速率相等,所以能说明反应达到平衡状态。答案解析关闭基础梳理考点突破反应平衡,可以作为平衡的标志。组分的浓度和质量分数不再改变,说明反应达到平衡状态,和可以作为平衡的标志。速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这关系,故不定解析关闭该反应的特点是,正向体积增大的反应,压强不变,则说明达到平衡,可以作为平衡的标志。随着反应进行,气将发生变化,现在不变,根据𝑚气𝑉,不变,说明气也不变,说明达到度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率∶∶单位时间内断键反应,同时也断键反应答案解析突破跟踪训练在个温度恒定固定容积的密闭容器中......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....已知,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变气体的密的比例关系及反应的转化率有关,平衡时反应混合物中各物质的浓度之比般不等于计量数之比。当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时,不管是否达到平衡,反应物的浓度之比定等于化学计量数比。基础梳理考点分数不变答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示单向反应速率之比不管是否达到平衡状态,都等于化学计量数之比,不能作为平衡状态的判断依据。平衡时各物质的浓度与起始加入的反应物衡。判断该分解反应已经达到化学平衡的是密闭容器中∶∶密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积,同时消耗,二者变化均表示逆不定基础梳理考点突破例浙江杭州学军中学月考将定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡在单位时间内消耗了,同时生成,则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....同时生成,即正逆平正反应消耗掉反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。等价标志以为例基础梳理考点突破类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质如果个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否平衡状态的判断依据。两标志本质标志等价标志本质标志正逆。对于可逆反应来说,破判断化学平衡状态的两方法和两标志两方法逆向相等变量不变“逆向相等”反应速率必须个是正反应的速率,个是逆反应的速率,且经过换算后同种物质的减少速率和生成速率相等。“变量不变”如破判断化学平衡状态的两方法和两标志两方法逆向相等变量不变“逆向相等”反应速率必须个是正反应的速率,个是逆反应的速率,且经过换算后同种物质的减少速率和生成速率相等。“变量不变”如果个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否平衡状态的判断依据。两标志本质标志等价标志本质标志正逆......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....正反应消耗掉反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。等价标志以为例基础梳理考点突破类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡各气体的体积或体积分数定平衡正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了,同时生成,即正逆平衡在单位时间内消耗了,同时生成,则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶,正不定等于逆不定在单位时间内生成,同时消耗,二者变化均表示逆不定基础梳理考点突破例浙江杭州学军中学月考将定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡。判断该分解反应已经达到化学平衡的是密闭容器中∶∶密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示单向反应速率之比不管是否达到平衡状态,都等于化学计量数之比,不能作为平衡状态的判断依据。平衡时各物质的浓度与起始加入的反应物的比例关系及反应的转化率有关......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时,不管是否达到平衡,反应物的浓度之比定等于化学计量数比。基础梳理考点突破跟踪训练在个温度恒定固定容积的密闭容器中,发生可逆反应,已知,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率∶∶单位时间内断键反应,同时也断键反应答案解析解析关闭该反应的特点是,正向体积增大的反应,压强不变,则说明达到平衡,可以作为平衡的标志。随着反应进行,气将发生变化,现在不变,根据𝑚气𝑉,不变,说明气也不变,说明达到平衡,可以作为平衡的标志。组分的浓度和质量分数不再改变,说明反应达到平衡状态,和可以作为平衡的标志。速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这关系,故不定是平衡状态。单位时间内断键,说明反应正向进行,同时断键,说明反应逆向进行,正逆反应速率相等,所以能说明反应达到平衡状态......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....在定条件下,将与以体积比∶置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是体系压强保持不变混合气体颜色保持不变和的体积比保持不变每消耗的同时生成答案解析解析关闭该反应前后气体分子数不变,因此压强保持不变不能作为平衡的标志,项错混合气体颜色不变,则浓度保持不变,可以作为平衡的标志,项对无论何种状态,的体积比始终为∶,不能作为平衡的标志,项错每消耗的同时生成,是同方向的反应,不能作为平衡的标志,项错。答案解析关闭基础梳理考点突破对于反应,将充入恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是答案解析解析关闭该反应从正反应开始进行,气体分子数逐渐增多,而压强保持不变,则容器体积逐渐增大,气体密度逐渐减小,达平衡时保持不变,对该反应的始终保持不变,不能作为反应达到平衡状态的标志,错该反应从正反应开始进行,的物质的量逐渐减少,恒压过程中容器体积增大,的浓度减小,正逐渐减小,达平衡时保持不变,错的转化率逐渐增大,达平衡时保持不变,对......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....个可逆反应达到化学平衡状态时,生质量𝑀𝑚总𝑛总。基础梳理考点突破例四川理综在恒容密闭容器中充入和,发生反应,所得实验数据如下表实验编号温度起始时物质的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中,若时测得,则至时间内,用表示的平均反应速率实验中,该反应的平衡常数实验中,达到平衡时,的转化率为实验中,达到平衡时答案解析解析关闭可逆反应。,错误,错误实验中,由平衡常数𝑎𝑎𝑎,得,转化率为,正确由实验可知升温减小,说明正反应是放热反应,时的转化率小于,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例是分析和计算的关键。因为只要知道种物质的变化量,就可以根据化学方程式中各物质的化学计量数求出其他物质的变化量。对于反应物平衡起始变化对于生成物平衡起始变化。基础梳理考点突破例恒温恒容条件下,下列叙述中正确的是甲乙两容器中分别加入与,反应达到平衡,的转化率前者大向容器中加入气体......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....增大的物质的量,平衡不移动向容器中加入气体,发生反应达平衡,增大的物质的量,转化率不变,体积分数不变反应达到平衡时,再向容器内通入定量的,重新达到平衡后,与第次平衡时相比,的体积分数增大基础梳理考点突破归纳总结不同条件下的转化率变化规律若反应物起始量之比等于化学计量数之比,达平衡后,它们的转化率相等。若反应物起始量之比不等于化学计量数之比,达平衡后,过量物质转化率较小。对于反应恒温恒容若只增加的量,平衡向正反应方向移动,的转化率增大,的转化率减小。若按原比例同倍数地增加反应物和的量,分析加压对平衡的影响。反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关若,的转化率都不变若,平衡向正反应方向移动,的转化率都增大若,平衡向逆反应方向移动,的转化率都减小。基础梳理考点突破跟踪训练山东青岛模拟时,在固定容积的密闭容器中发生反应,按照不同配比充入,达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线实线所示,下列判断正确的是时,该反应的平衡常数值为点没有达到平衡,此时反应向逆向进行若点为平衡点......”。