TOP40【考案】（全国通用）2017届高考化学一轮复习 第六单元 化学反应与能量变化课件.ppt文档免费在线阅读

在中燃烧是放热反应，则所具有的能量低于与所具有的能量之和固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量答案实验小组同学按照课本实验要求，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

下列说法正确的是。

烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯若不在烧杯上加盖硬纸板，则所测中和热偏低若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等若用醋酸代替盐酸其他不变，则测得的中和热不变答案年海南，已知丙烷的燃烧热。

若定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为。

答案年新课标全国Ⅰ，节选已知反应的，分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为。

解析设，完全燃烧定量的无水酒精，放出的热量为，生成的与溶液恰好完全反应生成正盐，写出此反应的热化学方程式。

解析液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出𝑎应的热化学方程式。

完全燃烧生成和时，放出的热量，写出此反应的热化学方程式。

酒精燃烧的化学方程式为统。

四盖斯定律内容对于个化学反应，无论是步完成还是分几步完成，其反应焓变都是样的。

即化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。

意义间接计算些反应的反应热。

应用化学方程式反应热间的关系支温度计，先后测量酸碱及混合液的最高温度时，应在测完种溶液温度后，用水冲洗干净并用滤纸擦干，再测下种溶液的温度。

取多次实验的平均值代入公式计算，而不是多次结果的平均值，计算时应注意单位的电离时吸热，放出的热量小于，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于。

对于中和热燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带，但焓变为负值。

中和热测定时，使用两个量筒分别量取酸和碱。

用同，生成的是而不是。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热物质的溶解热电解质电离时的热效应。

中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成时放出的热量，其值为。

弱酸弱碱高温度注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料或纸条的作用是。

为保证酸完全被中和，可采取的措施是。

燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

如生成的为，而不是燃烧热中和热中和反应反应热的测定装置溶液和稀盐酸混合反应。

计算公式𝑡𝑡起始温度，终止温度反应过程中最。

注意化学计量数热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，不表示分子数，因此，可为整数，也可为分数。

区别于普通化学方程式般不标注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。

三燃烧热和中和热集状态，般用英文字母和分别表示气态液态和固态，水溶液中的溶质则用表示。

注明的数值单位及正负号为是放热反应，为是吸热反应，正负号不可丢掉，单位是态液态气态，转化过程需吸收热量反之，需放出热量。

所以同物质处于不同状态时能量是不同的。

化学反应中物质的状态不同，能量变化不同，则反应热也不同。

因此，要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚值单位及符号。

注意事项注明测定的条件原因反应热与测定条件温度压强等有关，但大多数是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

注明物质的聚集状态物质有三态变化固示在下，与完全反应生成时热量。

书写热化学方程式的步骤和注意事项书写步骤写写出配平的化学方程式二注注明物质的聚集状态三写写出的数多，越大。

二热化学方程式概念能表示参加反应和的关系的化学方程式。

意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如，表的反应在常温下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。

同反应的不因反应条件的改变而改变。

比较的大小时须考虑正负号，对于放热反应，放热越多，越小对于吸热反应，吸热越的变化，不属于吸热反应或放热反应。

但在进行反应热的有关计算时，必须考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态间变化。

吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无必然联系。

有的吸热反应如与三种表达式反应物化学键断裂所吸收的总能量生成物化学键形成所释放的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的键能之和生成物的键能之和物质的物理变化过程中，也会有能量的三种表达式反应物化学键断裂所吸收的总能量生成物化学键形成所释放的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的键能之和生成物的键能之和物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。

但在进行反应热的有关计算时，必须考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态间变化。

吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无必然联系。

有的吸热反应如与的反应在常温下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。

同反应的不因反应条件的改变而改变。

比较的大小时须考虑正负号，对于放热反应，放热越多，越小对于吸热反应，吸热越多，越大。

二热化学方程式概念能表示参加反应和的关系的化学方程式。

意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如，表示在下，与完全反应生成时热量。

书写热化学方程式的步骤和注意事项书写步骤写写出配平的化学方程式二注注明物质的聚集状态三写写出的数值单位及符号。

注意事项注明测定的条件原因反应热与测定条件温度压强等有关，但大多数是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

注明物质的聚集状态物质有三态变化固态液态气态，转化过程需吸收热量反之，需放出热量。

所以同物质处于不同状态时能量是不同的。

化学反应中物质的状态不同，能量变化不同，则反应热也不同。

因此，要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，般用英文字母和分别表示气态液态和固态，水溶液中的溶质则用表示。

注明的数值单位及正负号为是放热反应，为是吸热反应，正负号不可丢掉，单位是。

注意化学计量数热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，不表示分子数，因此，可为整数，也可为分数。

区别于普通化学方程式般不标注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。

三燃烧热和中和热燃烧热中和热中和反应反应热的测定装置溶液和稀盐酸混合反应。

计算公式𝑡𝑡起始温度，终止温度反应过程中最高温度注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料或纸条的作用是。

为保证酸完全被中和，可采取的措施是。

燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

如生成的为，而不是，生成的是而不是。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热物质的溶解热电解质电离时的热效应。

中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成时放出的热量，其值为。

弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于。

对于中和热燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带，但焓变为负值。

中和热测定时，使用两个量筒分别量取酸和碱。

用同支温度计，先后测量酸碱及混合液的最高温度时，应在测完种溶液温度后，用水冲洗干净并用滤纸擦干，再测下种溶液的温度。

取多次实验的平均值代入公式计算，而不是多次结果的平均值，计算时应注意单位的统。

四盖斯定律内容对于个化学反应，无论是步完成还是分几步完成，其反应焓变都是样的。

即化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。

意义间接计算些反应的反应热。

应用化学方程式反应热间的关系𝑎应的热化学方程式。

完全燃烧生成和时，放出的热量，写出此反应的热化学方程式。

酒精燃烧的化学方程式为，完全燃烧定量的无水酒精，放出的热量为，生成的与溶液恰好完全反应生成正盐，写出此反应的热化学方程式。

解析液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量为，则热化学方程式为。

逆反应的反应热逆反应活化能正反应活化能，该逆反应的热化学方程式为。

白磷固体会生成的红磷固体，放出的热量，则该反应的热化学方程式为，白磷，红磷。

当有个电子发生转移时，恰好有参与反应，放出的热量，则该反应的热化学方程式为。

答案，白磷，红磷三反应热的计算反应热的计算依据反应物与生成物的总能量计算生成物反应物。

依据反应物的化学键断裂与生成物的化学键形成过程中的能量变化计算反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。

利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间物质与反应热之间的关系直接计算反应热。

依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热标准燃烧热可燃物的物质的量。

利用盖斯定律计算反应热设计合理的反应途径对已知的热化学方程式进行简单运算，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的运算，从而得出待求热化学方程式的反应热在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。

用盖斯定律求反应热的注意事项当热化学方程式乘或除以数时，也对应乘或除以数。

当热化学方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带，即把看作个整体进行运算。

通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把看作个整体。

在反应过程中常会遇到同物质固液气三态的相互转化，物质状态依次由固液气变化时，会吸热反之会放热。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模式先确定待求的化学方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求方程式中各物质的计量数和位置