1、，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的的物质的量也是，因此至时间内，用表示的平均反应速率，不正确，项，实验中，平衡时的浓度是，则同时生成的的浓度是，消耗与的浓度均是，因此平衡时和的浓度分别为因此反应栏目链接的平衡常数，不正确项，根据反应的化学方程式可知，如果的转化率为。则起始转化平衡温度不变，平衡常数不变，则，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时的转化率为，正确。项，时栏目链接起始转化平衡则该温度下平衡常数，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时的物质的量。当温度升高到填“大于”或“小于”时，体系中各。

2、生成物与反应物的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号表。大于大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高栏目链接列式计算温度时反应的平衡常数时达到平衡后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经又达到平衡。填“大于”或“小于”，判断理由是或“小于”时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为反应的平衡常数为。数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时的物质的量。当温度升高到填“大于”转化率为，正确。项，时栏目链接起始转化平衡则该温度下平衡常数，这说明升高温度平衡常果的转化率为。则。

3、程式的书写有关。例如的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。和的关系式为和的关系式为和的关系式为。栏目链接个指定反应物的转化率该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度或者该反应物反应中消耗反应浓度该反应物的起始浓度或者该反应物反应中消耗反应的物质的量该反应物的起始物质的量转化率越大，则反应越完全！栏目链接例高考四川卷在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表。起始时物质的量平衡时物质的量实验编号温度下列说法正确的是栏目链接实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，的转化率为实验中，达到平衡时，栏目链接解析项，实验中，若时测得，浓度是。

4、，结合反应知。栏目链接根据题意知，改变反应温度为后，以的平均速率降低，即反应平衡向正反应方向移动，又该反应正反应为吸热反应，故改变的条件为升高温度，大于。根据题意知，反应达平衡后，将反应容器的体积减小半，即增大压强，根据压强对化学平衡的影响规律“当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质系数减小的方向移动”知，反应的平衡向逆反应方向移动。第课时化学平衡常数栏目链接课标解读栏目链接理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解等效平衡的含义类型和分析方法。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。栏目链接自主学习要点化学平衡常数栏目链接定义在下，当个可逆反应达到时，。

5、大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。♨特别提示化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任时刻的浓度值。化学平衡常数不表示反高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。♨特别提示化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任时刻的浓度值。化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，值不定大。使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变化学平衡常数。栏目链接使用平衡常数应注意的几个问题化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。在平衡常数表达式中水液态的浓度固体物质的浓度不写。栏目链接化学平衡常数表达式与化学方。

6、物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为反应的平衡常数为。时达到平衡后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经又达到平衡。填“大于”或“小于”，判断理由是。大于大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高栏目链接列式计算温度时反应的平衡常数。温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少半，平衡向填“正反应”或“逆反应”方向移动，判断理由是。平衡时，逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动栏目链接解析根据题意结合反应知，随温度升高，混合气体的颜色变深，则二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动根据温度对化学平衡的影响规律“当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动”知，该反应正反。

7、起始转化平衡温度不变，平衡常数不变，则，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时的是，因此平衡时和的浓度分别为因此反应栏目链接的平衡常数，不正确项，根据反应的化学方程式可知，如时间内，用表示的平均反应速率，不正确，项，实验中，平衡时的浓度是，则同时生成的的浓度是，消耗与的浓度均的转化率为实验中，达到平衡时，栏目链接解析项，实验中，若时测得，浓度是，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的的物质的量也是，因此至正确的是栏目链接实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，中充入和，发生反应，所得实验数据如下表。起始时物质的量平衡时物质的量实验编号温度下列说法该反应物反应中消。

8、考平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否定增大提示不定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大对于两种以上反应物的反应，若只增大种反应物的浓度，平衡正向移动，另种物质的转化率增大，而本身的转化率降低。栏目链接应用思考升高温度，化学平衡常数定增大吗提示不定，只受温度影响。升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小降低温度，吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增大。栏目链接重点突破栏目链接化学平衡常数使用注意事项及应用使用化学平衡常数应注意的问题化学平衡常。

9、耗反应浓度该反应物的起始浓度或者该反应物反应中消耗反应的物质的量该反应物的起始物质的量转化率越大，则反应越完全！栏目链接例高考四川卷在恒容密闭容器数为。和的关系式为和的关系式为和的关系式为。栏目链接个指定反应物的转化率该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度或者栏目链接化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。例如的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常在平衡常数表达式中水液态的浓度固体物质的浓度不写。反应的快慢，即化学反应速率快，值不定大。使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变化学平衡常数。栏目链接使用平衡常数应注意的几个问题化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。高温度，值增。

10、衡的含义类型和分析方法。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。栏目链接自主学习要点化学平衡常数栏目链接定义在下，当个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号表示。表达式对于般的可逆反应，在定温度下，。定温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积栏目链接影响只受影响，与反应物或生成物的无关。意义值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例，它的正向反应进行的程度，即该反应进行得越，反应物转化率反之，就越，转化率就。般地说，时，该反应进行得就基本完全了。反应物的转化率个指定反应物的转化率。温度浓度变化越大越大完全越大不完全越小始始栏目链接应用思。

11、数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做而不代入公式。化学平衡常数是指具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。栏目链接平衡常数的应用平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度也叫反应的限度值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行对于可逆反应，在定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系，叫该反应的浓度熵。，反应向正反应方向进行，反应处于平衡状态，反应向逆反。

12、应方向为吸热反应，大于。根据题给图像知，时段，的物质的量浓度由降低为，物质的量浓度变化为，根据公式计算，分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为，四氧化二氮的平衡浓度为，结合反应知。栏目链接根据题意知，改变反应温度为后，以的平均速率降低，即反应平衡向正反应方向移动，又该反应正反应为吸热反应，故改变的条件为升高温度，大于。根据题意知，反应达平衡后，将反应容器的体积减小半，即增大压强，根据压强对化学平衡的影响规律“当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质系数减小的方向移动”知，反应的平衡向逆反应方向移动。第课时化学平衡常数栏目链接课标解读栏目链接理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解等效平。

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