更大或由于的电负性比大,使共用电子对间的排斥力变大,因而的键角更大高考题组年四川理综短周期主族元素的原子序数依次增大,原子的最外层电子数之比为∶,原子比原子的核外电子数多。下列说法正确的是的电负性大小顺序定是的原子半径大小顺序可能是形成的分子的空间构型可能是正四面体分子中键与键的数目之比是∶年上海化学是短周期元素,元素原子的最外层未达到电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质元素原子最外电子层上电子数相等元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同元素原子的层有个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法定正确的是元素的氢化物的水溶液显碱性元素的离子半径大于元素的离子半径元素的单质在定条件下能与元素的单质反应元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点年安徽理综节选是常见的六种元素。位于元素周期表第周期第族的基态得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强元素的第电离能增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金,最外层电子数逐渐增多,第周期最外层电子数相同,电子层数递增原子半径逐渐减小族除外逐渐增大元素主要化合价最高正价由,最低负价由最高正价主族序数,非金属最低负价主族序数原子碳原子的轨道表示式跟踪训练元素原子结构周期表位置及元素性质之间的关系考点剖析元素性质的递变规律考点二原子结构与元素性质的递变规律项目同周期从左右同主族从上下原子核外电子排布电子层数相同布式时仍把写在前面。沈阳模拟下列说法中正确的是原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似的最外层电子排布式为基态铜原子的轨道表示式基态能量最低。如的基态原子电子排布式为,而不是。特别提示电子的填充顺序与排布式的书写顺序不完全致,如号以后的元素虽然电子先排在能量较低的,后填入,但书写电子排电子排布式或轨道表示式价电子排布式基态原子核外电子排布的表示方法洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时,体系的或或归纳总结表示方法举例以为例原子结构示意图电子式建理综基态的核外电子排布式为。年福建理综基态铜原子的核外电子排布式为。年福建理综基态氮原子的价电子排布式是。年新课标全国理综Ⅱ的价层电子排布图为。答案苏化学基态核外电子排布式为。年浙江自选模块可正确表示原子轨道的是。写出基态镓原子的电子排布式。年四川理综基态原子的核外电子排布式是。年福理洪特规则。核外电子排布两图式电子排布式轨道表示式。考点突破解疑难提知能核外电子排布考点典例引领年新课标全国理综Ⅰ基态原子有个未成对电子。的电子排布式为。年江与氯气反应时最可能生成的阳离子是自主整理电子排布的个顺序„„元素二性质电离能电负性。原子核外电子排布三原理能量最低原理泡利不相容原,对应的第电离能最大的是,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是元素的逐级电离能分别为,当它活泼活泼递增递减练练下列有关元素性质的说法不正确的是具有下列电子排布式的原子中,,原子半径最大的是下列原子的外围电子排布中,素越。判断化学键类型,两种元素电负性差值越大的越易形成离子键,差值越小越易形成共价键。电负性的变化规律同周期从左到右,元素的电负性。同主族从上到下,元素的电负性。吸引电子越强越弱小于力。电负性的作用可用来判断种元素是金属元素还是非金属元素。通常,电负性，的元素多为金属元素电负性大于的元素多为非金属元素。非金属元素的电负性越大,非金属元素越金属元素的电负性越小,金属元构的影响有曲折起伏。最小能量容易难增大减小元素的电负性及变化规律电负性元素的原子在化合物中能力的标度。电负性越大表示其原子在化合物中吸引电子的能力电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能子序数的增大,电子层数也相应增多,核电荷数和原子半径都在增加,原子半径增大起主要作用,所以同主族内,第电离能随核电荷数增大而。同周期元素从左到右第电离能变化的总趋势是的,但受核外电子层结构子序数的增大,电子层数也相应增多,核电荷数和原子半径都在增加,原子半径增大起主要作用,所以同主族内,第电离能随核电荷数增大而。同周期元素从左到右第电离能变化的总趋势是的,但受核外电子层结构的影响有曲折起伏。最小能量容易难增大减小元素的电负性及变化规律电负性元素的原子在化合物中能力的标度。电负性越大表示其原子在化合物中吸引电子的能力电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力。电负性的作用可用来判断种元素是金属元素还是非金属元素。通常,电负性，的元素多为金属元素电负性大于的元素多为非金属元素。非金属元素的电负性越大,非金属元素越金属元素的电负性越小,金属元素越。判断化学键类型,两种元素电负性差值越大的越易形成离子键,差值越小越易形成共价键。电负性的变化规律同周期从左到右,元素的电负性。同主族从上到下,元素的电负性。吸引电子越强越弱小于活泼活泼递增递减练练下列有关元素性质的说法不正确的是具有下列电子排布式的原子中,,原子半径最大的是下列原子的外围电子排布中,,对应的第电离能最大的是,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是元素的逐级电离能分别为,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是自主整理电子排布的个顺序„„元素二性质电离能电负性。