铁属于置换反应，中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选。是硫酸亚铁，生成氢氧化铁的现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色有氧化性，二氧化硫有还原性，所以铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，反应离子方程式为。氯化铁是强酸弱碱盐，能发生水解反应生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，水解方程式为⇌。实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为浓↑氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪氧化性，可以将氧化，使红色消失，项正确具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应生成硫酸根离子亚铁离子和氢离子，离子方程式为，项正确高件下可失去电子被氧化剂氧化为中红色褪色的原因是将还原答案解析试题分析三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，显红色，高锰酸钾具有强溶液，红色褪去向另份中通入，红色也褪去。下列说法中不正确的是中红色褪去的原因是将氧化，使消失中红色褪色的原因是将还原为在适当条考查了物质的性质的比较的性质实验的设计与评价的相关知识。将几滴是类似卤离子溶液加入到酸性的含有的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份向其中份中加入适量度，以此确定最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可比较非金属性，故正确溶液中分别通入，都生成沉淀，不能用于比较，可用镁铝与酸反应的剧烈程度比较，故故选。考点属性越强，对应的单质与氢气反应越剧烈，可用于比较，故正确等浓度的盐酸醋酸，导电性越强，说明离子浓度越多，则酸性越强，可用于比较，故正确测定两溶液的，可比较水解程，而溶液为中性溶液，相对来说，最大，所以溶液中最大，故阴离子总数也最多，答案为下列实验不能达到预期目的的是答案解析试题分析元素的非金案解析四选项物质均为元酸的钠盐，均存在电荷守恒，为了比较阴离子总数，我们可以以阳离子总数为参照物四溶液中后三者均为强碱弱酸盐，呈碱性，故正确之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故故选有各浓度的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是答之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故为有色离子，不满足溶液无色的条件，故之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存答案解析无色溶液中可排除等有色离子的存在，中部分的氢离子，会改变氢气的产量故错，纯改为不纯的，可形成微小原电池，加快反应速率的进行，故错。考点考查影响化学反应速率因素的相关知识点。在无色透明溶液中能大量共存的组离子是，但不改变氢气的量，故④正确，减压，减压向体积增大的方向进行即向正反应方向，会加快产生氢气的速率，故错。冰水浴相当于降低温度，反应速率会减慢，故正确。加溶液中的碳酸根离子会消耗溶液的稀盐酸会增加氢离子浓度，会改变增大产生氢气的量。故错。改用的硝酸硝酸与锌反应不产生氢气，故错。④加适量固体醋酸钠，醋酸根离子可以与氢离子形成弱酸醋酸，可以减慢化学反应的速率，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积，硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，故加溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量。改用改用的硝酸④加适量固体醋酸钠减压冰水浴加溶液纯改为不纯的④全部答案解析试题分析影响化学反应速率的因素有温度浴加热，可看到有银镜出现答案解析足量粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加溶液改用的稀盐酸浴加热，可看到有银镜出现答案解析足量粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加溶液改用的稀盐酸改用的硝酸④加适量固体醋酸钠减压冰水浴加溶液纯改为不纯的④全部答案解析试题分析影响化学反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积，硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，故加溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量。改用的稀盐酸会增加氢离子浓度，会改变增大产生氢气的量。故错。改用的硝酸硝酸与锌反应不产生氢气，故错。④加适量固体醋酸钠，醋酸根离子可以与氢离子形成弱酸醋酸，可以减慢化学反应的速率，但不改变氢气的量，故④正确，减压，减压向体积增大的方向进行即向正反应方向，会加快产生氢气的速率，故错。冰水浴相当于降低温度，反应速率会减慢，故正确。加溶液中的碳酸根离子会消耗溶液中部分的氢离子，会改变氢气的产量故错，纯改为不纯的，可形成微小原电池，加快反应速率的进行，故错。考点考查影响化学反应速率因素的相关知识点。