TOP412016届高三化学二轮复习专题76难溶电解质的溶解平衡精选练习（含解析）鲁教版.doc文档免费在线阅读

如果溶液中乘积个常数，试求沉淀生成后溶液中为沉淀生成后溶液的是。

答案解析将两溶液混合后，盐酸过量，溶液中，所以。

，所以。

地煤矸石经预处理后含及少量钙镁的化合物等，种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

写出酸浸过程中增大，溶解平衡逆向移动，减小，故错在点时，故为的不饱和溶液，正确选项中，代入数据得，正确。

下表是时些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常平衡常数答案解析根据图中点的和可得该温度下的为，正确在饱和溶液中加入固体后，下列说法不正确的是在时，的为在饱和溶液中加入固体，可使溶液由点到点图中点对应的是的不饱和溶液在时，要获得纯净沉淀，可以先洗涤后再烘干。

洗涤沉淀最好选择下列溶液中的蒸馏水稀盐酸稀硫酸稀硝酸答案在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知时的所以。

。

若二者等体积混合，则因此会出现白色沉淀。

正确。

。

当向水中加入时，醋酸电离产生的使溶液中的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。

。

为溶液中的负对数。

体积混合混合溶液体积具有加和性，有沉淀生成将的，溶液与沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀答案解析水是弱电解质，存在电离平衡虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响该温度下饱和醋酸水溶液的该温度下浓度均为的溶液和，溶液等正确依溶解度，可知应该生成难溶的，。

温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积，。

在不考因为的溶解度大于的，所以会形成，正确电离生成的能力大于的，小于的，所以与反应生成更难电离的，与反应生成更难电离的，↑↑答案解析重点考查的是溶液平衡的知识。

已知同温度下的溶解度，就溶解或电离出的能力而言则下列离子方程式的是溶液，则的溶解度大小顺序为④④④④答案解析根据题中所给出的信息分析，本题确氢氧根离子浓度升高，可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，。

相同温度下，将足量的分别放入下列溶液中溶液盐酸蒸馏水④于，因此不可能使沉淀转化为沉淀答案解析该反应有气体产生，属分解反应反应吸热，水的离子积常数只与温度有关，正温度下，反应的，温度定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变常温下，将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低由还是根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离些液体混合物根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性答案下列说法正确的是定温还是根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离些液体混合物根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性答案下列说法正确的是定温度下，反应的，温度定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变常温下，将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低由于，因此不可能使沉淀转化为沉淀答案解析该反应有气体产生，属分解反应反应吸热，水的离子积常数只与温度有关，正确氢氧根离子浓度升高，可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，。

相同温度下，将足量的分别放入下列溶液中溶液盐酸蒸馏水④溶液，则的溶解度大小顺序为④④④④答案解析根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液平衡的知识。

已知同温度下的溶解度，就溶解或电离出的能力而言则下列离子方程式的是↑↑答案解析因为的溶解度大于的，所以会形成，正确电离生成的能力大于的，小于的，所以与反应生成更难电离的，与反应生成更难电离的，正确依溶解度，可知应该生成难溶的，。

温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积，。

在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响该温度下饱和醋酸水溶液的该温度下浓度均为的溶液和，溶液等体积混合混合溶液体积具有加和性，有沉淀生成将的，溶液与沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀答案解析水是弱电解质，存在电离平衡。

当向水中加入时，醋酸电离产生的使溶液中的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。

。

为溶液中的负对数。

所以。

。

若二者等体积混合，则因此会出现白色沉淀。

正确。

要获得纯净沉淀，可以先洗涤后再烘干。

洗涤沉淀最好选择下列溶液中的蒸馏水稀盐酸稀硫酸稀硝酸答案在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知时的，下列说法不正确的是在时，的为在饱和溶液中加入固体，可使溶液由点到点图中点对应的是的不饱和溶液在时，平衡常数答案解析根据图中点的和可得该温度下的为，正确在饱和溶液中加入固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，故错在点时，故为的不饱和溶液，正确选项中，代入数据得，正确。

下表是时些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是相同浓度和的混合液中，各离子浓度的大小关系是碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为向溶液中滴加溶液至，此时溶液向浓度均为的和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

答案解析盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐含少量铁完全分离。

已知。

答案可以将完全分离。

解析开始沉淀时开始沉淀时完全沉淀时可见，当完全沉淀时，尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为的和完全分离。

提示通常认为残留离子浓度时沉淀已完全。

已知是气态烃，完全燃烧时产生的和的物质的量之比为∶，气体相对于的密度为，在下图变化中，中间产物跟葡萄糖样也能跟新制的发生反应产生红色沉淀，有香味，为高分子化合物。

已知写出下列各步变化的化学方程式注明反应条件反应反应反应。

写出下列反应类型反应，反应，反应，反应。

答案加聚反应加成反应④氧化反应酯化反应解析气态烃完全燃烧时产生的和的物质的量之比为∶，则的最简式是，式量是，由于气体相对于的密度为，则其相对分子质量是，所以分子是该物质是丙烯。

丙烯与发生加成反应产生知溴丙烷发生反应的方程式是与的水溶液发生取代反应，产生丙醇丙烯与在过氧化物的作用下发生加成反应产生溴丙烷溴丙烷与的水溶液发生取代反应产生丙醇丙醇在存在时被催化氧化得到丙醛反应的方程式是被新制悬浊液在加热时氧化得到丙酸丙酸与丙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生酯和水，该反应的方程式是丙烯在催化剂存在下加热发生加聚反应产生聚丙烯。

反应类型反应是加聚反应加成反应④氧化反应酯化反应。

在和的混合溶液中加入定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是。

若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。

则溶液中定有，可能有。

若反应后过滤，向滤液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。

答案。

解析因为在金属活动性顺序表中排在和的前面，所以和都能反应，且般是先和反应因为排在的后面，即使先把中的铜先置换出来，置换出来的还要和进步反应。

中锌有剩余，说明浓硫酸或浓硫酸或均反应完，则溶液中所含溶质是中已完全反应，生成物中定有，而和可能反应完，也可能有剩余向滤液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有，即也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为。

些物质的转化关系如下图所示。

其中甲可由两种单质直接化合得到乙为金属单质，常温下，它在的浓溶液中不溶解的溶液中只含种溶质有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明。

若用两根玻璃棒分别蘸取的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成甲为种淡黄色固体，的溶液均呈碱性。

写出和甲反应的化学方程式。

与反应生成气态的和时放出热量，写出该反应的热化学方程式。

与乙反应的离子方程式是。

若为红棕色固体，能使品红试液褪色，的水溶液中加人酸化的溶液有白色沉淀生成，向中加入过量的溶液，有沉淀产生。

工业上反应在中进行。

和乙反应的化学方程式是。