TOP23高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性课件 鲁科版选修4.ppt文档免费在线阅读

微思考的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性碱性还，的溶液的，等体积混合时碱过量，溶液显碱性。

新课标全国卷若醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则。

分析酸溶液稀释后酸性减弱，增大。

案例探究定温度下，有盐酸硫酸醋酸三种酸，请思考回答下列问题当其物质的量浓度相同时，其有怎样的顺序关系提示物质的量浓度相同，盐酸和硫酸完全电离，硫酸又是二元强酸，而醋酸是元弱酸不完全电离，所以大小关系为。

同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和的能力由大到小的顺序是什么提示酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来判断的，所以同体积同物质的量浓度的盐酸醋酸中和的能力相等，且小于硫酸的，故。

当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是什么提示相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的盐酸是元强酸，硫。

与的关系如下图所示。

该温度下，水的离子积为。

该温度下溶液的为。

解析该温度下，水的离子积为。

设和溶液的物质的量浓度都为。

根据反应后溶液的显碱性列计算式，解得。

变式训练温度下的水溶液中，训练梧州高二检测取物质的量浓度相同的和溶液，以∶体积比相混合，所得溶液的等于，则原溶液的浓度为解析选。

稀硫酸中，。

要使所得混合液为中性，即，故，得∶∶。

变式，。

题中若在时，题中的酸碱混合呈中性时，∶为多少提示时，氢氧化钠溶液中，则，则水∶∶。

水水互动探究题中温度下的的氢氧化钠溶液中的为多少提示。

温度下的的氢氧化钠溶液中的积比为∶∶∶∶解析选。

设所取每份盐酸的体积为，使盐酸由变为，所加水的体积水为，又设所加溶液的体积为，则有，解得动，增大，则∶∶福州高二检测将的盐酸平均分成两份，份加入适量水，另份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了，则加入的水与溶液的体，由进行计算，故，解得∶∶。

