TOP37【导与练】2016届高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁科版.ppt文档免费在线阅读

如，则。

样常用关系式若则练练已知，则反应的。

答案自主整理两种反应放热反应放出热量的化学反应吸热反应吸收热量的化学反应个式子热化学方程式表明化学反应过程中物质变化和能量变化的式子。

个定律盖斯定律反应热与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。

考点突破解疑难提知能热化学方程式的书写与正误判断考点典例引领年安徽理综节选与反应生成和种黑色固体。

在下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是。

答案热化学方程式的书写注意事项在右端注明热量的变化吸热反应，放热反应，几个问题根据已知的热化学方程式进行计算时，要清楚已知热化学方程式的各物质的系数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系，然后进行计算。

根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时，需注意为受热分解的化学方程式为，热效应为。

则下列判断正确的是误区警示有关反应热的计算应注意的化反应热代数和相等典型例题年新课标全国理综Ⅱ室温下，将的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将的溶于水会使溶液温度升高，热效应热化学方程式相加或相减，如由可得合理设计反应途径，如顺时针方向和逆时针方向变，断裂旧键吸收的总能量为，新键形成过程中释放的总能量为，故该反应的反应热。

利用盖斯定律求解常用以下两种方法更小。

的计算根据能量状态计算反应产物反应物考点剖析的比较与计算考点二根据物质键能计算反应物生成物如与燃烧生成的反应，燃烧比不完全燃烧放出热量多，更小。

的计算根据能量状态计算反应产物反应物考点剖析的比较与计算考点二量状态，确定的大小。

物质完全燃烧比不完全燃烧放出热量多的比较是有的，比较大小时，注意其符号。

同物质，通过能量状态，确定的大小。

物质完全烧生成固体和液态水，放出热量，其热化学方程式可表示为，则下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为乙硼烷在氧气中完全燃形体注明状态的同时还要注明单质名称。

跟踪训练下列热化学方程式正确的是完全燃烧生成液态水放热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为符号是否正确。

看反应热的单位是否为。

看的数值与化学方程式中各物质的系数是否对应。

特别提示可逆反应热化学方程式中值是假定反应完全进行时的值。

同素异式中各物质的系数改变，要相应改变逆反应的数值相等符号相反。

般不要求写反应条件。

归纳总结“五看法”判断热化学方程式正误看方程式是否配平。

看各物质的聚集状态是否正确。

看的。

绝大多数是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。

要注明反应物和产物的聚集状态。

化学方程放热，该反应的热化学方程式是。

答案热化学方程式的书写注意事项在右端注明热量的变化吸热反应，放热反应终态有关。

考点突破解疑难提知能热化学方程式的书写与正误判断考点典例引领年安徽理综节选与反应生成和种黑色固体。

在下，已知该反应每消耗，整理两种反应放热反应放出热量的化学反应吸热反应吸收热量的化学反应个式子热化学方程式表明化学反应过程中物质变化和能量变化的式子。

个定律盖斯定律反应热与反应途径无关，只与反应体系的始态和终整理两种反应放热反应放出热量的化学反应吸热反应吸收热量的化学反应个式子热化学方程式表明化学反应过程中物质变化和能量变化的式子。

个定律盖斯定律反应热与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。

考点突破解疑难提知能热化学方程式的书写与正误判断考点典例引领年安徽理综节选与反应生成和种黑色固体。

在下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是。

答案热化学方程式的书写注意事项在右端注明热量的变化吸热反应，放热反应。

绝大多数是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。

要注明反应物和产物的聚集状态。

化学方程式中各物质的系数改变，要相应改变逆反应的数值相等符号相反。

般不要求写反应条件。

归纳总结“五看法”判断热化学方程式正误看方程式是否配平。

看各物质的聚集状态是否正确。

看的符号是否正确。

看反应热的单位是否为。

看的数值与化学方程式中各物质的系数是否对应。

特别提示可逆反应热化学方程式中值是假定反应完全进行时的值。

同素异形体注明状态的同时还要注明单质名称。

跟踪训练下列热化学方程式正确的是完全燃烧生成液态水放热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固体和液态水，放出热量，其热化学方程式可表示为，则的比较是有的，比较大小时，注意其符号。

同物质，通过能量状态，确定的大小。

物质完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，更小。

的计算根据能量状态计算反应产物反应物考点剖析的比较与计算考点二量状态，确定的大小。

物质完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，更小。

的计算根据能量状态计算反应产物反应物考点剖析的比较与计算考点二根据物质键能计算反应物生成物如与燃烧生成的反应断裂旧键吸收的总能量为，新键形成过程中释放的总能量为，故该反应的反应热。

利用盖斯定律求解常用以下两种方法热化学方程式相加或相减，如由可得合理设计反应途径，如顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等典型例题年新课标全国理综Ⅱ室温下，将的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将的溶于水会使溶液温度升高，热效应为受热分解的化学方程式为，热效应为。

则下列判断正确的是误区警示有关反应热的计算应注意的几个问题根据已知的热化学方程式进行计算时，要清楚已知热化学方程式的各物质的系数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系，然后进行计算。

根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时，需注意断键和成键的总数，必须是断键和成键时吸收或放出的总能量。

运用盖斯定律进行计算，在调整方程式时，要注意的正负和数值也要随之调整。

变式训练年新课标全国理综Ⅱ在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则的正确表达式为课堂演练试身手强素能基础题组北京东城区高三期末碘与氢气反应的热化学方程式是下列说法正确的是的产物比的产物稳定的反应物总能量比的反应物总能量低中通入，发生反应时放热河北保定质检化学反应的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是该反应的反应热分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化催化剂能降低反应的活化能催化剂能改变反应的焓变湖南常德质检常温下溶液的为。

已知，则在水溶液中电离的为高考题组年重庆理综黑火药是中国古代的四大发明之，其爆炸的热化学方程式为已知碳的燃烧热则为年江苏化学已知下列关于上述反应焓变的判断正确的是年北京理综节选降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。

已知下列能量变化示意图中，正确的是选填字母。

答案第六章化学反应与能量转化第讲化学反应的热效应考纲导向热点导学了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应放热反应反应热等概念。

了解热化学方程式的含义。

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

了解焓变与反应热的含义。

了解反应产物反应物表达式的含义。

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

热化学方程式书写和正误判断。

盖斯定律的应用。

考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理反应热与焓变定义及关系反应热当化学反应在定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，符号，反应，反应。

焓变反应产物总焓与反应物总焓的差值，符号，即反应产物反应物，单位。

反应热与焓变的关系等压条件下，。

吸热放热吸热反应与放热反应从能量高低角度理解从化学键角度理解酸碱中和反应热的测定仪器量热计原理其中表示溶液及量热计的热容，分别表示反应前和反应后体系的温度。

二热化学方程式定义表示参加反应物质的量和的关系的化学方程式。