种守恒作为依据,寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开些烦琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度。守恒思想的建立质量守恒质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变反应前后每种元素的原子个数保持不变在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量保持不变。专题专题电荷守恒对于任电中性的体系,如化合物混合物溶液等,电荷的代数和为,即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有四种离子的溶液中存在如下关系。在离子方程式中,方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式↑中,左侧电荷总数为,右侧电荷总数为,两侧电荷总数相等。电子守恒在氧化还原反应中氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。化合价守恒化合物中元素的正负化合价总数的绝对值相等元素化合价代数和等于零。专题专题守恒法的应用守恒法是守恒思想的具体体现,是中学化学计算中种很重要的方法与技巧,其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过是否是化合物,如果不是化合物则既不是电解质也不是非电解质。如金属单质石墨氯化钠溶液等。酸性氧化物或碱性氧化质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但只有氧化性。金属单质只有还原性。为,所以发生反应时,反应中转移电子的数目为,故错误。答案高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理物质的分类判断种物质是电解质还是非电解质首先要看该物质素化合价降低,中价的氧元素就来自过氧化钠,所以又是还原产物,故正确氧气中价的氧元素是过氧化钠中价的氧元素升高而来的,所以氧气是氧化产物,故错误反应中元素化合价升高的数目,所以既是氧化剂又是还原剂,故错误反应中,中的铁元素化合价为价,是从硫酸亚铁中价的铁元素升高而来的,所以硫酸亚铁是还原剂,被氧化得到氧化产物,同时过氧化钠中价的氧元法中正确的是只作氧化剂既是氧化产物又是还原产物是还原产物发生反应时,反应中共有电子转移专题专题解析过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到价有的降低到价错误答案专题专题学以致用是种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。种制备的方法可用化学方程式表示如下↑,对此反应下列说不符合得失电子守恒,正确的离子式为↑错误组中反应的离子方程式为,是氧化剂,是还原产物,每生成电子转移数目为分析结论与反应,少量时,只氧化足量时,可氧化和正确由变成,知元素化合价降低,故应是还原产物是还原剂,元素化合价升高,知为氧化产物错误素被氧化中为氧化产物,为还原产物表中组反应的离子方程式配平为↑表中组反应的氧化产物是,每生成,电子转移数目是专题专题解析选项专题专题应用举例导学号根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物表中组反应可能有种或两种元,被氧化还原与未被氧化还原的物质的比例,即作还原氧化剂与不作还原氧化剂的物质的比例。如反应↑中,是氧化剂,但中只有作氧化剂。定容易,如惰性气体得失电子都很困难。般单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,但还原性,氧化性。注意在部分氧化还原反应中原的元素均为氯元素。专题专题物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目,如化学反应中失电子数多于,但还原性。得电子困难的物质失电子不在氧化还原反应中定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同种元素,如在中,氧化剂和还原剂均为,被氧化和被还元素由化合态变为游离态时,该元素不定被还原,如中氯元素被氧化。在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但只有氧化性。金属单质只有还原性。故,所以项正确。答案专题专题专题氧化还原反应中的注意事项有单质参与或生成的反应不定是氧化还原反应。如“红磷白磷”等同素异形体之间的转化。解析由电荷守恒知即,解得解析由电荷守恒知即,解得故,所以项正确。答案专题专题专题氧化还原反应中的注意事项有单质参与或生成的反应不定是氧化还原反应。如“红磷白磷”等同素异形体之间的转化。元素由化合态变为游离态时,该元素不定被还原,如中氯元素被氧化。在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但只有氧化性。金属单质只有还原性。在氧化还原反应中定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同种元素,如在中,氧化剂和还原剂均为,被氧化和被还原的元素均为氯元素。专题专题物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目,如化学反应中失电子数多于,但还原性。得电子困难的物质失电子不定容易,如惰性气体得失电子都很困难。般单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,但还原性,氧化性。注意在部分氧化还原反应中,被氧化还原与未被氧化还原的物质的比例,即作还原氧化剂与不作还原氧化剂的物质的比例。如反应↑中,是氧化剂,但中只有作氧化剂。