TOP30【大高考】（五年高考）高考化学专题四氧化还原反应（全国通用）.doc文档免费在线阅读

解析将反应器加热到以上并通入氩气，目的是排出反应器中的水蒸气和空气，以防止副反应发生。

在实验室里，少量钠保存在煤油中，取用钠时，用镊子取出，硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。

完成下列填空和浓反应的还原产物为和，且和的物质的量之比为∶，写出和浓的反应方程式说明产物中含有，反之则无可能中氢的化合价为价，中氢的化合价为价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气上海化学，五，分二氧化硒是种氧化剂，其被还原后的单质稀，若得到蓝色溶液，则证明含有，反之则不含。

答案↑取样后加稀，如果溶液变蓝，生成和，反应方程式为。

由于在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成和，与非氧化性酸不发生反应，所以可取少量产物，向其中滴加稀盐酸或。

与水反应生成和，反应的化学方程式为↑。

与金属在点燃条件下发生反应，生成。

具有还原性，与在加热条件下发生反应，溶液，则该沉淀物为，结合甲分解过程中的质量变化，可推知甲为。

单质气体丙在标准状况下的密度为，则丙，则丙为，乙为。

解析甲加热至完全分解，只得到种短周期元素的金属单质和即，说明甲为金属氢化物。

甲与水反应生成的白色沉淀物可溶于。

已知甲与乙之间填可能或不可能发生反应产生，判断理由是。

有人提出产物中可能还混有，请设计实验方案验证之。

气体丙与金属镁反应的产物是用化学式表示。

乙在加热条件下与反应可生成和气体丙，写出该反应的化学方程式种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为。

请回答下列问题甲的化学式是乙的电子式是。

甲与水反应的化学方程式是。

将甲加热至完全分解，只得到种短周期元素的金属单质和的已折算成标准状况。

甲与水反应也能放出，同时还产生种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另的化学计量数组合，正确项是通入的氯气的物质的量与物质的量相等时反应的化学方程式的化学计量数组合，正确。

答案浙江理综分氢能源是种重要的清洁能源。

现有两种可产生的化合物甲和乙原性，故溶液中通入后先将氧化，再将氧化。

项是通入过量氯气时反应的化学方程式的化学计量数组合，正确根据还原性可知错项是通入少量氯气时反应的化学方程式下列选项中的数字与离子方程式中的对应，其中不符合反应实际的是解析本题考查氧化还原反应中的先后规律。

根据题中的氧化性顺序可知还，正确。

若只发生反应，可达最大理论产量，。

答案上海化学分已知氧化性。

溶液中通入定量的，发生反应的离子方程式为，正确。

若只发生反应，可达最大理论产量，。

答案上海化学分已知氧化性。

溶液中通入定量的，发生反应的离子方程式为下列选项中的数字与离子方程式中的对应，其中不符合反应实际的是解析本题考查氧化还原反应中的先后规律。

根据题中的氧化性顺序可知还原性，故溶液中通入后先将氧化，再将氧化。

项是通入过量氯气时反应的化学方程式的化学计量数组合，正确根据还原性可知错项是通入少量氯气时反应的化学方程式的化学计量数组合，正确项是通入的氯气的物质的量与物质的量相等时反应的化学方程式的化学计量数组合，正确。

答案浙江理综分氢能源是种重要的清洁能源。

现有两种可产生的化合物甲和乙。

将甲加热至完全分解，只得到种短周期元素的金属单质和的已折算成标准状况。

甲与水反应也能放出，同时还产生种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为。

请回答下列问题甲的化学式是乙的电子式是。

甲与水反应的化学方程式是。

气体丙与金属镁反应的产物是用化学式表示。

乙在加热条件下与反应可生成和气体丙，写出该反应的化学方程式。

有人提出产物中可能还混有，请设计实验方案验证之。

已知甲与乙之间填可能或不可能发生反应产生，判断理由是。

解析甲加热至完全分解，只得到种短周期元素的金属单质和即，说明甲为金属氢化物。

甲与水反应生成的白色沉淀物可溶于溶液，则该沉淀物为，结合甲分解过程中的质量变化，可推知甲为。

单质气体丙在标准状况下的密度为，则丙，则丙为，乙为。

与水反应生成和，反应的化学方程式为↑。

与金属在点燃条件下发生反应，生成。

具有还原性，与在加热条件下发生反应，生成和，反应方程式为。

由于在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成和，与非氧化性酸不发生反应，所以可取少量产物，向其中滴加稀盐酸或稀，若得到蓝色溶液，则证明含有，反之则不含。

答案↑取样后加稀，如果溶液变蓝，说明产物中含有，反之则无可能中氢的化合价为价，中氢的化合价为价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气上海化学，五，分二氧化硒是种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。

完成下列填空和浓反应的还原产物为和，且和的物质的量之比为∶，写出和浓的反应方程式。

已知浓↑浓的氧化性由强到弱的顺序是。

回收得到的的含量，可以通过下面的方法测定配平方程式，标出电子转移的方向和数目。

实验中，准确称量样品，消耗了的溶液，所测定的样品中的质量分数为。

解析利用题中信息可知与浓反应，被氧化为价的，被还原为与，利用电子守恒和限定条件生成与的物质的量之比为∶，即二者计量数比为∶可得方程式。

根据氧化还原反应的强弱规律物质的氧化性氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性浓。

在反应中失电子，转移给，价得到电子被还原为单质。

利用前面配平的化学方程式可得关系式，故样品中的质量分数为。

答案浓↑↑浓考点三氧化还原反应方程式的配平及相关计算海南化学分已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中的化合价是解析根据反应前后电荷守恒，可得，则中的化合价为价，即选。

答案上海化学分含有砒霜的试样和锌盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质↑。

根据题意在无水条件下能与反应，结合反应物的性质可推知反应产物为和，从而得出其化学方程式为。

制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成如在制取的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的。

答案Ⅰ高温↑Ⅱ↑制备过程不合理，因为盐酸易挥发，中混有，导致产物中有验纯方法不合理，如果有残留，与水反应也产生没有考虑混入的安徽理综分硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，研究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如下已知常温下能与水反应，可溶于异丙胺沸点。

在第步反应加料之前，需要将反应器加热至以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片和小刀等。

请配平第步反应的化学方程式第步分离采用的方法是第步分离并回收溶剂，采用的方法是。

与水反应生成和氢气，在下，已知每消耗克放热，该反应的热化学方程式是。

解析将反应器加热到以上并通入氩气，目的是排出反应器中的水蒸气和空气，以防止副反应发生。

在实验室里，少量钠保存在煤油中，取用钠时，用镊子取出，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取适量的金属钠。

考查氧化还原反应的配平方法。

经过第步分离得到的是溶液和固体，故分离方法是过滤根据异丙胺沸点，可通过蒸馏从溶液中分离出异丙胺和硼氢化钠。

由于放出的热量，所以反应放出的热量，正确的热化学方程式为。

答案