TOP40【测控设计】2015-2016学年高中化学 1.2.2元素周期律课件 新人教版选修3.ppt文档免费在线阅读

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中Ⅱ族元素的价电子数。

第三周期元素的最高化合价。

的离子半径。

新知导学当堂检测重难探究首页元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为∶元素原子的最外层电子数与电子层数之比为∶的半径逐渐减小化合物常温下为气体。

据此回答的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

化合物均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为∶∶，溶液中水的电离程度比溶液中水的电离程度小。

则化合物中的化学键类型为，的化学式为。

工业上制取单质的化学方程式为。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三为什么原子的逐级电离能越来越大提示同元素的逐级电离能是逐渐增大的，即新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三第电离能及其应用问题导引元素的第电离能的周期性测重难探究首页探究探究二探究三解析微粒半径大小的判断，要结合原子的电子层数，核电荷数和核外电子数进行综合分析，结合判断微粒半径大小的方法进行分析对比。

答案基态原子价电子排布式为基态原子价电子排布式基态原子基态原子新知导学当堂检原子序数越大，粒子半径越小。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三􀎥变式训练􀎥判断下列微粒半径的大小。

质中同周期的为金属，原子序数大于，故还原性应为。

同周期非金属元素，的原子序数小于，的还原性应大于。

答案方法技巧具有相同电子层结构的粒子遵循“序大径小”的规律，即电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。

单为由于在的下周期，又是原子半径较大的金属元素，因而的原子半径肯定比原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知超过，因而它们都是主族元素。

由于它们的电子层结构相同，因而位于的上周期，为非金属元素，且原子序数，为金属元素且原子序数，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三解析都是短周期元素的离子，其原子序数不会述正确的是原子半径原子序数离子半径单质的还原性新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三例题已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙越小。

例带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

例同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。

例，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径重难探究首页探究探究二探究三微粒半径大小规律同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小稀有气体除外。

例相同时，核电荷数越大，半径越小。

“二看”核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

新知导学当堂检测越小。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三名师精讲“两看”规律比较微粒半径的大小“看”核电荷数当电子层数相越小。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三名师精讲“两看”规律比较微粒半径的大小“看”核电荷数当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

“二看”核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三微粒半径大小规律同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小稀有气体除外。

例同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。

例，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。

例带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

例新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三例题已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是原子半径原子序数离子半径单质的还原性新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三解析都是短周期元素的离子，其原子序数不会超过，因而它们都是主族元素。

由于它们的电子层结构相同，因而位于的上周期，为非金属元素，且原子序数，为金属元素且原子序数，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为由于在的下周期，又是原子半径较大的金属元素，因而的原子半径肯定比原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。

单质中同周期的为金属，原子序数大于，故还原性应为。

同周期非金属元素，的原子序数小于，的还原性应大于。

答案方法技巧具有相同电子层结构的粒子遵循“序大径小”的规律，即原子序数越大，粒子半径越小。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三􀎥变式训练􀎥判断下列微粒半径的大小。

基态原子价电子排布式为基态原子价电子排布式基态原子基态原子新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三解析微粒半径大小的判断，要结合原子的电子层数，核电荷数和核外电子数进行综合分析，结合判断微粒半径大小的方法进行分析对比。

答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三第电离能及其应用问题导引元素的第电离能的周期性新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三为什么原子的逐级电离能越来越大提示同元素的逐级电离能是逐渐增大的，即。

读图分析碱金属元素的第电离能随核电荷数递增有什么规律呢碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系提示碱金属元素从上到下第电离能逐渐减小碱金属元素的第电离能越小，金属的活泼性越强。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三为什么在同周期中，从左向右随着原子序数的增大，元素第电离能的变化有些曲折，如第Ⅱ族元素的大于第Ⅲ族元素，第Ⅴ族元素的大于第Ⅵ族元素，如。

提示这与原子的外层电子构型有着密切关系。

第Ⅱ族的有着比较稳定的能级全充满，能级全空结构，第Ⅴ族的有着比较稳定的能级全充满，能级半充满结构，因而其原子稳定，第电离能较高。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三名师精讲第电离能与原子核外电子排布第电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。

通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第电离能。

故的第电离能比硫的大，的第电离能比的大。

第三周期元素的第电离能的大小关系为。

第电离能的应用确定元素核外电子的排布。

如≪，表明原子核外的三个电子排布在两个能层上能层，而且最外层上只有个电子。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二探究三确定元素在化合物中的化合价。

钠镁铝的电离能数据如下表所示。

由上表可知，钠元素的第电离能较小，而变情况错误的是原子最外层电子数依次增多元素最高正价依次升高电负性依次增大第电离能逐渐增大解析根据元素周期律可知，同周期从左到右原子最外层电子数依次增多元素最高正价依次升高元素原子的电负性依次增大，故三项均正确同主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第电离能逐渐减小，故项错误。

答案新知导学当堂检测重难探究首页气态原子生成价气态阳离子所需要的最低能量称为第电离能，元素的第电离能是衡量元素金属性强弱的种尺度，下列有关说法不正确的是主族元素的第电离能越大，其非金属性越强主族元素的第电离能越小，其金属性越强金属单质与酸反应的难易，只与该金属的第电离能有关金属单质与酸反应的难易，除与该金属元素的第电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液中形成水合离子的变化有关解析金属单质与酸反应时，可能失去个两个或三个电子而显价，所以可能与第二电离能第三电离能有关。

答案新知导学当堂检测重难探究首页和都是原子序数大于的短周期元素，和两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是的原子半径比小和的核电荷数之差为电负性第电离能，原子半径，和的核电荷数之差为。

比更易失电子，第电离能，电负性。

答案新知导学当堂检测重难探究首页有两种主族元素，下列有关预测不正确的是若的小于的，则的金属性不定比的强若的电负性之和小于，则均为金属元素若的电负性之差为，则形成的化合物很可能是离子化合物若的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为，则均位于元素周期表的区解析项，如，而的金属性比弱，正确电负性之差大于时般形成离子化合物，中元素均显价，位于Ⅴ族区，故两项正确。

与等电负性之和均小于，项不正确。

答案新知导学当堂检测重难探究首页在下列空格中，填上适当的元素符号在第三周期中，第电离能最小的元素是。

第电离能最大的元素是。

在元素周期表中，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是。

最活泼的金属元素是。

最活泼的气态非金属原子是。

第二三四周期原子中能级半充满的元素是。

解析同周期中从左到右，元素的第电离能除第Ⅱ族第Ⅴ族反常外逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第电离能最小的为，最大的为。

电负性的递变规律同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。

答案新知导学当堂检测重难探究首页下列曲线分别表示元素的种性质与核电荷数的关系为核电荷数，为元素的有关性质。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中Ⅱ族元素的价电子数。

第三周期元素的最高化合价。