TOP332016届高三化学二轮复习考点综合训练化学反应与能量（含解析）.doc文档免费在线阅读

炭粉和氯化钠的作用分别是。

写出有末变成物，有⑩气味的气体产生玻璃片与小烧杯在起。

反应的化学方程式为⑿反应时填放出或吸收热量。

由以上实验可得化学反应的本质是⒁当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出变。

反应的离子方程式反应时，填放出或吸收热量。

锌粉逐渐④，有产生，溶液的温度填升高降低或不变。

反应的离子方程式反应时，填放出或吸收热量。

混合粉递给另物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。

化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。

实验实验操作实验现象结论及解释反应混合溶液的温度填升高降低或不生氢气，该反应为放热反应，在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出晶体。

↑小于能量有各种不同的形式，它能从种形式转化为另种形式，或者从物体传有关反应的离子方程式由实验推知，溶液和的总能量填大于小于或等于镁片和盐酸的总能量。

答案镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中有晶体析出。

镁与盐酸反应产中提取钾盐的实验。

如图所示，把试管放入盛有时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入盐酸于试管中。

试回答下列问题实验中观察到的现象是。

产生上述现象的原因是。

写出Ⅱ是，现象Ⅱ是。

答案足量稀盐酸无明显现象溶液白色沉淀解析根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰乙认为甲的实验不严谨，因为试样中若含有仅填种离子也会有此现象。

乙的实验为若乙方案合理，回答其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是试剂。

又因增加系统压强后，的百分含量不变，则说明，故有。

甲乙两位同学各设计了个实验，结果各自都认为自己的试样中含有。

甲的实验为压强，发现与的百分含量不变，则∶∶∶为∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶答案解析由题意可知，减少的的浓度为，故，经过达到平衡，此时，各物质的变化为减少了，的平均反应速率，增加了，这时，若增加系统时的氮气的体积分数接近于。

答案解析起始量转化量平衡量所以平衡时的氮气的体积分数。

在容积为的密闭容器中，有反应原电池点评考查铜锌原电池的构造原理，原电池是历年高考的重点，考生要掌握原电池的形成原理，准确判断。

在容积可变的密闭容器中，和在定条件下发生反应，达到平衡时，的转化率为，则平衡池稀硫酸作电解质溶液，锌做负极，失去电子，发生氧化反应，铜做正极，得到电子，发生还原反应，电子从负极流向正极，电流由正极流向负极，可知项说法。

说法正确。

考点铜锌酸作电解质溶液的叙述的是电子由正极通过导线流向负极负极反应式为正极产生电池转移电子可以用碳棒代替铜片作为正极答案解析试题分析关于铜锌原电变只有只有答案解析化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变。

只表示出了正反应速率，只是个特例，并不能说明反应已达到平衡。

下列关于铜锌原电池稀硫可逆反应达到平衡的标志是消耗的同时生成与的物质的量之比为∶∶反应混合物中，的质量分数不再改变可逆反应达到平衡的标志是消耗的同时生成与的物质的量之比为∶∶反应混合物中，的质量分数不再改变只有只有答案解析化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变。

只表示出了正反应速率，只是个特例，并不能说明反应已达到平衡。

下列关于铜锌原电池稀硫酸作电解质溶液的叙述的是电子由正极通过导线流向负极负极反应式为正极产生电池转移电子可以用碳棒代替铜片作为正极答案解析试题分析关于铜锌原电池稀硫酸作电解质溶液，锌做负极，失去电子，发生氧化反应，铜做正极，得到电子，发生还原反应，电子从负极流向正极，电流由正极流向负极，可知项说法。

说法正确。

考点铜锌原电池点评考查铜锌原电池的构造原理，原电池是历年高考的重点，考生要掌握原电池的形成原理，准确判断。

在容积可变的密闭容器中，和在定条件下发生反应，达到平衡时，的转化率为，则平衡时的氮气的体积分数接近于。

答案解析起始量转化量平衡量所以平衡时的氮气的体积分数。

在容积为的密闭容器中，有反应，经过达到平衡，此时，各物质的变化为减少了，的平均反应速率，增加了，这时，若增加系统压强，发现与的百分含量不变，则∶∶∶为∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶答案解析由题意可知，减少的的浓度为，故。

又因增加系统压强后，的百分含量不变，则说明，故有。

甲乙两位同学各设计了个实验，结果各自都认为自己的试样中含有。

甲的实验为乙认为甲的实验不严谨，因为试样中若含有仅填种离子也会有此现象。

乙的实验为若乙方案合理，回答其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。

答案足量稀盐酸无明显现象溶液白色沉淀解析根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。

如图所示，把试管放入盛有时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入盐酸于试管中。

试回答下列问题实验中观察到的现象是。

产生上述现象的原因是。

写出有关反应的离子方程式由实验推知，溶液和的总能量填大于小于或等于镁片和盐酸的总能量。

答案镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中有晶体析出。

镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出晶体。

↑小于能量有各种不同的形式，它能从种形式转化为另种形式，或者从物体传递给另物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。

化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。

实验实验操作实验现象结论及解释反应混合溶液的温度填升高降低或不变。

反应的离子方程式反应时，填放出或吸收热量。

锌粉逐渐④，有产生，溶液的温度填升高降低或不变。

反应的离子方程式反应时，填放出或吸收热量。

混合粉末变成物，有⑩气味的气体产生玻璃片与小烧杯在起。

反应的化学方程式为⑿反应时填放出或吸收热量。

由以上实验可得化学反应的本质是⒁当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要填放出或吸收能量当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要填放出或吸收能量。

答案升高放出④溶解气泡升高↑放出糊状⑩刺激性粘⑿↑吸收⒁旧化学键断裂，新化学键形成吸收放出图中是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入的横线中多选要倒扣分。

酒精和浓硫酸混合加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分离苯跟硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应石油分馏实验浓盐酸和或，的非金属性大于↑分，未写状态扣分，未写或计算或单位未写扣分，负解析试题分析的气态氢化物水溶液呈碱性，则定是氮元素。

同主族，可形成两种分子，属于是元素，是氧元素。

同主族，可形成离子化合物，则是，是元素。

在元素周期表中的位置为第二周期Ⅵ族，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则形成的简单离子的半径大小顺序是。

的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有或或。

非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

的非金属性大于，所以水的沸点高于的。

是离子化合物，其电子式为，与水反应放出气体的化学方程式为↑。

沸点比白磷低，属于分子晶体，不正确气体转变为应该是放出热量，不正确。

由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，正确，答案选。

水蒸气时放热，则该反应的热化学方程式是。

原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是。

原电池中阴离子向负极移动。

考点考查元素周期表的结构元素周期律的应用电子式以及方程式的书写反应热的计算点评该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题主要是元素位构性三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

该题以周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

江苏沭阳县庙头中学学年度高三期中考试分乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。

下图是乙酸苯甲酯的种合成路线部分反应物产物和反应条件略去。

请回答运用逆合成分析法推断，的结构简式为。

氧化氧化浓硫酸光照稀碱溶液的化学方程式为与互为同分异构体的芳香族化合物有种，其中种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为。

答案分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„