TOP29【备战策略】2016中考化学 阶段检测（五）课件 新人教版.ppt文档免费在线阅读

经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中定含有的离子是和溶液中可能含有的离子设计实验验证实验步骤现象及正确的结论可能性取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。

若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有。

可能性二取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。

若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有。

四计算题分资阳为测定溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为的稀盐酸进行滴定。

现取待测液，滴定过程如图所示。

滴定反应为，的相对原子质量为，计算结果均保留位小数的相对分子质量为。

计算溶液的溶质质量分数。

根据图像可知，当加入稀盐酸时，沉淀的质量达到最大值。

设溶液的溶质质量是盐酸无色酚酞溶液氯化钙溶液氢氧化钙溶液为了验证反应，小丽将无色酚酞溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出。

依据反应，氢氧。

分铜仁酸氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质。

如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为。

要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是酸铜的混合溶液中，直至过量，反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量溶液，氢氧化钠与不反应硫酸钠和反应生成硫酸钡和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有和。

图中线段对应反应，由方程式可知加入份质量小于生成沉淀份质量，所以溶质质量减小。

将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为质量所以溶质质量减小。

向反应后的溶液中加入适量溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有和。

解析氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成。

应的化学方程式有。

图中线段对应溶质质量减小的本质原因是加入份质量小于生成沉淀份钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。

加入氢氧化钠溶液的质量横轴与混合溶液中溶质质量纵轴的关系如图所示。

实验中，观察到的现象为开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成。

实验中发生反是，富含维生素的是填序号。

厨房里有两种白色固体粉末，分别是食盐和纯碱，可以选用上述填序号来区分它们，产生气泡现象的是纯碱，无明显现象的是食盐。

分贵阳在实验室，同学将氢氧化液中含有氯化镁由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠。

答案二填空题共分分“张飞牛肉”“保宁醋”“冬菜”是南充三大名优特产，称为“南充三绝”。

富含蛋白质的不含有硫酸，含有盐酸溶液中含有盐酸时，定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶定存在和定不存在和定存在定存在，定不存在，可能存在解析由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中可以鉴别。

答案溶液由和中的种或几种组成，向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图，下列说法正确的是和不同，可以鉴别取样品分别加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别取样品分别灼烧，有烧焦羽毛气味气体产生的是羊毛纤维，没有此气味气体产生的是合成纤维，现象不同，化钠固体用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维解析用燃着的木条检验氦气和二氧化碳，都会熄灭，现象相同，不能鉴别取样品分别加入氯化钡溶液，能生成白色沉淀的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

答案汕尾下列区分物质的方法错误的是用燃着的木条区分氦气和二氧化碳用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸用水区分硝酸铵固体和氢氧符合除杂原则能与适量的溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙水和二氧化碳，再过滤除去过量的不符合除杂原则能与适量的溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙水和二氧化碳，再过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

答案汕尾下列区分物质的方法错误的是用燃着的木条区分氦气和二氧化碳用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维解析用燃着的木条检验氦气和二氧化碳，都会熄灭，现象相同，不能鉴别取样品分别加入氯化钡溶液，能生成白色沉淀的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别取样品分别加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别取样品分别灼烧，有烧焦羽毛气味气体产生的是羊毛纤维，没有此气味气体产生的是合成纤维，现象不同，可以鉴别。

答案溶液由和中的种或几种组成，向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图，下列说法正确的是和定存在和定不存在和定存在定存在，定不存在，可能存在解析由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸溶液中含有盐酸时，定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠。

答案二填空题共分分“张飞牛肉”“保宁醋”“冬菜”是南充三大名优特产，称为“南充三绝”。

富含蛋白质的是，富含维生素的是填序号。

厨房里有两种白色固体粉末，分别是食盐和纯碱，可以选用上述填序号来区分它们，产生气泡现象的是纯碱，无明显现象的是食盐。

分贵阳在实验室，同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。

加入氢氧化钠溶液的质量横轴与混合溶液中溶质质量纵轴的关系如图所示。

实验中，观察到的现象为开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成。

实验中发生反应的化学方程式有。

图中线段对应溶质质量减小的本质原因是加入份质量小于生成沉淀份质量所以溶质质量减小。

向反应后的溶液中加入适量溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有和。

解析氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成。

氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为。

图中线段对应反应，由方程式可知加入份质量小于生成沉淀份质量，所以溶质质量减小。

将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量，反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量溶液，氢氧化钠与不反应硫酸钠和反应生成硫酸钡和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有和。

分铜仁酸氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质。

如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为。

要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是。

盐酸无色酚酞溶液氯化钙溶液氢氧化钙溶液为了验证反应，小丽将无色酚酞溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出。

依据反应，氢氧化钾能与下列物质反应的是。

硫酸氯化钡硫酸铜碳酸钠发生反应的化学方程式为。

硫酸铵磷酸二氢钙亚硝酸钠硝酸钾等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾。

解析氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。

滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞溶液不能验证氢氧化钠溶液已变质滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质。

碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出依据反应，碱可以和盐反应是酸和是盐，和相互交换成分没有气体沉淀和水生成所以不反应是盐，和相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，能反应。

发生反应的化学方程式为。

硝酸钾，既含有钾元素，又含有氮元素，属于复合肥。

三实验题分同学们利用“硫酸硝酸钡氢氧化钠碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各题。

实验探究四组同学分别进行了下列实验写出下列的两个化学方程式中的反应中的反应。

挖掘实质下图是组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为实践运用完成实验后，四组同学将废液倒入同个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊溶液，变为红色。

溶液中的白色沉淀定是硫酸钡，理由是无色溶液滴加紫色石蕊溶液，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，也说明白色沉淀不能溶于酸。

废液中定不含有的离子是和。

为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能含有取滤液滴加硫酸钠溶液现象明显含有该离子解析无色溶液滴加紫色石蕊溶液，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，也说明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸硝酸钡氢氧化钠碳酸钾”四种物质看，沉淀定是硫酸钡。

由于无色溶液滴加紫色石蕊溶液，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中定不能含有氢氧根离子和碳酸钙离子。

通过上述探究发现，在溶液中和不能大量共存，我还发现在溶液中和也不能大量共存利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到种无色溶液。

经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中定含有的离子是和溶液中可能含有的离子设计实验验证实验步骤现象及正确的结论可能性取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。

若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有。

可能性二取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。

若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有。

四计算题分资阳为测定溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为的稀盐酸进行滴定。

现取待测液，滴定过程如图所示。

滴定反应为，的相对原子质量为，计算结果均保留位小数的相对分子质量为。

计算溶液的溶质质量分数。

根据图像可知，当加入稀盐酸时，沉淀的质量达到最大值。

设溶液的溶质质量是。

溶液的溶质质量分数为。

计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

恰好完全反应时，设生成的质量为。