TOP28【大高考】（五年高考）高考化学专题十一电化学（全国通用）.doc文档免费在线阅读

若电解过程转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差左右为。

解析在水溶液中将还原为的同时溶液升高，说明有生成，结合得失电子守恒电荷守恒和原子守恒可写出反应离子方程式内浓度的变化量为，由离子方程式可知浓度变化量也为，所以电解。

根据总反应方程式可知，每生成，有被还原，其质量为，项，电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为，。

答案转化为和，故该装置是将电能和光能转化为化学能，项，根据同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，从阳极极区向阴极极区迁移，正确项，该电解池的总反应式为为光能和电能该装置工作时，从极区向极区迁移每生成，有被还原电极的反应为解析项，该装置是电解池，在电解和光的作用下在光催化剂的表面高温∶考点二电解原理及其应用福建理综分模拟人工树叶电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料。

下列说法正确的是该装置将化学能转化，电流由流向。

由于锂能与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

答案否锂能与水发生反应。

解析由的迁移方向可知，为正极，其电极反应为，为负极，其电极反应为。

在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为。

可与和在高温下反应，生成，反应的化学方程式为。

是否可用水代替电池中的混合有机溶剂填是或否，原因是溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

回答下列问题外电路的电流方向是由极流向极。

填字母电池正极反应式为，由以上分析正确，由图示知负极产生的由负极流向正极，正确。

答案海南化学分锂锰电池的体积小性能优良，是常用的次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质过钠离子导体在两电极间移动解析由题意知作负极，作电解质，电极反应分别为正极负极，总反应为和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述的是电池反应中有生成电池的总反应是金属钠还原三价铝离子正极反应为钠离子通，与结合生成，使的平衡右移，最终生成沉淀，只有选项正确。

答案课标全国卷Ⅱ分蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔黑色褪去的原因是黑色转化为白色解析由电化学原理可知正极反应式为，负极反应式为电解质溶液中发生反应容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是处理过程中银器直保持恒重银器为正极，被还原生成单质银该过程中总反应为即比能量不同项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。

答案课标全国卷Ⅰ分银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容即比能量不同项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。

答案课标全国卷Ⅰ分银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是处理过程中银器直保持恒重银器为正极，被还原生成单质银该过程中总反应为黑色褪去的原因是黑色转化为白色解析由电化学原理可知正极反应式为，负极反应式为电解质溶液中发生反应，与结合生成，使的平衡右移，最终生成沉淀，只有选项正确。

答案课标全国卷Ⅱ分蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述的是电池反应中有生成电池的总反应是金属钠还原三价铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析由题意知作负极，作电解质，电极反应分别为正极负极，总反应为，由以上分析正确，由图示知负极产生的由负极流向正极，正确。

答案海南化学分锂锰电池的体积小性能优良，是常用的次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

回答下列问题外电路的电流方向是由极流向极。

填字母电池正极反应式为。

是否可用水代替电池中的混合有机溶剂填是或否，原因是。

可与和在高温下反应，生成，反应的化学方程式为。

在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为。

解析由的迁移方向可知，为正极，其电极反应为，为负极，其电极反应为，电流由流向。

由于锂能与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

答案否锂能与水发生反应高温∶考点二电解原理及其应用福建理综分模拟人工树叶电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料。

下列说法正确的是该装置将化学能转化为光能和电能该装置工作时，从极区向极区迁移每生成，有被还原电极的反应为解析项，该装置是电解池，在电解和光的作用下在光催化剂的表面转化为和，故该装置是将电能和光能转化为化学能，项，根据同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，从阳极极区向阴极极区迁移，正确项，该电解池的总反应式为电解。

根据总反应方程式可知，每生成，有被还原，其质量为，项，电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为，。

答案四川理综分用右图所示装置除去含废水中的时，控制溶液为，阳极产生的将氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式阴极的电极反应式↑除去的反应↑↑解析在阳极发生氧化反应生成，水电离出的在阴极发生还原反应生成，又由于电解质溶液呈碱性，故项正确项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现，正确的离子方程式为↑↑，。

答案浙江理综分在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和是种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是是电源的负极阴极的电极反应式是总反应可表示为通电阴阳两极生成的气体的物质的量之比是∶解析由水和二氧化碳生成氢气和氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故极为电源的负极，项正确项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确项，因阳极电极反应式为↑，结合电子得失相等，可知阴阳两极生成气体的物质的量之比为∶，。

答案广东理综分同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为，其他均为，则电流方向电极ⅣⒶ电极Ⅰ电极Ⅰ发生还原反应电极Ⅱ逐渐溶解电极Ⅲ的电极反应解析分析图可知电解池电解↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池移向电极移向电极每消耗生成正极阳极解析原电池中移向正极，电解池中移向阴极，由电子守恒，项中原电池正极反应，电解池中阳极反应，项中，原电池负极，电极增重，电解池中作阴极，阴极上析出，电极质量不变，正确。

答案重庆理综分化学在环境保护中起着十分重要的作用。

催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

催化反硝化法中，能将还原为。

时，反应进行，溶液的由变为。

的结构式为。

上述反应离子方程式为，其平均反应速率为。

还原过程中可生成中间产物，写出种促进水解的方法。

电化学降解的原理如右图所示。

电源正极为填或，阴极反应式为。

若电解过程转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差左右为。

解析在水溶液中将还原为的同时溶液升高，说明有生成，结合得失电子守恒电荷守恒和原子守恒可写出反应离子方程式内浓度的变化量为，由离子方程式可知浓度变化量也为，所以用表示的该反应速率为。

水解为吸热反应，生成和，故加酸升温加水稀释均可促进水解。

由题图可知在电解过程中转化成，发生还原反应，故为电源负极，则为电源正极，在阴极得电子生成，由电荷守恒可知反应必然会同时生成电解池中阳极反应式为↑，转移电子时生成和，通过质子交换膜转移到右侧，故左侧溶液质量改变量为当转移电子时阴极可生成，同时从左侧转移过来，故右侧溶液质量变化量为，两侧溶液质量变化差为。

答案≡催化剂加酸，升高温度，加水↑考点三金属的电化腐蚀及防护江苏化学分下列说法正确的是若分解产生，理论上转移的电子数约为室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀定条件下反应达到平衡时，正逆解析项，得到失去↑，生成，理论转移电子，项，醋酸是弱酸，两者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，项，达到平衡时，正逆，。

答案天津理综分化学与生产生活息息相关，下列叙述的是铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的种重要因素含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析项，铁表面镀锌，当发生电化学腐蚀时，作正极被保护项，聚乙烯塑料非常稳定，不易降解，而聚乳酸塑料是易降解的塑料，故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污染，故项项，重金属离子对土壤水都会产生污染，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放。

答案北京理综分下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是水中的钢闸门连接电源的负极金属护栏表面涂漆汽车底盘喷涂高分子地下钢管连接镁块解析为加保护层保护法为原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法。

答案重庆理综分我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。