TOP53【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修）第1讲 原子结构与物质的性质课件 新人教版.ppt文档免费在线阅读

通常用表示，能量依次升高。

能级同能层里的电子的也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用等表示，同能层里，各能级的能量按的顺序升高，即。

考点原子核外电子排布原理知识梳理能量能量能量原子轨道电子云轮廓图给出了电子在的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

特别提醒第能层，只有能级第二能层，有两种能级，能级上有三个原子轨道，它们具有相同的能量第三能层，有三种能级。

原子轨道轨道形状轨道个数核外经常出现球形纺锤形原子核外电子排布的原理能量最低原理即电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外族Ⅱ族金属元素区镧系锕系镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。

如元素的外围电元素通常是最外层电子参与反应区Ⅲ族Ⅶ族族除氦外通常是最外层电子参与反应区Ⅲ族Ⅶ族Ⅷ族除镧系锕系外轨道可以不同程度地参与化学键的形成区Ⅰ数目与族序数相同。

元素周期表的分区根据核外电子排布。

分区各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点区ⅠⅡ族及元素除氢氦外都是活泼金属别提醒周期的序号等于能层数。

每周期都是从活泼碱金属开始逐渐过渡到活泼的非金属，最后以惰性气体结束。

主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数，等于最外层电子数。

ⅢⅦ族元素原子的价电子去三个电子，钪为Ⅲ族元素。

所以，失去的或参加反应的电子总数，就等于该元素所在的族数。

除第Ⅷ族元素外，大多数元素所在族的族序数等于为最外层的电子数。

最外层电子数最外层次外层特子的。

对副族元素次外层电子数多于个而少于个的些元素，它们除了能失去的电子外，还能失去上的部分电子。

例如元素钪，总共可以失五六原子结构与族的关系对主族元素主族元素的族序数原四期表原子结构与周期表的关系完成下列表格考点二原子结构与元素性质知识梳理周期能层数每周期第种元素每周期最后种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二三原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。

价电子排布式如原子的电子排布式为，价电子排布式为。

价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。

原子结构与元素周子的排布情况。

电子排布式如原子的电子排布式为，它能告诉我们氧原子核外的电子分为个电子层，个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。

电子排布图如这个式子，对氧，它们各有不同的侧重点。

原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。

核组成式如，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，并不能反映核外电的原子最外层电子排布式为，由此可知是元素根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的能级能量最高。

表示原子结构的常用化学用语到目前为止，我们学过的表示原子结构的化学用语有多种成价离子，其原子的核外电子排布式为即号元素铁。

根据题意要求，首先写出电子排布式，该元素为号元素。

能级只有个原子轨道，故最多只能容纳个电子，即，所以元素，为碳元素，其元素符号为，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为。

的电子层结构都与相同，即核外都有个电子，则为号元素，为号元素。

元素原子失去个电子和个电子后变。

或或或解析元素基态原子次外层有个电子，故次外层为层，元素有个电子层，由题意可写出其电子排布图为，则该元素核外有个电子为元素的原子最外层电子排布式为，则原子中能量最高的是电子。

为元素的原子最外层电子排布式为，则原子中能量最高的是电子。

或或或解析元素基态原子次外层有个电子，故次外层为层，元素有个电子层，由题意可写出其电子排布图为，则该元素核外有个电子，为碳元素，其元素符号为，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为。

的电子层结构都与相同，即核外都有个电子，则为号元素，为号元素。

元素原子失去个电子和个电子后变成价离子，其原子的核外电子排布式为即号元素铁。

根据题意要求，首先写出电子排布式，该元素为号元素。

能级只有个原子轨道，故最多只能容纳个电子，即，所以元素的原子最外层电子排布式为，由此可知是元素根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的能级能量最高。

表示原子结构的常用化学用语到目前为止，我们学过的表示原子结构的化学用语有多种，它们各有不同的侧重点。

原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。

核组成式如，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。

电子排布式如原子的电子排布式为，它能告诉我们氧原子核外的电子分为个电子层，个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。

电子排布图如这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。

价电子排布式如原子的电子排布式为，价电子排布式为。

价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。

原子结构与元素周期表原子结构与周期表的关系完成下列表格考点二原子结构与元素性质知识梳理周期能层数每周期第种元素每周期最后种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二三四五六原子结构与族的关系对主族元素主族元素的族序数原子的。

对副族元素次外层电子数多于个而少于个的些元素，它们除了能失去的电子外，还能失去上的部分电子。

例如元素钪，总共可以失去三个电子，钪为Ⅲ族元素。

所以，失去的或参加反应的电子总数，就等于该元素所在的族数。

除第Ⅷ族元素外，大多数元素所在族的族序数等于为最外层的电子数。

最外层电子数最外层次外层特别提醒周期的序号等于能层数。

每周期都是从活泼碱金属开始逐渐过渡到活泼的非金属，最后以惰性气体结束。

主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数，等于最外层电子数。

ⅢⅦ族元素原子的价电子数目与族序数相同。

元素周期表的分区根据核外电子排布。

分区各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点区ⅠⅡ族及元素除氢氦外都是活泼金属元素通常是最外层电子参与反应区Ⅲ族Ⅶ族族除氦外通常是最外层电子参与反应区Ⅲ族Ⅶ族Ⅷ族除镧系锕系外轨道可以不同程度地参与化学键的形成区Ⅰ族Ⅱ族金属元素区镧系锕系镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。

如元素的外围电子排布为，由此可知，该元素位于区，为第四周期Ⅵ族元素。

即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素副族与第Ⅷ族的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数镧系锕系除外。

根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区如图，处于金属与非金属交界线又称梯形线附近的非金属元素具有定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。

元素周期律原子半径。

影响因素能层数能层数越多，原子半径核电荷数核电荷数越大，原子半径变化规律。

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐同主族元素从上到下，原子半径逐渐。

越大越小减小增大电离能。

第电离能。

气态电中性基态原子失去电子转化为正离子所需要的最低能量。

第电离能越，越易失去电子，金属的活泼性就越强。

规律。

同周期第个元素的第电离能，最后个元素的第电离能。

同族元素从上到下第电离能变。

同种原子随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越，再失去电子需克服的电性引力越来越，消耗的能量越来越，逐级电离能越来越。

个气态基态小最小最大小大大大大电负性。

含义。

用来描述不同元素的原子对金属交界线又称梯形线附近的非金属元素具有定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。

元素周期律原子半径。

影响因素能层数能层数越多，原子半径核电荷数核电荷数越大，原子半径变化规律。

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐同主族元素从上到下，原子半径逐渐。

越大越小减小增大电离能。

第电离能。

气态电中性基态原子失去电子转化为正离子所需要的最低能量。

第电离能越，越易失去电子，金属的活泼性就越强。

规律。

同周期第个元素的第电离能，最后个元素的第电离能。

同族元素从上到下第电离能变。

同种原子随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越，再失去电子需克服的电性引力越来越，消耗的能量越来越，逐级电离能越来越。

个气态基态小最小最大小大大大大电负性。

含义。

用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。

电负性越大的原子，对键合电子的吸引力。

标准。

以氟的电负性为和锂的电负性为作为标准，得出了各元素的电负性。

变化规律。

在元素周期表中，从左到右元素的电负性逐渐，从上到下元素的电负性逐渐