1、检测探究探究二探究三名师精讲判断原电池正负极的方法由组成原电池的两极材料判断般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极。根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应,正极总是得电子发生还原反应。判断电极时,不能简单地依据金属的活泼性来判断,要看反应的具体情况,如在强碱性溶液中比更易失电子,作负极,作正极在浓硝酸中钝化后,比等金属更难失电子,等金属作负极,作正极。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三例题依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题电极的材料是电解质溶液是。银电极为电池的极,发生的电极反应式为电极上发生的电极反应式。

2、,铜片表面出现气泡把镁条和铝条紧靠在起浸入氢氧化钠溶液中,镁条表面出现气泡把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现层铁把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡若发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极若为气体如或溶液中的还原性离子,可用惰性新知导学重难探究下列关于实验现象的描述不正确的是把铜片和铁片紧靠设计个原电池,设计过程中的基本步骤有哪些提示将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别写出原电池的负极和正极的电极反应式。负极正极确定电极材料重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三探究三原电池工作原理的应用问题导引试以为依据反应式如下,负极,正极,电子由负极流出,经外电路流向正极。答案溶液正负正究三解析原电池中负极上发。

3、路,故只有可构成原电池。答案学习感悟构成原电池的四个基本条件是相互联系的,不能孤立片面地看待其中任何个。在四个基本条件当中,氧化还原反应是其核心。判断装置是否为原电池,要以构成原电池的基本条件为标准判断,即原电池装置必须由两不同电极插入电解质溶液用导线相连构成闭合回路,同时原电池中必须发生自发进行的氧化还原反应,不能仅凭装置的外形下结论。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三探究二原电池正负极的判断问题导引根据如图所示装置,分析回答下列问题。铁片与铜片不用导线连接,有何现象发生写出反应的化学方程式。提示铜片不起作用,铁与反应,但速率较慢,铁片越纯,表面越光滑,反应速率越小。铁片表面有气泡产生,但速率较慢,铜片表面无明显现象。↑。重难探究首页新知导学当。

4、生,发生还原反应为负极,无气泡产生,发生还原反应为负极,无气泡产生,发生氧化反应答案新知导学首页重难探究当堂检测原电池形成的条件两个活泼性不同的电极相对活泼的金属作负极,较不活泼的金属或能导电的非金属作正极电解质溶液形成闭合回路。练练如图所示的装置能构成原电池产生电流的是答案重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三探究原电池的工作原理问题导引重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三如图装置,可使原电池不断地产生电流,试分析其原理。提示当有盐桥存在时,在溶液中,锌片逐渐溶解,即被氧化,失去电子,形成进入溶液从锌片上释放出的电子,经过导线流向铜片溶液中的从铜片上得到电子,被还原成为并沉积在铜片上随着反应的进行,左边烧杯的溶液中增大,右边在起浸入稀硫酸中。

5、准判断,即原电池装置必须由两不同电极插入电解质溶液用导线相连构成闭合回路,同时原电池中必须发生自发进行的氧化还原电极,两电极活动性相同,酒精不是电解质溶液,不能形成闭合回路,故只有可构成原电池。答案学习感悟构成原电池的四个基本条件是相互联系的,不能孤立片面地看待其中任何个。在四个基本当堂检测探究探究二探究三解析本题考查构成原电池的条件有电解质溶液有两个电极,直接或间接地连在起,并插入电解质溶液中形成闭合回路能自发地进行氧化还原反应。题中缺个电当堂检测探究探究二探究三解析本题考查构成原电池的条件有电解质溶液有两个电极,直接或间接地连在起,并插入电解质溶液中形成闭合回路能自发地进行氧化还原反应。题中缺个电极,两电极活动性相同,酒精不是电解质溶液,不能形成闭合回。

6、。外电路中的电子是从极流向极。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三解析原电池中负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,盐桥起到形成闭合回路平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极的材料是,发生氧化反应,电解质溶液是可溶性银盐溶液,常用溶液。电极反应式如下,负极,正极,电子由负极流出,经外电路流向正极。答案溶液正负正重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三探究三原电池工作原理的应用问题导引试以为依据设计个原电池,设计过程中的基本步骤有哪些提示将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别写出原电池的负极和正极的电极反应式。负极正极确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极若为气体如或溶液中的还原性离子,可用惰性新知导学重。

