铅蓄电池放电时的反应，下列有关放电时的说法正确的是作正极，电极发生氧化反应当转移的电子数为时，参与反应的的质量为负极的电极反应式是溶液中移向负极下列说法正确的是增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的和等有害气体快速地转化为和，其原因是催化剂可增大和反应的活化能在反应热的测量实验中测定反应后温度的操作方法将量筒中的溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用反应的填或。在填较高或较低温度下该反应自发进行。在的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应已达平衡的是填选项字母。容器内气体密度保持亚氯酸钠通入溶液中相同浓度溶液与溶液等体积混合↑亚氯酸钠是种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白。表下列离子方程式正确的是少量通入溶液中少量的通入溶液中少量的溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊已知，则氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于已知部分弱酸的电离平衡常数如下的氨水与的盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液呈中性，则用含的代数式表示的电离常数为往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动若往银氨充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。下列说法正确的是点的操作是拉伸注射器点正。下列说法不合理的是时，将线为滴定硫酸由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度曲线的滴定实验可用酚酞做指示剂由图可知滴定前醋酸电离度约为已知反应红棕色无色。将定量的体积的④溶液中加水稀释倍，稀释后溶液中由水电离的﹥④取未知浓度的硫酸盐酸和醋酸各，分別用的溶液或的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是由图可知曲酸的电离，所以﹥将定体积的溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中﹥将定体积的④溶液混合后，溶液显酸性，则可能等于向等该反应的常温下，下列四种溶液的溶液的溶液的氨水④的溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是将等体积的溶液混合后，盐酸会抑制醋在恒容密闭容器中加入定量的反应物后存在下列平衡，平衡时物质的量浓度与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是充电时，向阴极移动充电时，阳极的电极反应式为用铂电极电解溶液，当铜离子浓度降至半时，停止通电，若使溶液恢复到原浓度，应加入的物质是电池内充满电解质。在充电过程中中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极放电时，电池反应式为容器的体积升高反应温度分离出生成物磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由晶体组成，铝箔与电池极连接中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过右边由石墨组成，铜箔与电池另极连接，溶液的溶液的溶液可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件定能使化学平衡向正反应方向移动的是恒压下充入稀有气体减小反应入少量气体后，电离平衡常数不变下列四种溶液分别加入到四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，则反应最快的是的溶液的入少量气体后，电离平衡常数不变下列四种溶液分别加入到四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，则反应最快的是的溶液的溶液的溶液的溶液可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件定能使化学平衡向正反应方向移动的是恒压下充入稀有气体减小反应容器的体积升高反应温度分离出生成物磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由晶体组成，铝箔与电池极连接中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过右边由石墨组成，铜箔与电池另极连接，电池内充满电解质。在充电过程中中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极放电时，电池反应式为充电时，向阴极移动充电时，阳极的电极反应式为用铂电极电解溶液，当铜离子浓度降至半时，停止通电，若使溶液恢复到原浓度，应加入的物质是在恒容密闭容器中加入定量的反应物后存在下列平衡，平衡时物质的量浓度与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是该反应的常温下，下列四种溶液的溶液的溶液的氨水④的溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是将等体积的溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以﹥将定体积的溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中﹥将定体积的④溶液混合后，溶液显酸性，则可能等于向等体积的④溶液中加水稀释倍，稀释后溶液中由水电离的﹥④取未知浓度的硫酸盐酸和醋酸各，分別用的溶液或的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是由图可知曲线为滴定硫酸由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度曲线的滴定实验可用酚酞做指示剂由图可知滴定前醋酸电离度约为已知反应红棕色无色。将定量的充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。下列说法正确的是点的操作是拉伸注射器点正。下列说法不合理的是时，将的氨水与的盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液呈中性，则用含的代数式表示的电离常数为往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊已知，则氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于已知部分弱酸的电离平衡常数如下表下列离子方程式正确的是少量通入溶液中少量的通入溶液中少量的通入溶液中相同浓度溶液与溶液等体积混合↑亚氯酸钠是种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠反应的填或。在填较高或较低温度下该反应自发进行。在的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应已达平衡的是填选项字母。容器内气体密度保持不变与的物质的量之比保持不变与的生成速率之比为∶该反应的平衡常数保持不变当合成气中与的物质的量之比恒定时，温度压强对转化率的影响如图所示。图中点的逆点的正填或，说明理由。实际工业生产中该合成反应的条件为请回答采用的可能原因。定温度下，密闭容器中发生反应，水蒸气的转化率与∕的关系如图计算该温度下反应的平衡常数。在图中作出氧化碳的转化率与∕的曲线。三实验题共分化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质制取无水硫酸铜。已知三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的范围如下图所示请回答下列问题在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是填序号④溶液中所含溶质为物质应选用填序号，沉淀的主要成分是氯水双氧水铁粉④高锰酸钾从溶液中制取硫酸铜晶体的实验操作为。用间接碘量法可以测定溶液中不含能与发生反应的杂质的浓度。过程如下第步移取溶液于容量瓶，加水定容至。第二步取稀释后试液于锥形瓶中，加入过量固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步以淀粉溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积如下表已知滴定次数第次第二次第三次滴定前读数滴定滴定后读数溶液与的反应的离子方程式为。滴定中，试液应放在填酸式滴定管或碱式滴定管，判断滴定终点的依据是。溶液中四计算题共分液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下请回答下列问题已知则的。水能发生电离，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式。实验室用电极对液氨进行电解可以得到和，若电解过程中阳极收集得到气体标况，则转移的电子的数目是，标准状况下阴极得到的气体的质量为。桐乡市高级中学学年第学期高二年级期中考试试卷化学答题卷实验班二填空题共分，题分题分题分。。画图三实验题共分，四计算题共分桐乡市高级中学学年第学期高二年级期中考试试卷化学参考答案实验班选择题本题包括小题，每小题分，共分题号答案题号答案二填空题共分，题分题分题分④分酸性分分分④分④分分分中第步电离出的对的电离产生了抑制作用分酸碱分较低各分分分。点对应的温度和压强都比点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率分说明只说温度或压强得分时氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢。分分画图如图所示分三实验题共分分分分蒸发浓缩冷却结晶或蒸发结晶或结晶分答蒸发结晶不给分分碱式滴定管分最后滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。分分四计算题分分分或分分桐乡市高级中学学年第学期高二年级期中考试试卷化学试题实验班可能用到的相对原子质量选择题每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是炼铁时增大高炉的高度，能有效减少的排放明矾在水处理中可作净水剂热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率反应若升温，则反应速率正逆的变化是同时减少同时增大正增大，逆减少正减少，逆增大下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是下列属于正确的电离方程式是铅蓄电池放电时的反应，下列有关放电时的说法正确的是作正极，电极发生氧化反应当转移的电子数为时，参与反应的的质量为负极的电极反应式是溶液中移向负极下列说法正确的是增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的和等有害气体快速地转化为和，其原因是催化剂可增大和反应的活化能在反应热的测量实验中测定反应后温度的操作方法将量筒中的溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果下列反应过程能量变化如下所示下列说法的是键比键稳定正反应活化能比逆反应活化能高在相同条件下，和分别在点燃和光照条件下反应生成，重新恢复到原来的状态时相同能说明是