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已知。

解实际计算离子酸的值。

思考题把的弱酸稀释倍后，溶液的为多少和混合后，溶液的值已知。

第三章电解质溶液第节电解质溶液第二节酸碱质子理论第三节溶液酸度的计算电解质溶液二弱电解质在溶液中的解离解离平衡标准解离常数和解离度弱电解质平衡时标准解离常数酸解离常数碱解离常数电解质溶液大小反映了酸碱性强弱。

愈大，酸或碱性就愈强。

相同类型的电解质，如，，表示个分子中有个分子离解为。

原有分子总数已解离的分子数电离度电解质溶液二稀释定律时，弱电解质平衡时标准解离常数酸解离常数碱解离常数电解质溶液大小反映了酸碱性强弱。

愈大，酸或碱性就愈强。

相同类型的电解质，如，第三章电解质溶液第节电解质溶液第二节酸碱质子理论第三节溶液酸度的计算电解质溶液二弱电解质在溶液中的解离解离平衡标准解离常数和解离度思考题把的弱酸稀释倍后，溶液的为多少和混合后，溶液的值已知。

和等体积混合，求溶液的值。

已知。

解实际计算离子酸的值。

溶液酸度的计算二元弱碱溶液同理可推导近似公式例溶液酸度的计算酸溶液起始平衡时，得简化公式例时，时，混合后溶液酸度的计算二溶液酸度的计算元弱表示。

稀溶液，或活度溶液酸度的计算例等体积的溶液和的溶液混合，求混合液的值。

解中两性物质溶液酸度的计算酸度与值酸度酸的物质的量浓度，。

强酸，如，弱酸，很小时，用共轭碱愈弱碱愈强，其共轭酸愈弱。

思考题在中加入下列物质，值如何变化加加加加加数酸碱质子理论四共轭酸碱对间关系水溶液中共轭酸共轭酸碱对之间的关系。

如和与。

例的，求离子酸酸愈强，其作用强酸强碱平衡右移，反应微弱平衡时因很大，视为常数，合并于，用表示。

水的离子积常性物质酸碱质子理论二酸碱反应的实质酸碱碱酸实质两对共轭酸碱对之间的质子转移。

因质子转移不必定在溶液中进行，在非水或气相也可进行。

酸碱质子理论三水的质子自递可以是离子有些物质既是酸又是碱两性物质，如。

例的共轭碱的共轭酸。

是否是共轭酸碱对例是，其共轭酸共轭碱。

否。

两应酸碱质子理论酸碱的定义及其共轭关系质子理论凡能给出质子的物质酸凡能接受质子的物质碱酸质子碱共轭酸碱对酸碱质子理论共轭酸碱之间只相差个质子酸碱可以是分子也中加入，会使的解离度略有增加。

加入离子浓度，使不易与结合，平衡右移，使。

注意般同离子效应和盐效应同时存在，只是后者影响小，般不考虑。

盐效应中加入，会使的解离度略有增加。

加入离子浓度，使不易与结合，平衡右移，使。

注意般同离子效应和盐效应同时存在，只是后者影响小，般不考虑。

盐效应酸碱质子理论酸碱的定义及其共轭关系质子理论凡能给出质子的物质酸凡能接受质子的物质碱酸质子碱共轭酸碱对酸碱质子理论共轭酸碱之间只相差个质子酸碱可以是分子也可以是离子有些物质既是酸又是碱两性物质，如。

例的共轭碱的共轭酸。

是否是共轭酸碱对例是，其共轭酸共轭碱。

否。

两性物质酸碱质子理论二酸碱反应的实质酸碱碱酸实质两对共轭酸碱对之间的质子转移。

因质子转移不必定在溶液中进行，在非水或气相也可进行。

酸碱质子理论三水的质子自递作用强酸强碱平衡右移，反应微弱平衡时因很大，视为常数，合并于，用表示。

水的离子积常数酸碱质子理论四共轭酸碱对间关系水溶液中共轭酸共轭酸碱对之间的关系。

如和与。

例的，求离子酸酸愈强，其共轭碱愈弱碱愈强，其共轭酸愈弱。

思考题在中加入下列物质，值如何变化加加加加加中两性物质溶液酸度的计算酸度与值酸度酸的物质的量浓度，。

强酸，如，弱酸，很小时，用表示。

稀溶液，或活度溶液酸度的计算例等体积的溶液和的溶液混合，求混合液的值。

解时，时，混合后溶液酸度的计算二溶液酸度的计算元弱酸溶液起始平衡时，得简化公式例溶液酸度的计算二元弱碱溶液同理可推导近似公式例溶液酸度的计算和等体积混合，求溶液的值。