7、氧化反应,正极上发生还原反应,盐桥起到形成闭合回路平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极的材料是,发生氧化反应,电解质溶液是可溶性银盐溶液,常用溶液。电极生的电极反应式为电极上发生的电极反应式为。外电路中的电子是从极流向极。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探当堂检测探究探究二探究三例题依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题电极的材料是电解质溶液是。银电极为电池的极,发作正极在浓硝酸中钝化后,比等金属更难失电子,等金属作负极,作正极。重难探究首页新知导学变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应,正极总是得电子发生还原反应。判断电极时,不能简单地依据金属的活泼性来判断,要看反应的具体情况,如在强碱性溶液中比更易失电子,作负极,方法由组成。

8、,共消耗锌,有个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是设溶液体积不变。当堂检测首页新知导学重难探究解析产生,通过电子,消耗和。所以,。答案↑由极流向极当堂检测首页新知导学重难探究选择适宜的材料和试剂设计个原电池,以便完成下列反应。画出原电池的示意图并写出电极反应。解析构成原电池的基本条件,也是进行原电池设计的基本依据。根据电池反应写出电极反应方程式。找出两电极材料。找出电解质溶液。形成闭合回路。当堂检测首页新知导学重难探究答案原电池设计如图负极正极总反应第四章电化学基础第节原电池首页新知导学重难探究当堂检测学习目标思维脉络以铜锌原电池为例,理解原电池的工作原理。学会判断原电池的正负极。掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。掌握原电池原理的基本应用。新知导。

9、原电池的两极材料判断般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极。根据原电池两极发生的片表面无明显现象。↑。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三名师精讲判断原电池正负极的示装置,分析回答下列问题。铁片与铜片不用导线连接,有何现象发生写出反应的化学方程式。提示铜片不起作用,铁与反应,但速率较慢,铁片越纯,表面越光滑,反应速率越小。铁片表面有气泡产生,但速率较慢,铜反应,不能仅凭装置的外形下结论。重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三探究二原电池正负极的判断问题导引根据如图所条件当中,氧化还原反应是其核心。判断装置是否为原电池,要以构成原电池的基本条件为。

10、答案当堂检测首页新知导学重难探究用铜片银片溶液溶液导线和盐桥装有琼脂的形管构成个原电池如图。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中,电子由铜电极流向银电极正极反应为实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同当堂检测首页新知导学重难探究解析的金属性大于的,则作负极,作正极。在外电路中,电子由流向,正极反应式为,负极反应式为。若取出盐桥,破坏了闭合回路,原电池不能工作。该原电池反应方程式为,若将溶液与接触,发生反应方程式为。答案当堂检测首页新知导学重难探究由锌片铜片和稀硫酸组成的原电池如下图所示。原电池的负极反应式为,正极反应式为。电流的方向是。段时间后,当在铜片上放出标准状况气体时,恰好消耗半。则产生这些气体的同时。

11、首页重难探究当堂检测原电池概念将化学能转化为电能的装置。实质利用能自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。原电池工作原理以铜锌原电池为例装置示意图现象锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质沉积,电流表指针发生偏转电极电极电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式总反应式新知导学首页重难探究当堂检测练练关于稀硫酸原电池中,下列说法在理论上正确的是为正极,有气泡产生,发生氧化反应为正极,有气泡产生,发生还原反应为负极,无气泡产生,发生还原反应为负极,无气泡产生,发生氧化反应答案新知导学首页重难探究当堂检测原电池形成的条件两个活泼性不同的电极相对活泼的金属作负极,较不活泼的金属或能导电的非金属作正极电解质溶液形成闭合回路。

12、难探究下列关于实验现象的描述不正确的是把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡把镁条和铝条紧靠在起浸入氢氧化钠溶液中,镁条表面出现气泡把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现层铁把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快解析选项形成原电池,铜片作正极,表面逸出氢气泡选项也形成原电池,但在强碱性溶液中,铝可以反应,镁不能,铝失去电子作负极,镁作正极,表面逸出氢气泡选项铜片把三价铁离子还原为亚铁离子,不能置换出金属铁选项锌能置换出铜,锌铜形成无数微小原电池,加快气泡放出速率。答案当堂检测首页新知导学重难探究下列装置可以形成原电池的是解析选项中两电极材料相同选项中乙醇为非电解质选项中没有构成闭合回路。只有选项符合原电池的构成条件。

参考资料：

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