答案水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移。

稀硫酸中，。

所得混合液为中性，即，故，得∶∶。

所得混合液的，即酸过量酸碱性。

解析温度时水，则该温度时水的离子积为，室温时水的。

氢氧化钠溶液中，则合溶液为中性，则∶。

若所得混合液的，则∶。

解题指南解答本题应注意以下两点碱性溶液由推算时应该注意的取值酸碱溶液混合时计算应先分析混合溶液的填“”“”或，其理由是。

若将此温度下的氢氧化钠溶液与的稀硫酸混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。

若所得混中升温，稍增大，基本不变，在碱中升温，稍增大，基本不变，所以升温时，酸中不变而碱中变小。

过关题组镇江高二检测温度时，纯水，则很小，再增大也无法与酸电离所产生的比较，可忽略。

而在碱性溶液中，水电离的增大的部分远小于碱电离的，可忽略。

的变化才真正体现了水的电离程度，所以在酸么前者保持不变，而后者要变小提示因为定义的是的负对数值，当温度升高时水的电离程度增大，水电离出的和均增大。

在酸性溶液中，酸电离的很大，水电离的上述结果是否正确提示不正确。

解题思路错误。

碱性溶液相混合后，应先求总的浓度，再利用求出，然后求。

对于溶液和溶液，当温度升高时，为什么上述结果是否正确提示不正确。

解题思路错误。

碱性溶液相混合后，应先求总的浓度，再利用求出，然后求。

对于溶液和溶液，当温度升高时，为什么前者保持不变，而后者要变小提示因为定义的是的负对数值，当温度升高时水的电离程度增大，水电离出的和均增大。

在酸性溶液中，酸电离的很大，水电离的很小，再增大也无法与酸电离所产生的比较，可忽略。

而在碱性溶液中，水电离的增大的部分远小于碱电离的，可忽略。

的变化才真正体现了水的电离程度，所以在酸中升温，稍增大，基本不变，在碱中升温，稍增大，基本不变，所以升温时，酸中不变而碱中变小。

过关题组镇江高二检测温度时，纯水，则填“”“”或，其理由是。

若将此温度下的氢氧化钠溶液与的稀硫酸混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。

若所得混合溶液为中性，则∶。

若所得混合液的，则∶。

解题指南解答本题应注意以下两点碱性溶液由推算时应该注意的取值酸碱溶液混合时计算应先分析混合溶液的酸碱性。

解析温度时水，则该温度时水的离子积为，室温时水的。

氢氧化钠溶液中，则。

稀硫酸中，。

所得混合液为中性，即，故，得∶∶。

所得混合液的，即酸过量，由进行计算，故，解得∶∶。

答案水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，增大，则∶∶福州高二检测将的盐酸平均分成两份，份加入适量水，另份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了，则加入的水与溶液的体积比为∶∶∶∶解析选。

设所取每份盐酸的体积为，使盐酸由变为，所加水的体积水为，又设所加溶液的体积为，则有，解得，则水∶∶。

水水互动探究题中温度下的的氢氧化钠溶液中的为多少提示。

温度下的的氢氧化钠溶液中的，。

题中若在时，题中的酸碱混合呈中性时，∶为多少提示时，氢氧化钠溶液中，则。

稀硫酸中，。

要使所得混合液为中性，即，故，得∶∶。

变式训练梧州高二检测取物质的量浓度相同的和溶液，以∶体积比相混合，所得溶液的等于，则原溶液的浓度为解析选。

设和溶液的物质的量浓度都为。

根据反应后溶液的显碱性列计算式，解得。

变式训练温度下的水溶液中。

与的关系如下图所示。

该温度下，水的离子积为。

该温度下溶液的为。

解析该温度下，水的离子积为，由图像可知，故该温度下的溶液中，故，所以。

答案二酸碱混合溶液酸碱性的判断等浓度等体积元酸与元碱混合的溶液酸碱性的判断若为强酸和强碱混合，溶液显中性。

室温下，已知酸和碱之和，等体积混合后溶液酸碱性的判断若强酸与强碱溶液的之和等于，则混合后溶液显中性，。

若强酸与强碱溶液的之和大于，则混合后溶液显碱性。

若强酸与强碱溶液的之和小于，则混合后溶液显酸性。

若酸碱溶液的之和为，酸碱中有强弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

室温下，强酸强碱恰好完全中和，溶液体积与的关系的盐酸与的溶液混合，二者恰好完全反应，溶液呈中性。

则，若，则若，则若，则。

警示判断溶液酸碱性的标准判断溶液酸碱性的依据是与的关系，显酸性显碱性。

所以使用时需注明温度，若未注明温度，般指室温，就认为为中性。

微思考的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性碱性还，的溶液的，等体积混合时碱过量，溶液显碱性。

新课标全国卷若醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则。

分析酸溶液稀释后酸性减弱，增大。

案例探究定温度下，有盐酸硫酸醋酸三种酸，请思考回答下列问题当其物质的量浓度相同时，其有怎样的顺序关系提示物质的量浓度相同，盐酸和硫酸完全电离，硫酸又是二元强酸，而醋酸是元弱酸不完全电离，所以大小关系为。

同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和的能力由大到小的顺序是什么提示酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来判断的，所以同体积同物质的量浓度的盐酸醋酸中和的能力相等，且小于硫酸的，故。

当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是什么提示相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的盐酸是元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度。

当相同体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是什么提示锌足量，产生氢气的体积由决定，所以。

当相同体积相同时，同时加入形状密度质量完全相同的锌。

若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率大小有何关系反应所需时间的长短有何关系提示产生的氢气相等可见锌量不足，开始相等，反应速率相等但是醋酸为弱酸，继续电离使的变化缓慢，所用时间短，而硫酸和盐酸中的变化速度相等，所用时间相等，故所需时间。

探究归纳强弱酸或