TOP26高考化学大二轮总复习 第一篇 七 化学基本理论知识归纳课件.ppt文档免费在线阅读

电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆原电池，正负极电解池，阴阳极失去电子负原电池阳电解池极，发生氧化定无疑。

还可以用谐音帮助记忆阴得阴德阳失阳氧痒痒阴还。

原电池电解池的工作原理电解原理的应用电镀待镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属阳离子溶液作电镀液。

电解精炼铜纯铜作阴极粗铜作阳极硫酸铜溶液作电解质溶液。

金属以铁为例电化学腐蚀与防护吸氧腐蚀电极反应负极正极。

防护方法原电池原理牺牲阳极的阴极保护法与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极电解池原理外加电流的阴极保护法被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。

判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打“”。

↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成蓄电池充电时，标志着的电极应与电源的负极相连电解质溶液导电时不可能发生化学反应在铜锌原电池中液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到。

易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如溶液等，蒸干后如下易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐氯化物或硝酸盐得到氧化物，如等。

阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如等。

不稳定的化合物水溶在。

如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性。

关于盐溶液的蒸干灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律大的沉淀转化为小的沉淀中和等体积等的盐酸和醋酸消耗的的量相同用湿润的试纸测得溶液的在溶液中加入，不会影响离子的种类有离子浓度都降低无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的盐溶液呈酸性，定是由水解引起的水解方程式都必须写“”沉淀转化只能是”任何温度下，水溶液中和的相对大小都可判断溶液的酸碱性醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则的醋酸加水稀释过程中，所溶液蒸干后得到。

易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如溶液等，蒸干后得到其氧化产物。

其它盐溶液蒸干后并灼烧成分般不变。

正误判断，正确的划，错误的划“。

阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如等。

不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如溶液蒸干后得到烧问题盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐氯化物或硝酸盐得到氧化物，如等平衡。

如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加，颜色变浅。

利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。

如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性。

关于盐溶液的蒸干灼溶液呈碱性，则证明是弱酸。

稀释前后的与稀释倍数的变化关系。

例如，将的酸溶液稀释倍，若，则证明酸为弱酸，若，则证明酸为强酸。

利用实验证明存在电离速率的快慢。

如将粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。

浓度与的关系。

如的醋酸溶液，其，即可证明是弱电解质。

测定对应盐的酸碱性。

如温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率定增大三电解质溶液判断电解质的强弱的方法在相同浓度相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。

在相同浓度相同温度下，比较反应转化率都变小在定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大在平衡体系中，加入固体，颜色变浅由的反应速率定比的反应速率大正反应速率增大，平衡向正反应方向移动在恒容条件下，有两个平衡体系，都增加的量，衡向正反应方向移动加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量同反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不定相同进行。

判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打“”在恒温条件下，增大压强，化学反应速率定加快正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡进行。

判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打“”在恒温条件下，增大压强，化学反应速率定加快正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量同反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不定相同的反应速率定比的反应速率大正反应速率增大，平衡向正反应方向移动在恒容条件下，有两个平衡体系，都增加的量，转化率都变小在定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大在平衡体系中，加入固体，颜色变浅由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率定增大三电解质溶液判断电解质的强弱的方法在相同浓度相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。

在相同浓度相同温度下，比较反应速率的快慢。

如将粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。

浓度与的关系。

如的醋酸溶液，其，即可证明是弱电解质。

测定对应盐的酸碱性。

如溶液呈碱性，则证明是弱酸。

稀释前后的与稀释倍数的变化关系。

例如，将的酸溶液稀释倍，若，则证明酸为弱酸，若，则证明酸为强酸。

利用实验证明存在电离平衡。

如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加，颜色变浅。

利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。

如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性。

关于盐溶液的蒸干灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐氯化物或硝酸盐得到氧化物，如等。

阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如等。

不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到。

易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如溶液等，蒸干后得到其氧化产物。

其它盐溶液蒸干后并灼烧成分般不变。

正误判断，正确的划，错误的划“”任何温度下，水溶液中和的相对大小都可判断溶液的酸碱性醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的盐溶液呈酸性，定是由水解引起的水解方程式都必须写“”沉淀转化只能是大的沉淀转化为小的沉淀中和等体积等的盐酸和醋酸消耗的的量相同用湿润的试纸测得溶液的在溶液中加入，不会影响离子的种类在。

如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性。

关于盐溶液的蒸干灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐氯化物或硝酸盐得到氧化物，如等。

阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如等。

不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到。

易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如溶液等，蒸干后得到其氧化产物。

其它盐溶液蒸干后并灼烧成分般不变。

正误判断，正确的划，错误的划“”任何温度下，水溶液中和的相对大小都可判断溶液的酸碱性醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的盐溶液呈酸性，定是由水解引起的水解方程式都必须写“”沉淀转化只能是大的沉淀转化为小的沉淀中和等体积等的盐酸和醋酸消耗的的量相同用湿润的试纸测得溶液的在溶液中加入，不会影响离子的种类在溶液中氨水中加入固体，比值变大用标准溶液滴定未知浓度的到终点时，室温时，向等体积的盐酸和的中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同溶液均为的三种溶液中，由水电离出的四电化学原理常考点归纳原电池电解池的区别由化学方程式设计原电池电解池要从能量的角度分析原电池化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。

电解池电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应不论吸热还是放热理论上均可设计成电解池。

从装置图的角度分析原电池若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。

电解池若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。

当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。

电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆原电池，正负极电解池，阴阳极失去电子负原电池阳电解池极，发生氧化定无疑。

还可以用谐音帮助记忆阴得阴德阳失阳氧痒痒阴还。

原电池电解池的工作原理电解原理的应用电镀待镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属阳离子溶液作电镀液。

电解精炼铜纯铜作阴极粗铜作阳极硫酸铜溶液作电解质溶液。

金属以铁为例电化学腐蚀与防护吸氧腐蚀电极反应负极正极。

防护方法原电池原理牺牲阳极的阴极保护法与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极电解池原理外加电流的阴极保护法被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。

判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打“”。

↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成蓄电池充电时，标志着的电极应与电源的负极相连电解质溶液导电时不可能发生化学反应在铜锌原电池中，硫酸根离子向正极移动在电解隋性电极硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动用隋性电极电解溶液时，阴极可能得到固体镁用惰性电极电解溶液时，阴极的电极反应式以电极电解电解质溶液时，若两极只有和析出，则溶液的浓度定改变铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式第篇回扣基础排查考点七化学基本理论知识归纳物质结构与元素周期律常考点归纳核外电子总数为的微粒有分子种阳离子种阴离子种核外电子数为的微粒有分子阳离子阴离子半径比较先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如。

周期序数核外电子层数共有个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为。

是号元素，位于第四周期第Ⅷ族第列，第三列称为第Ⅷ族。

超铀元素指号元素铀以后的元素。

过渡金属包括Ⅲ族到Ⅱ族个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是个电子。

镧系元素在第六周期锕系元素在第七周期，它们都在第列即第Ⅲ族。