负若外电路有电子通过，正极质量理论上增加。燃料电池是种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置燃料和空气分别送进燃料电池铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是和，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为。根据上述情况判断蓄电池的负极材料是，电极反应为工作时，电解质溶液中阴式为。分原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。随着科学技术的不断发展，以原电池原料为基础，科学家们研制出了各式各样的化学电源，请应用原电池相关知识回答∶的离子化合物和。请回答下列问题元素在周期表的位置化合物所含化学键类型有。用电子式表示的形成过程。的氧化物与溶液反应的离子方程式为。的稀溶液与铜反应的化学方程，常用于杀菌消毒的氧化物既能溶于溶液，又能溶于盐酸的氢化物分子是具有电子的微粒，且可以发生下列转化④和是同主族元素，氢化物常温下为气态。和可形成个数比为∶和电时溶液的碱性增强充，共分分现有六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且离子具有相同的电子层结构。已知常温下，的单质是种有色气体该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是放电时锌做负极放电时每转移，正极有被还原放极，极为电池正极极的电极反应式为该生物燃料电池的总反应方程式为电子由极经外电路导线流向极高铁电池是种新型可充电电池，与普通高能电池相比，直接或间接利用酶作为催化剂的类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示已知极的电极反应方程式为下列说法不正确的是为电池负化物对应的水化物的碱性生物燃料电池是以有机物为燃料，常温下通常为液态的单质与的种化合物之间可能发生置换反应的含氧酸酸性依次增强的单质是制备漂白剂的重要原料下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是最高价氧强原子半径的最高价氧化物的水化物的酸性比的强有四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素核外共有个电子，则以下说法不正确的是的氢化物在，元素的种单质是自然界中硬度最大的物质，的二价阳离子与氖原子具有相同的河外电子排布，原子最外层电子数是最内层电子数的倍。下列说法正确的是与形成的化合物只有种的氢化物的热稳定性比的分子，则在克中所含质子的物质的量是是原子序数依次增大的短周期主族元素，是原子半径最小的元素分子中既有有极性键又有非极性键的电子式为与反应的化学方程式可能为↑元素的种同位素的质量分数为，含个中子，它与原子组成氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下是种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法的是与结构相似，熔沸点氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下是种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法的是与结构相似，熔沸点分子中既有有极性键又有非极性键的电子式为与反应的化学方程式可能为↑元素的种同位素的质量分数为，含个中子，它与原子组成分子，则在克中所含质子的物质的量是是原子序数依次增大的短周期主族元素，是原子半径最小的元素，元素的种单质是自然界中硬度最大的物质，的二价阳离子与氖原子具有相同的河外电子排布，原子最外层电子数是最内层电子数的倍。下列说法正确的是与形成的化合物只有种的氢化物的热稳定性比的强原子半径的最高价氧化物的水化物的酸性比的强有四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素核外共有个电子，则以下说法不正确的是的氢化物在常温下通常为液态的单质与的种化合物之间可能发生置换反应的含氧酸酸性依次增强的单质是制备漂白剂的重要原料下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是最高价氧化物对应的水化物的碱性生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示已知极的电极反应方程式为下列说法不正确的是为电池负极，极为电池正极极的电极反应式为该生物燃料电池的总反应方程式为电子由极经外电路导线流向极高铁电池是种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是放电时锌做负极放电时每转移，正极有被还原放电时溶液的碱性增强充，共分分现有六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且离子具有相同的电子层结构。已知常温下，的单质是种有色气体，常用于杀菌消毒的氧化物既能溶于溶液，又能溶于盐酸的氢化物分子是具有电子的微粒，且可以发生下列转化④和是同主族元素，氢化物常温下为气态。和可形成个数比为∶和∶的离子化合物和。请回答下列问题元素在周期表的位置化合物所含化学键类型有。用电子式表示的形成过程。的氧化物与溶液反应的离子方程式为。的稀溶液与铜反应的化学方程式为。分原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。随着科学技术的不断发展，以原电池原料为基础，科学家们研制出了各式各样的化学电源，请应用原电池相关知识回答铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是和，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为。根据上述情况判断蓄电池的负极材料是，电极反应为工作时，电解质溶液中阴离子移向极。填正或负若外电路有电子通过，正极质量理论上增加。燃料电池是种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。常见的燃料电池有氢氧燃料电池烷氧燃料电池醇氧燃料电池等，下图氢氧燃料电池示意图若电解液为溶液，则电池工作时负极的电极反应为正极的电极反应为。若电解液为溶液，则电池工作时正极的电极反应为。若将上述燃料电池中的氢气改为，以硫酸做电解质，则负极的电极反应为。分为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，同学做了以下实验。编号操作实验现象分别在试管中加入溶液，各滴入滴溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管放入盛有左右冷水的烧杯中将试管放入盛有左右热水的烧杯中试管中不再产生气泡试管中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入溶液和溶液试管中均未明显见到有气泡产生中过氧化氢分解的化学方程式为。实验的目的是。实验的目的是，为达到使用目的，还需进行的后续操作是。所用试剂限本实验中提供的。对于分解反应，也有定的催化作用为比较和对分解的催化效果，化学研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答相关问题如图所示。同学们分别从定性和定量角度进行了比较。分随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为的密闭容器中，充入和，在定条件下发生反应测定和的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率，生成的水的物质的量为平衡时，反应的转化率填或下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是填字母序号混合气体的总物质的量不随时间变化而变化单位时间内每消耗，同时消耗混合气体的压强不随时间的变化而变化的体积分数不再变化与浓度相等单位时间内每断裂键，同时断裂键本试卷分为选择题和非选择题两部分，共页，时量分钟，满分分。可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题本大题共小题，每小题分，共分，每小题只有个选项正确下列化学用语中，正确的是过氧化钠的电子式离子的结构示意图二氧化硅的分子式的结构式为下列粒子中，中子数相同的是和和和和关于元素周期表的说法，下列正确的是同主族元素的原子序数的差不可能为同周期第Ⅱ族与第Ⅲ族元素的原子序数差值定是催化剂般在金属与非金属的分界线处寻找过渡元素全部是金属元素下列粒子半径大小比较，正确的是下列说法不正确的是化学反应中定有化学键断裂，同时也有化学键形成只含共价键的物质定是共价化合物离子化合物定含有离子键，可能含有共价键金属元素和非金属元素形成的化合物不定是离子化合物元素周期表中第号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第号元素的元素符号为，则下列有关叙述中不正确的是的非金属性比强元素原子的内层电子共有个是过渡金属元素④元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸元素的最高价氧化物的化学式为④④④短周期元素最高正价与负价绝对值之差为，该元素的离子与其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是已知号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是若，则还原性若，则碱性若半径，则若半径，则的单质定能从含的盐溶液中置换出元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子式中有个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是常温下，固体中，含有的阴阳离子总数为氨气分子中含有个键铁片稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻时，流过外电路的电子为时，中含有共用电子对数为二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下是种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法的是与结构相似，熔沸点分子中既有有极性键又有非极性键的电子式为与反应的化学方程式可能为↑元素的种同位素的质量分数为，含个中子，它与原子组成分子，则在克中所含质子的物质的量是是原子序数依次增大的短周期主族元素，是原子半径最小的元素，元素的种单质是自然界中硬度最大的物质，的二价阳离子与氖原子具有相同的河外电子排布，原子最外层电子数是最内层电子数的倍。下列说法正确的是与形成的化合物只有种的氢化物的热稳定性比的强原子半径的最高价氧化物的水化物的酸性比的强有四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素核外共有个电子，则