TOP362016届高三化学二轮复习专题75盐类的水解精选练习（含解析）鲁教版.doc文档免费在线阅读

强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是。

强酸弱碱盐，溶液显酸性，强碱，溶液显碱性，强酸的酸式盐相当于元强酸，溶液显酸性，强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的溶液溶液溶液溶液由大到小的顺序是。

溶液电离出来的抑制的水解，所以大。

与按反应的离子方程式为。

实验室利用饱和溶液和溶液加热制备若配制上述溶液需要的中四种溶液分别溶于水，则有如下几种情况↑无色无味气体溶于水物明显现象白色沉淀↑无色臭鸡蛋气味的气体来均可溶于水但热效应不同，溶于水显著放热，溶于水热效应不显著，溶于水显著吸热无水溶于水形成蓝色溶液，溶于水得到的是无色溶液把④④答案解析易溶于水，难溶于水，用水即可鉴别乙醇易溶于水，苯四氯化碳不溶于水，但苯比水轻而在上层，四氯化碳比水重而在下层，用水即可鉴别出，对。

下列各组物质能用水鉴别的是④无水，则，错该溶液显碱性，说明的水解程度大于的电离程度，对根据物料守恒，则，对由电荷守恒项正确依据电荷守恒判断，项正确时，在浓度均为的元酸与其钠盐组成的混合溶液中，测得，则下列描述中不正确的是该溶液的确项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，项正确项，由电荷守恒由于所以答案解析氢氧化钠溶液与醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于水解，则，故项不正溶液混合后使，的溶液和的溶液等体积混合常温下，的溶液与的溶液等体积混合常温下，的溶液与的答案下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是的溶液与的溶液等体积混合，故选用物质的量都是的和混合后配成溶液，已知溶液中的为的溶液显示酸性，则，说明的电离程度大于其水解程度，则，溶液中离子浓度大小为，故合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的不相等，故没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故正确常温下的溶液和的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大的溶液和的溶液等体积混④，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解中弱碱电离，且电离的程度很弱中铵根离子水解④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则由大到小的顺序是④，故为的溶液中答案解析同浓度的下列溶液为的溶液中答案解析同浓度的下列溶液④，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解中弱碱电离，且电离的程度很弱中铵根离子水解④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则由大到小的顺序是④，故正确常温下的溶液和的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大的溶液和的溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的不相等，故没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故为的溶液显示酸性，则，说明的电离程度大于其水解程度，则，溶液中离子浓度大小为，故，故选用物质的量都是的和混合后配成溶液，已知溶液中的答案下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是的溶液与的溶液等体积混合常温下，的溶液与的溶液等体积混合常温下，的溶液与的溶液混合后使，的溶液和的溶液等体积混合答案解析氢氧化钠溶液与醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于水解，则，故项不正确项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，项正确项，由电荷守恒由于所以，项正确依据电荷守恒判断，项正确时，在浓度均为的元酸与其钠盐组成的混合溶液中，测得，则下列描述中不正确的是该溶液的，则，错该溶液显碱性，说明的水解程度大于的电离程度，对根据物料守恒，则，对由电荷守恒对。

下列各组物质能用水鉴别的是④无水④④答案解析易溶于水，难溶于水，用水即可鉴别乙醇易溶于水，苯四氯化碳不溶于水，但苯比水轻而在上层，四氯化碳比水重而在下层，用水即可鉴别出来均可溶于水但热效应不同，溶于水显著放热，溶于水热效应不显著，溶于水显著吸热无水溶于水形成蓝色溶液，溶于水得到的是无色溶液把中四种溶液分别溶于水，则有如下几种情况↑无色无味气体溶于水物明显现象白色沉淀↑无色臭鸡蛋气味的气体白色沉淀↑无色刺激性气味的气体点拨金属硫化物与水反应水解生成金属氢氧化物和氢化物。

再如↑常温时，下列叙述正确的是的与混合溶液中的可乐中是的柠檬水中的倍在溶液和溶液中的溶解度相同溶液加水稀释至，和均减小答案解析的与混合溶液中的电离程度大于的水解程度，所以，的可乐后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入与反应的离子方程式为答案氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电大于↑↑氯化氢或解析试题分析由题意可知，为，为，为，中含有钾离子，结合转化关系图，可推知是，常用于制备氧气，是，是，是含有氯元素，又能与过量的碱反应，生成的可以和高温下反应，可知是，而是，是，是，是。

氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故用氧化铝即铝和氧化铁的反应，该反应能放出大量的热，反应物总能量高于生成物总能量电解的水溶液，该电解过程，氢离子得电子被还原成氢气，氯离子失电子被氧化成氯气，溶液中实际减少的物质含氢元素和氯元素铝离子和偏铝酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀。

考点短周期元素的互相转化常见金属及其重要化合物点评本题考查短周期元素的互相转化及常见金属及其重要化合物的相关知识，综合性较强，有定难度，解答此类题目应熟悉各种物质的性质及反应的条件，根据已知条件，逐步推断未知物质及未知的反应。

七瓶不同溶质的溶液，它们各是溶液中的种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。

表中表示生成难溶或微溶物质，↑表示生成气体，表示观察不到明显的现象请回答的化学式为，的化学式为，其判断出的化学式的理由是。

写出与两溶液混合所发生反应的化学方程式可能有多种情况，只写出种情况即可。

与反应的离子方程式为。

答案混合时只生成种沉淀的，只有，生成的沉淀为，所以，定为，为或↑解析先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。

根据现象可判断出出，为。

与无明显现象，为，沉淀最多，为，有气体有沉淀，为与水解互促，无明显现象，得为，为。

现有四瓶丢失标签的溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为进行实验。

实验过程和记录如下图所示无关物质已经略去请回答的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为填化学式。

溶液填或，原因是用离子方程式表示。

等物质的量浓度的溶液由大到小的顺序是。

用化学式表示等物质的浓度的溶液与溶液相比较，前者后者填或。

若在稀溶液中按物质的量之比反应，则离子方程式为答案大于解析与按物质的量可以生成白色沉淀，再加入沉淀溶解，可知是溶液，是溶液。

与加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明是溶液，则是溶液。

因此是，是，是，是溶液。

是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物，是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质。

强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是。

强酸弱碱盐，溶液显酸性，强碱，溶液显碱性，强酸的酸式盐相当于元强酸，溶液显酸性，强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的溶液溶液溶液溶液由大到小的顺序是。

溶液电离出来的抑制的水解，所以大。

与按反应的离子方程式为。

实验室利用饱和溶液和溶液加热制备若配制上述溶液需要的玻璃仪器为，可用法收集写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向单线桥法或双线桥法都可溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式向的溶液中逐滴滴加相同浓度的溶液，测得混合液的随溶液的体积的变化如右图所示已知的电离平衡常数为则图中点的，点溶液呈酸性的原因是结合离子方程式表示已知答案容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管，排水↑↑电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性解析解配制定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集，故答案为容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管，排水氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价价变化为价，价变化为价，发生归中反应生成氮气氯化钠和水，电子转移总数为，用单线桥或双线桥标注电子转移总数故答案为镁和氯化铵能反应生成氯化镁氨气和氢气，故反应为↑↑，故答案为↑↑由，得到，点溶液为混合溶液，且浓度比为，由电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，故答案为电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性在溶液中存在着平衡体系，改变条件，填写下表。

填增大减小或不变及向左移动向右移动或不移动条件平衡移动方向通入加少量加少量④加水稀释升高温度答案向左移动增大增大增大向右移动减小减小减小向右移动减小减小减小④向右移动减小增大减小向右移动减小增大增大已知溶液中只存在四种离子，同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种④则ⅰ上述关系定不正确的是填序号。

ⅱ若溶液中只有种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为填序号。

ⅲ若四种离子浓度关系有，则该溶液显填酸性碱性或中性。

答案ⅰⅱⅲ中性解析溶液中只存在四种离子时，定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等若溶液中只有种溶质，则为溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为若四种离子浓度关系有，根据溶液的电中性原理，有，则该溶液显中性。

专题盐类的水解常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，浓度最大的是答案下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是亚硝酸溶液中存在分子，呈酸性用溶液做导电性实验，灯泡很暗溶液不与溶液反应④溶液中，相同浓度时，的