在无色透明溶液中能大量共存的组离子是答案解析无色溶液中可排除等有色离子的存在，之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故为有色离子，不满足溶液无色的条件，故之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故正确之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故故选有各浓度的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是答案解析四选项物质均为元酸的钠盐，均存在电荷守恒，为了比较阴离子总数，我们可以以阳离子总数为参照物四溶液中后三者均为强碱弱酸盐，呈碱性，而溶液为中性溶液，相对来说，最大，所以溶液中最大，故阴离子总数也最多，答案为下列实验不能达到预期目的的是答案解析试题分析元素的非金属性越强，对应的单质与氢气反应越剧烈，可用于比较，故正确等浓度的盐酸醋酸，导电性越强，说明离子浓度越多，则酸性越强，可用于比较，故正确测定两溶液的，可比较水解程度，以此确定最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可比较非金属性，故正确溶液中分别通入，都生成沉淀，不能用于比较，可用镁铝与酸反应的剧烈程度比较，故故选。考点考查了物质的性质的比较的性质实验的设计与评价的相关知识。将几滴是类似卤离子溶液加入到酸性的含有的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份向其中份中加入适量溶液，红色褪去向另份中通入，红色也褪去。下列说法中不正确的是中红色褪去的原因是将氧化，使消失中红色褪色的原因是将还原为在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为中红色褪色的原因是将还原答案解析试题分析三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将氧化，使红色消失，项正确具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应生成硫酸根离子亚铁离子和氢离子，离子方程式为，项正确高锰酸钾具有强氧化性，可以将氧化为，相当于卤素单质，项正确中硫元素为价，如果还原，则二氧化硫中的硫将变为价，碳元素显价，不能氧化价的硫，氮元素显价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为价，也不能氧化价的硫，所以对于，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，项答案选。考点考查氧化还原反应。恒温恒容下，往真空密闭容器中通入定量的气体，发生如下反应。达平衡后，测得容器内的压强增大了，的平衡转化率为，则下列推断中正确的是若，则若，则若，则若，则答案，为淡黄色固体，具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，所以与有的侧应用水稀释倾斜使稀硫酸足量与固体充分反应，待反应停止后，装置增重，这说明反应中有气体生成，生成的被氢氧化钠溶液吸收装置中溶液无变化，说明生成的完全被氢氧化钠溶液吸收。反应后进入量气管气体的体积为，说明还有氢气生成，因此铁是过量的。则根据以上分析可知固体中定有的物质是生成的氢气在标准状况下的体积为，则其物质的量是。根据方程式↑可知消耗铁的物质的量是，则其质量是。根据以上分析可知装置的作用是证明已被完全吸收如果实验中没有装置，则装置中与硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀，因此产生的现象是溶液变浑浊，有黑色沉淀产生测得固体中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，则中有未反应的铁和硫，固体质量不影响，测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，则测量的氢气体积偏小，铁的质量偏小，正确中留有反应生成的气体，则测量的氢气体积偏小，铁的质量偏小，正确排水法测量气体的体积，不需要干燥，因此气体进入装置前未用浓硫酸干燥不影响实验结果答案选。考点考查化学实验基本操作二氧化硫的性质实验设计以及物质的含量的测定实验探究分有机化合物含碳，氢为，其余为氧，的相对分子质量为甲烷的倍。求该有机物的分子式。经测定，分子结构中含有苯环和羟基。在常温下可与浓溴水反应，最多可与作用，据此确定该有机物可能的结构简式。答案分解已知，则有所以，的分子式为由已知条件可知的可能结构简式是和解析有四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系适量④则是是填化学式实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式若生成标况下，则被氧化的的物质的量为。答案是是↑解析试题分析根据铝及其化合物的性质和题给反应关系推断为，为，为，为。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰氯气和水，离子方程式为↑，根据反应方程式知若生成标况下，则被氧化的的物质的量为。考点考查铝及其化合物的性质氯气的实验室制备及相关计算。分七种物质间存在如图所示转化关系，其中含有同种元素。Ⅰ为金属单质为红褐色固体为密度最小的气体为浅绿色溶液。Ⅱ为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ⅲ能将种氧化物氧化为，是含有三种元素的化合物。请回答下列问题上述反应中属于置换反应的是填序号。生成的过程中所出现的现象反应的离子方程式。的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。实验室制取的化学方程式为对气体进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗，转移的电子数约为