专题专题应用举例导学号根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物表中组反应可能有种或两种元素被氧化中为氧化产物,为还原产物表中组反应的离子方程式配平为↑表中组反应的氧化产物是,每生成,电子转移数目是专题专题解析选项分析结论与反应,少量时,只氧化足量时,可氧化和正确由变成,知元素化合价降低,故应是还原产物是还原剂,元素化合价升高,知为氧化产物错误不符合得失电子守恒,正确的离子式为↑错误组中反应的离子方程式为,是氧化剂,是还原产物,每生成电子转移数目为错误答案专题专题学以致用是种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。种制备的方法可用化学方程式表示如下↑,对此反应下列说法中正确的是只作氧化剂既是氧化产物又是还原产物是还原产物发生反应时,反应中共有电子转移专题专题解析过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到价有的降低到价,所以既是氧化剂又是还原剂,故错误反应中,中的铁元素化合价为价,是从硫酸亚铁中价的铁元素升高而来的,所以硫酸亚铁是还原剂,被氧化得到氧化产物,同时过氧化钠中价的氧元素化合价降低,中价的氧元素就来自过氧化钠,所以又是还原产物,故正确氧气中价的氧元素是过氧化钠中价的氧元素升高而来的,所以氧气是氧化产物,故错误反应中元素化合价升高的数目为,所以发生反应时,反应中转移电子的数目为,故错误。答案高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理物质的分类判断种物质是电解质还是非电解质首先要看该物质是否是化合物,如果不是化合物则既不是电解质也不是非电解质。如金属单质石墨氯化钠溶液等。酸性氧化物或碱性氧化质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但只有氧化性。金属单质只有还原性。在氧化还原反应中定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同种元素,如在中,氧化剂和还原剂均为,被氧化和被还原的元素均为氯元素。专题专题物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目,如化学反应中失电子数多于,但还原性。得电子困难的物质失电子不定容易,如惰性气体得失电子都很困难。般单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,但还原性,氧化性。注意在部分氧化还原反应中,被氧化还原与未被氧化还原的物质的比例,即作还原氧化剂与不作还原氧化剂的物质的比例。如反应↑中,是氧化剂,但中只有作氧化剂。专题专题应用举例导学号根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物表中组反应可能有种或两种元素被氧化中为氧化产物,为还原产物表中组反应的离子方程式配平为↑表中组反应的氧化产物是,每生成,电子转移数目是专题专题解析选项分析结论与反应,少量时,只氧化足量时,可氧化和正确由变成,知元素化合价降低,故应是还原产物是还原剂,元素化合价升高,知为氧化产物错误不符合得失电子守恒,正确的离子式为↑错误组中反应的离子方程式为,是氧化剂,是还原产物,每生成电子转移数目为错误答案专题专题学以致用是种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。种制备的方法可用化学方程式表示如下↑,对此反应下列说法中正确的是只作氧化剂既是氧化产物又是还原产物是还原产物发生反应时,反应中共有电子转移专题专题解析过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到价有的降低到价,所以既是氧化剂又是还原剂,故错误反应中,中的铁元素化合价为价,是从硫酸亚铁中价的铁元素升高而来的,所以硫酸亚铁是还原剂,被氧化得到氧化产物,同时过氧化钠中价的氧元素化合价降低,中价的氧元素就来自过氧化钠,所以又是还原产物,故正确氧气中价的氧元素是过氧化钠中价的氧元素升高而来的,所以氧气是氧化产物,故错误反应中元素化合价升高的数目为,所以发生反应时,反应中转移电子的数目为,故错误。答案高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理物质的分类判断种物质是电解质还是非电解质首先要看该物质是否是化合物,如果不是化合物则既不是电解质也不是非电解质。如金属单质石墨氯化钠溶液等。酸性氧化物或碱性氧化物能与碱或酸反应生成盐和水,如果还有其他产物就不能称为酸性氧化物或碱性氧化物,如。酸性氧化物或碱性氧化物不定能与水反应生成相应的酸或碱,如等。酸性氧化物不定是非金属氧化物如,碱性氧化物定是金属氧化物。非金属氧化物不定是酸性氧化物如,金属氧化物不定是碱性氧化物如。胶体胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小,鉴别方法是丁达尔效应,分离方法是渗析离子方程式的书写化学式的“拆”与“不拆”石灰乳和难溶盐不能拆在溶液中,拆成和浓硫酸不能拆,浓硝酸可以拆。平时要注意积累和记忆。检查离子方程式的书写是否正确时要重视电荷守恒和原子守恒。离子共存注意题目条件如题干中的“无色溶液”“碱性溶液”,是“可能”还是“定”共存,是“大量共存”还是“共存”。除了生成沉淀气体和难电离的离子不能大量共存以外,能发生氧化还原反应的强氧化剂和强还原剂也不能大量共存,比如与,与等。氧化还原反应氧化剂和多种还原剂反应时,先与还原性强的发生反应,再与还原性弱的反应。如铁粉和铜粉加到氯化铁溶液中,铁粉先反应,铁粉反应完后铜粉再反应。过氧化氢和高锰酸钾反应时,高锰酸钾的氧化性更强,因此过氧化氢中的氧元素价态升高生成氧气,不能被还原生成价的氧。铁及其化合物的性质二价铁易被氧化,保存亚铁盐时密封保存,盐溶液中可以加铁粉防止被氧化。检验时注意没有存在时可以先加,再加氯水有存在时加酸性溶液看是否能够退色。铜与反应只能生成,少量的锌与反应生成,过量的锌与反应生成。大显身手请你结合自己的学习实际进行补充整理本章整合物质纯净物单质金属单质等非金属单质等化合物氧化物酸性氧化物等碱性氧化物等不成盐氧化物等两性氧化物等酸按强弱强酸等弱酸等按电离出的数元酸等二元酸等多元酸等物质