TOP342016届高三化学二轮复习专题77原电池精选练习（含解析）鲁教版.doc文档免费在线阅读

写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。

答案化合物是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图催化剂≡≡的分子式为中官能团名称。

的反应类型为。

的化学方程式为。

化合物可能具有的性质有选填序号。

与溶液发生显色反应加成反应消去反应酯化反应化合物经步反应可制备，反应类型依次是选填序号。

加成取代消去消去加成取代取代消去加成写出同时满足下列条件的的种同分异构体的结构简式。

核磁共振氢谱只有个峰分子中没有碳碳双键也无环状结构答案羰基加成反应置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是填装置序号，该装置中正极电极反应式为为防止金属被腐蚀，可以采用上述填装置序号装置原理进行防护装置中总反应的离子方程式电池工作时，移向负极电池工作时，电路中每通过电子，锌的质量理论上减少答案铁铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

研究性学习小组设计了如下图所示装化钾溶液为电解液，电池总反应式为。

则下列说法正确的是电池工作时，发生还原反应电池负极的电极反应式为乙甲，乙的反应速率大于甲对于丙，因形成原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间甲乙丙。

碱性电池具有容量大放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧量相等，但丙中还发生了反应，故参加反应的的质量甲乙丙对于乙，随着的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中反应速率加快考查点四原电池正负极的判断解析三支试管中产生的实质是↑。

开始时，相等，故开始时反应速率甲乙丙产生的体积相等，则与酸反应消耗的的质在反应过程中，乙丙速率不同的理由是简要说明。

答案甲乙丙甲乙丙甲乙丙对于丙，因形成原电池，使。

反应终了，所需时间长短比较为。

且没有剩余的锌，则甲乙丙三支试管中开始时反应速率的大小为。

参加反应的锌的质量大小比较为丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。

甲加入的盐酸，乙加入的醋酸，丙加入的醋酸及少量胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气的体积样多，下列说法正确的是锌是电池的负极，发生还原反应盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移电流从锌电极通过电流计流向铜电极铜电极上发生的电极反应是↑答案称取三份锌粉，分盛于甲乙成，作为负极，而乙中石墨成为正极，故正确此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故正确故选。

关于下图所示的原电池，素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为═，由总反应方程式知，被还原成，则发生还原反应，故正确当加入，导致平衡逆向移动，则失去电子生墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。

甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故不正确因乙中失去电子放电，元，降低温度后，乙中石墨电极为负极答案解析根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石加入酸性高锰酸钾溶液反应开始时，甲中石墨电极上被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应电流计读数为零时，在甲中加入固体后，甲中石墨电极为负极此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时由价升高为，则负极反应式，故正确故选控制适合的条件，将反应设计成下图所示的原电池。

下列判断不正确的是为证明反应的发生，可取甲中溶液加由价升高为，则负极反应式，故正确故选控制适合的条件，将反应设计成下图所示的原电池。

下列判断不正确的是为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液反应开始时，甲中石墨电极上被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应电流计读数为零时，在甲中加入固体后，甲中石墨电极为负极此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极答案解析根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。

甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故不正确因乙中失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为═，由总反应方程式知，被还原成，则发生还原反应，故正确当加入，导致平衡逆向移动，则失去电子生成，作为负极，而乙中石墨成为正极，故正确此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故正确故选。

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是锌是电池的负极，发生还原反应盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移电流从锌电极通过电流计流向铜电极铜电极上发生的电极反应是↑答案称取三份锌粉，分盛于甲乙丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。

甲加入的盐酸，乙加入的醋酸，丙加入的醋酸及少量胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气的体积样多，且没有剩余的锌，则甲乙丙三支试管中开始时反应速率的大小为。

参加反应的锌的质量大小比较为。

反应终了，所需时间长短比较为。

在反应过程中，乙丙速率不同的理由是简要说明。

答案甲乙丙甲乙丙甲乙丙对于丙，因形成原电池，使反应速率加快考查点四原电池正负极的判断解析三支试管中产生的实质是↑。

开始时，相等，故开始时反应速率甲乙丙产生的体积相等，则与酸反应消耗的的质量相等，但丙中还发生了反应，故参加反应的的质量甲乙丙对于乙，随着的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中乙甲，乙的反应速率大于甲对于丙，因形成原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间甲乙丙。

碱性电池具有容量大放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为。

则下列说法正确的是电池工作时，发生还原反应电池负极的电极反应式为电池工作时，移向负极电池工作时，电路中每通过电子，锌的质量理论上减少答案铁铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是填装置序号，该装置中正极电极反应式为为防止金属被腐蚀，可以采用上述填装置序号装置原理进行防护装置中总反应的离子方程式为。

新型固体隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为放电充电，电解质为含的导电固体，且充放电时电池内两极间的隔膜只允许自由通过而导电。

该电池放电时向极移动填正或负，负极反应为，则正极反应式为。

广西治理龙江河镉污染时，先向河中投入沉淀剂将转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用用必要的离子方程式和文字进行解释。

答案电解正氯化铝溶于水，发生水解，与正相关，与成反相关的关系俯视刻度线时，使偏小，偏大不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，偏小，偏小在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终使偏小。

用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别计算得出浓溶液的体积量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓硫酸在步骤上的差别。

校化学研究性学习小组欲设计实验验证和的金属活动性，他们提出了下列两种方案。

请你帮助他们完成有关的实验项目方案Ⅰ有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。

该原理的离子方程式为。

方案Ⅱ有人利用作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。

试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式负极反应式。

方案Ⅲ结合你所学的知识，帮助他们再设计个验证活动性的简单实验方案与方案ⅠⅡ不能雷同，用离子方程式表示其反应原理。

答案方案Ⅰ↑方案Ⅱ↑方案Ⅲ把铁片插入溶液中，段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质解析根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是铁和铜的活泼性的比较。

由铜片锌片和稀组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出标准状况气体时，硫酸恰好全部作用完。

试计算产生这些气体消耗了多少克锌有多少个电子通过了导线稀的物质的量浓度是多少答案个解析↑负极正极↑通过导线的电子数为个片上↑则。

金属元素原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质与足量的氧气充分反应，可得到氧化物。

试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。

答案第三周期Ⅱ族解析设的相对原子质量为，则由题意知，解得由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以的原子序数为，该元素是，位于周期表的第三周期Ⅱ族。

下图转化关系中，都是短周期元素的单质，在常温常压下是固体，其余都是气体，且呈黄绿色。

化合物和两种气体相遇时产生白烟。

化合物的焰色反应未黄色，反应和均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

的电子式的化学式。

将少量单质通入盛有淀粉溶液的试管中，液体变为蓝色。

该反应的离子方程式为。

向溶液中滴入溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。

答案化合物是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图催化剂≡≡的分子式为中官能团名称。

的反应类型为。

的化学方程式为。