TOP35【大高考】（五年高考）高考化学专题六元素周期律和元素周期表（全国通用）.doc文档免费在线阅读

项，最高正价之和为，正确项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为项，与核外电子数和电子层数都相同项，因非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，故错。

答案天津理综分随原子序数递增，八种短周期元素用字母等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题在周期表中的位置是。

比较常见离子的半径大小用化学式表示，下同比较的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

任选上述元素组成种四存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增晶体熔化液态气化均需克服分子间作用力根据元素周期律，可以推测元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性解析由于元素原子的核电荷数为其中为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的倍。

下列说法正确的是元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增元素在自然界中均不能以游离态戊，项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，项，丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维，正确。

答案浙江理综分下表为元素周期表的部分，为乙为。

项，丙与戊的原子序数相差，正确项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性庚己戊，则有稳定性庚己己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，可知己为元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为戊为丁为丙为，又由甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，说明甲与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是双选丙与戊的原子序数相差气态氢化物的稳定性庚己戊常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析根据项，如离子化合物中同时存在氮和磷两种元素，。

答案广东理综分甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同周期，甲原子最外层根据中氢显价判断，所以还原性强于，正确项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不定大于磷元素的氧化物的水化物，如的酸性强于不是主族元素，若为，则为氧元素不在第三周期，不可能，所以为磷元素，为氯元素。

项，的相对分子质量大于，分子间的作用力强，所以的沸点高于，项，因为氢的非金属性弱于氯可存在于同离子化合物中解析的层无电子，则为氢元素。

的层为个电子，则为氮元素。

的层均为个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为。

的最外层电子数可能分别为或若为，则为依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为，它们的最外层电子数之和为，下列说法正确的是单质的沸点阴离子的还原性氧化物的水化物的酸性与不能项失去个电子和得到个电子后核外电子总数相同，所以的原子序数比的大，选项。

答案考点二元素位构性三者的关系课标全国卷Ⅰ分均为短周期主族元素，原子序数，选项和都是第Ⅱ族的元素，金属性，所以碱性，选项正确的非金属性逐渐减弱，所以的热稳定性逐渐减弱，选的碱性比的强的热稳定性依次增强若和的核外电子层结构相同，则原子序数解析和都是第二周期的元素，非金属性，所以酸性与能发生反应，故正确。

答案福建理综分依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是的酸性比的强，为钠元素，为铝元素，为硫元素，为氯元素。

项，原子半径应为项，气态氢化物稳定性，正确项，与化合生成，是共价化合物项，互反应解析审题时要抓住短周期元素几个字，再结合元素化合价规律如图中有两种元素既有价，又有价，故前种元素为碳，后种元素为硅可轻松得知，图中元素分别为号元素号氖除外，其中为氧元素，互反应解析审题时要抓住短周期元素几个字，再结合元素化合价规律如图中有两种元素既有价，又有价，故前种元素为碳，后种元素为硅可轻松得知，图中元素分别为号元素号氖除外，其中为氧元素，为钠元素，为铝元素，为硫元素，为氯元素。

项，原子半径应为项，气态氢化物稳定性，正确项，与化合生成，是共价化合物项，与能发生反应，故正确。

答案福建理综分依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是的酸性比的强的碱性比的强的热稳定性依次增强若和的核外电子层结构相同，则原子序数解析和都是第二周期的元素，非金属性，所以酸性，选项和都是第Ⅱ族的元素，金属性，所以碱性，选项正确的非金属性逐渐减弱，所以的热稳定性逐渐减弱，选项失去个电子和得到个电子后核外电子总数相同，所以的原子序数比的大，选项。

答案考点二元素位构性三者的关系课标全国卷Ⅰ分均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为，它们的最外层电子数之和为，下列说法正确的是单质的沸点阴离子的还原性氧化物的水化物的酸性与不能存在于同离子化合物中解析的层无电子，则为氢元素。

的层为个电子，则为氮元素。

的层均为个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为。

的最外层电子数可能分别为或若为，则为，不是主族元素，若为，则为氧元素不在第三周期，不可能，所以为磷元素，为氯元素。

项，的相对分子质量大于，分子间的作用力强，所以的沸点高于，项，因为氢的非金属性弱于氯可根据中氢显价判断，所以还原性强于，正确项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不定大于磷元素的氧化物的水化物，如的酸性强于，项，如离子化合物中同时存在氮和磷两种元素，。

答案广东理综分甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是双选丙与戊的原子序数相差气态氢化物的稳定性庚己戊常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析根据己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，可知己为元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为戊为丁为丙为，又由甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，说明甲为乙为。

项，丙与戊的原子序数相差，正确项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性庚己戊，则有稳定性庚己戊，项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，项，丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维，正确。

答案浙江理综分下表为元素周期表的部分，其中为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的倍。

下列说法正确的是元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增晶体熔化液态气化均需克服分子间作用力根据元素周期律，可以推测元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性解析由于元素原子的核电荷数为元素的倍，故为氧元素，为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出为硅元素，为磷元素，为砷元素。

项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为，气态氢化物的热稳定性顺序为，项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，项，为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态气化克服的是分子间作用力，项，根据对角线规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，中砷元素显价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

答案广东理综分甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。

甲与戊的原子序数相差，戊的种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是双选甲戊乙己丙丁辛庚金属性甲乙丁原子半径辛己戊丙与庚的原子核外电子数相差乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为元素结合甲与戊的原子序数相差丁与辛属同周期元素可推出甲辛依次为。

项，金属性丁乙甲，项，原子半径辛庚己戊，正确项，为号元素，的原子序数为，两者核外电子数相差，正确项，在空气中燃烧生成，中含离子键和非极性共价键，项。

答案福建理综分四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有为金属元素。

下列说法不正确的是原子半径的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱的最简单气态氢化物的热稳定性比的小位于元素周期表中第周期第Ⅵ族解析依题意，为元素，则为元素，为元素，为元素。

根据元素周体，而不存在同素异形体解析由元素的电子层结构知，为，则为为为为。

项中钠与可形成，正确为原子晶体，熔融时不导电，非金属性，故得电子能力比强，有金刚石石墨等多种同素异形体，元素有等同素异形体，。

答案江苏化学分短周期元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，原子的最外层只有个电子，单质可制成半导体材料，与属于同主族。

下列叙述正确的是双选元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱化合物中化学键的类型相同原子半径的大小顺序解析的最外层电子数为其内层电子总数的倍，则为元素最外层有个电子，且为原子序数大于的短周期元素，则为元素单质为半导体材料，则为元素与同主族，则为元素。

元素的非金属性强于元素，故的热稳定性强于，项正确元素的非金属性强于元素，则的酸性强于，项错中为离子键，中均为共价键，项错原子半径，项正确。

答案四川理综分已知为短周期元素，同主族，同周期，的气态氢化物的稳定性大于的气态氢化物的稳定性，为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式定为解析由题意可知，在周期表中的相对位置如下，且可知位于第二周期，位于第三周期。

项，若为氧元素，为钠元素，则两者可以