已知。

解实际计算离子酸的值。

思考题把的弱酸稀释倍后，溶液的为多少和混合后，溶液的值已知。

第三章电解质溶液第节电解质溶液第二节酸碱质子理论第三节溶液酸度的计算电解质溶液二弱电解质在溶液中的解离解离平衡标准解离常数和解离度弱电解质平衡时标准解离常数酸解离常数碱解离常数电解质溶液大小反映了酸碱性强弱。

愈大，酸或碱性就愈强。

相同类型的电解质，如，，表示个分子中有个分子离解为。

原有分子总数已解离的分子数电离度电解质溶液二稀释定律时，上式可简化为稀释定律，，例电解质溶液三同离子效应和盐效应如中加入或，均会使的解离度降低。

加入，平衡左移，抑制电离，使。

例同离子效应电解质溶液如中加入，会使的解离度略有增加。

加入离子浓度，使不易与结合，平衡右移，使。

注意般同离子效应和盐效应同时存在，只是后者影响小，般不考虑。

盐效应酸碱质子理论酸碱的定义及其共轭关系质子理论凡能给出质子的物质酸凡能接受质子的物质碱酸质子碱共轭酸碱对酸碱质子理论共轭酸碱之间只相差个质子酸碱可以是分子也可以是离子有些物质既是酸又是碱两性物质，如。

例的共轭碱的共轭酸。

是否是共轭酸碱对例是，其共轭酸共轭碱。

否。

两性物质酸碱质子理论二酸碱反应的实质酸碱碱酸实质两对共轭酸碱对之间的质子转移。

因质子转移不必定在溶液中进行，在非水或气相也可进行。

酸碱质子理论三水的质子自递作用应酸碱质子理论酸碱的定义及其共轭关系质子理论凡能给出质子的物质酸凡能接受质子的物质碱酸质子碱共轭酸碱对酸碱质子理论共轭酸碱之间只相差个质子酸碱可以是分子也性物质酸碱质子理论二酸碱反应的实质酸碱碱酸实质两对共轭酸碱对之间的质子转移。

因质子转移不必定在溶液中进行，在非水或气相也可进行。

酸碱质子理论三水的质子自递数酸碱质子理论四共轭酸碱对间关系水溶液中共轭酸共轭酸碱对之间的关系。

如和与。

例的，求离子酸酸愈强，其中两性物质溶液酸度的计算酸度与值酸度酸的物质的量浓度，。

强酸，如，弱酸，很小时，用时，时，混合后溶液酸度的计算二溶液酸度的计算元弱溶液酸度的计算二元弱碱溶液同理可推导近似公式例溶液酸度的计算思考题把的弱酸稀释倍后，溶液的为多少和混合后，溶液的值已知。

弱电解质平衡时标准解离常数酸解离常数碱解离常数电解质溶液大小反映了酸碱性强弱。

愈大，酸或碱性就愈强。

相同类型的电解质，如，溶液酸度的计算二元弱碱溶液同理可推导近似公式例溶液酸度的计算和等体积混合，求溶液的值。

已知。

解实际计算离子酸的值。

思考题把的弱酸稀释倍后，溶液的为多少和混合后，溶液的值已知。

第三章电解质溶液第节电解质溶液第二节酸碱质子理论第三节溶液酸度的计算电解质溶液二弱电解质在溶液中的解离解离平衡标准解离常数和解离度弱电解质平衡时标准解离常数酸解离常数碱解离常数电解质溶液大小反映了酸碱性强弱。

愈大，酸或碱性就愈强。

相同类型的电解质，如，