原子核外电子排布三原理能量最低原理泡利不相容原理洪特规则。核外电子排布两图式电子排布式轨道表示式。考点突破解疑难提知能核外电子排布考点典例引领年新课标全国理综Ⅰ基态原子有个未成对电子。的电子排布式为。年江苏化学基态核外电子排布式为。年浙江自选模块可正确表示原子轨道的是。写出基态镓原子的电子排布式。年四川理综基态原子的核外电子排布式是。年福建理综基态的核外电子排布式为。年福建理综基态铜原子的核外电子排布式为。年福建理综基态氮原子的价电子排布式是。年新课标全国理综Ⅱ的价层电子排布图为。答案或或归纳总结表示方法举例以为例原子结构示意图电子式电子排布式或轨道表示式价电子排布式基态原子核外电子排布的表示方法洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时,体系的能量最低。如的基态原子电子排布式为,而不是。特别提示电子的填充顺序与排布式的书写顺序不完全致,如号以后的元素虽然电子先排在能量较低的,后填入,但书写电子排布式时仍把写在前面。沈阳模拟下列说法中正确的是原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似的最外层电子排布式为基态铜原子的轨道表示式基态碳原子的轨道表示式跟踪训练元素原子结构周期表位置及元素性质之间的关系考点剖析元素性质的递变规律考点二原子结构与元素性质的递变规律项目同周期从左右同主族从上下原子核外电子排布电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,第周期最外层电子数相同,电子层数递增原子半径逐渐减小族除外逐渐增大元素主要化合价最高正价由,最低负价由最高正价主族序数,非金属最低负价主族序数原子得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强元素的第电离能增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱特别提示金属活动性顺序与相应元素的电离能大小顺序不完全致,不能根据金属活动顺序表判断电离能大小。同周期主族元素,第Ⅱ族和第Ⅴ族,因轨道处于全空和半满状态,比较稳定,所以其第电离能大于同周期相邻的Ⅲ族和Ⅵ族元素,如第电离能。根据同周期同主族元素性质的递变,周期表中些主族元素与其右下方元素的性质相似,这被称为对角线规则如。山东青岛模拟现有三种元素的基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是第电离能原子半径电负性最高正化合价典型例题误区警示第电离能大小比较的易错点同周期主族元素,第Ⅱ族和第Ⅴ族,因轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第电离能大于同周期右侧相邻的第Ⅲ族或年福建理综基态的核外电子排布式为。年福建理综基态铜原子的核外电子排布式为。年福建理综基态氮原子的价电子排布式是。年新课标全国理综Ⅱ的价层电子排布图为。答案或或归纳总结表示方法举例以为例原子结构示意图电子式电子排布式或轨道表示式价电子排布式基态原子核外电子排布的表示方法洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时,体系的能量最低。如的基态原子电子排布式为,而不是。特别提示电子的填充顺序与排布式的书写顺序不完全致,如号以后的元素虽然电子先排在能量较低的,后填入,但书写电子排布式时仍把写在前面。沈阳模拟下列说法中正确的是原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似的最外层电子排布式为基态铜原子的轨道表示式基态碳原子的轨道表示式跟踪训练元素原子结构周期表位置及元素性质之间的关系考点剖析元素性质的递变规律考点二原子结构与元素性质的递变规律项目同周期从左右同主族从上下原子核外电子排布电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,第周期最外层电子数相同,电子层数递增原子半径逐渐减小族除外逐渐增大元素主要化合价最高正价由,最低负价由最高正价主族序数,非金属最低负价主族序数原子得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强元素的第电离能增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱特别提示金属活动性顺序与相应元素的电离能大小顺序不完全致,不能根据金属活动顺序表判断电离能大小。同周期主族元素,第Ⅱ族和第Ⅴ族,因轨道处于全空和半满状态,比较稳定,所以其第电离能大于同周期相邻的Ⅲ族和Ⅵ族元素,如第电离能。根据同周期同主族元素性质的递变,周期表中些主族元素与其右下方元素的性质相似,这被称为对角线规则如。山东青岛模拟现有三种元素的基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是第电离能原子半径电负性最高正化合价典型例题误区警示第电离能大小比较的易错点同周期主族元素,第Ⅱ族和第Ⅴ族,因轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第电离能大于同周期右侧相邻的第Ⅲ族或第Ⅵ族元素,如第电离能。陕西高三下学期第次联考四种短周期元素的原子序数依次递增。其中三种元素基态原子的能级上都有未成对电子。且未成对电子个数分别是与可以形成和两种化合物。回答下列问题已知元素与氢元素形成的种气态化合物在标准状况下的密度为,则在该化合物的分子中原子的杂化方式为。三种元素的第电离能由小到大的顺序为填元素符号。价气态基态阳离子再失去个电子形成价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能,依次还有„„,推测元素的电离能第次突增应出现在第电离能。