成了具有极性共价键的状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程下列说法不正确的是外界条件相同时，放热反应的速率定大于吸热反应的速率化学反应中的能量变化可表现为热量的变化反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量已知键能为，键能为，根据化学方程式，则≡键的键能是已知下列说法正确的是正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为气接触试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把支试管放在试管架上，态的标志是单位时间内剂，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触试管先放入根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气浸没铁钉，再加上层植物油，使铁钉不能跟空其平衡常数为增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状在时，密闭容器中三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质初始浓度平衡浓度下列说法的是反应达到平衡时，的转化率为反应可表示为，判断在密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大倍，当达到新平衡时，的浓度是原来的，则平衡向逆反应方向移动了物质的转化率减小了物质的质量分数增加了中分别充入和，使它们在定温度下反应，并达新平衡。若容器保持体积不变，容器保持压强不变。当中的转化率为时，中的转化率为大于小于无法充分反应放热•，则增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大若定条件下反应达到平衡，的转化率为，则的转化率为在相同的密闭容器容器体积，段时间内逆正时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化己知•，下列结论正确的是在密闭容器中加入和，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是时，改变的外界条件可能是升高温度内，恒温下，缩小物质的量为，下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为在密闭容器中进行反应可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡反应前的物质的量为，平衡后，活化分子百分数不变，化学反应速率增大升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大羰基硫体，不变，生成量不变加入少量水，减小，生成量减少加入固体，减小，生成量不变滴加少量溶液，增大，生成量减少下列说法不正确的是增大压强为探究足量锌与稀硫酸的反应速率以表示，向反应混合液中加入些物质，下列判断正确的是加入固解前的浓度的是反应⇌在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是近呈现红色中铁钉上发生还原反应中铜丝上发生氧化反应中铝条附近有气泡产生用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，段时间后设电解质足量，向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电极增重下列实验装置能达到实验目的的是如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动。下列叙述正确的是中铁钉附近极增重下列实验装置能达到实验目的的是如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动。下列叙述正确的是中铁钉附近呈现红色中铁钉上发生还原反应中铜丝上发生氧化反应中铝条附近有气泡产生用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，段时间后设电解质足量，向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是反应⇌在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是为探究足量锌与稀硫酸的反应速率以表示，向反应混合液中加入些物质，下列判断正确的是加入固体，不变，生成量不变加入少量水，减小，生成量减少加入固体，减小，生成量不变滴加少量溶液，增大，生成量减少下列说法不正确的是增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡反应前的物质的量为，平衡后物质的量为，下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为在密闭容器中进行反应，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是时，改变的外界条件可能是升高温度内，恒温下，缩小容器体积，段时间内逆正时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化己知•，下列结论正确的是在密闭容器中加入和充分反应放热•，则增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大若定条件下反应达到平衡，的转化率为，则的转化率为在相同的密闭容器中分别充入和，使它们在定温度下反应，并达新平衡。若容器保持体积不变，容器保持压强不变。当中的转化率为时，中的转化率为大于小于无法判断在密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大倍，当达到新平衡时，的浓度是原来的，则平衡向逆反应方向移动了物质的转化率减小了物质的质量分数增加了在时，密闭容器中三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质初始浓度平衡浓度下列说法的是反应达到平衡时，的转化率为反应可表示为，其平衡常数为增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内剂，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触试管先放入根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气浸没铁钉，再加上层植物油，使铁钉不能跟空气接触试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是填试管序号在电化学腐蚀中，负极反应是。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是。为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是答两种方法。分二甲醚种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用步法合成二甲醚的反应如下复合催化剂为。时，步法合成二甲醚过程如下则。以为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的填正负极，通的电极反应为。分是由导热材料制成的密闭容器，是耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭，将等量且少量的通过分别充人中，反应起始时，的体积相同。已知若打开活塞，气球将填变大变小不变。若在中再充入与初始量相等的，则达到平衡时，的转化率将填增大或减小不变若通入等量的气，则达到平衡时，中的转化率将，中的转化率将填变大变小不变。室温下，若都保持体积不变，将套上个绝热层，与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。分碳氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如若还原至，整个过程中放出的热量为，则据报道，科学家在定条件下利用与甲烷反应可制取纳米级的金属铁。其反应如下若反应在的密闭容器中进行，后达到平衡，测得在反应中质量减少。则该段时间内的平均反应速率为。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是选填序号的转化率等于的产率混合气体的平均相对分子质量不变与的比值不变固体的总质量不变该反应达到平衡时物理量随温度变化如图所示，当温度由升高到时，平衡常数填或。纵坐标可以表示的物理量有哪些。的逆反应速率的的体积分数混合气体的平均相对分子质量桐乡市高级中学学年第学期高二年级期中考试化学试题答案普通班命题人张锦松本卷所用相对原子质量选择题题号答案题号答案二填空题分每个分共分环形玻璃搅拌棒分保温隔热，减少热量散失分偏小分不等分，相等分偏低分，无影响分。分分④分分水空气电解质溶液和不活泼金属杂质的存在分在表面涂上油漆搪瓷沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法答出其中两种即可分分分正分分分每空分，共分变小增大不变变小分分，分，分分分桐乡市高级中学学年第学期高二年级期中考试化学试题卷普通班本卷所用相对原子质量选择题化学与生产生活密切相关。下列叙述中，不正确的是在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极最新报道科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，关于下列说法正确的是和生成是吸热反应在该过程中，断键形成和和生成了具有极性共价键的状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程下列说法不正确的是外界条件相同时，放热反应的速率定大于吸热反应的速率化学反应中的能量变化可表现为热量的变化反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量已知键能为，键能为，根据化学方程式，则≡键的键能是已知下列说法正确的是正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是个放热过程异丁