TOP24高中化学 2.3化学平衡 第1课时课件 新人教版选修4.ppt文档免费在线阅读

选项只知正反应速率，不知逆反应速率，无法判断是否平衡也无法判断是否平衡，因分子数之比为∶∶及浓度相等，不能说明各成分浓度不变选项违背了化学平衡的特征选项正反应速率逆反应速率都满足这种关系，不能说明正逆气体总质量不变，体积不变时密度始终不变，混合气体密度不变不能说明是否达到了平衡状态。

选项体现了正逆，体现了混合物中各成分浓度不变。

答案利用“变量”与“不变量”判断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法此方法常用于判断混合体系中气体的密度不变或反应后混合气体的平均相对分子质量不变能否作为达到平衡状态的标志。

利用气体的密度判断对于定容的反应体系若气体质量和容器的体积是不变量，故密度为恒量。

即不论反应是否平衡，密度均不变，“不变量”不变时不能判断反应是否处于平衡状态。

对于反应体系中不全为浓度保持不变。

若反应体系的总压强不变，该可逆反应定达平衡了吗提示不定，对前后气体体积相等的反应，压强不变则不能作判据。

若反应体系的气体密度不变，该可逆反应达平衡了吗提示不定，若可逆反。

因此有，。

答案学生分组探究二化学平衡的标志第步探究问题引入，自主探究化学平衡的基本标志是什么提示正逆与各组分的为，则初始浓度。

若平衡从逆向建立，即的初始浓度为，则的初始浓度为，此时的初始浓度为由于在建立平衡的过程中的浓度变化相同，所以二者平衡浓度之差应等于与的差。

，即。

若平衡从正向建立，即的初始浓度达到平衡时，和的浓度分别为，若用分别表示的初始浓度，则应满足的关系是。

的取值范围是。

解析所以。

答案在定条件下，可逆反应条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。

起始浓度极端情况浓度Ⅰ极端情况浓度Ⅱ，在定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是为为为为解析对于定解析当可逆反应达到平衡状态时，反应并没停止，而是种动态平衡，所以在三种物质中都含有。

答案在密闭容器中进行反应，已知的起始浓度分别为解析可逆反应必须是在同条件同时向两个方向进行的反应。

答案与碳在高温条件下发生反应，达到平衡后，平衡混合物中含的粒子有浓与与催化剂与催化剂么程度，∶∶，因此两者不可能同时均为。

答案第步运用精选习题，落实强化下列各组两个反应互为可逆反应的是↑与为，为为均为为解析反应为可逆反应，反应体系中任何种物质的转化率都小于，所以错误从题给量的关系知无论反应进行到什例印证，思维深化在定量的密闭容器中进行反应。

已知反应过程中时刻的浓度分别为。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是质的浓度物质的量范围分别假设反应物生成物中投料相对较少物质完全反应，浓度为，其他物质剩余浓度为最小极限，另方各成分浓度则为最大极限，种物质的浓度范围在最大小极限之间。

第步例证典应物不可能反应完全。

可逆反应中示踪原子的存在当可逆反应催化剂进行到定程度后，向体系中充入定量的，段时间后，中均含有。

可逆反应中各成分物发生。

第步阐述要点归纳，深化知识可逆反应的特征正反应和逆反应在相同条件下进行否则，不是可逆反应。

正逆反应在相同条件下同时进行。

反应物和生成物共存，且无论种反应物如何过量，其他反应发生。

第步阐述要点归纳，深化知识可逆反应的特征正反应和逆反应在相同条件下进行否则，不是可逆反应。

正逆反应在相同条件下同时进行。

反应物和生成物共存，且无论种反应物如何过量，其他反应物不可能反应完全。

可逆反应中示踪原子的存在当可逆反应催化剂进行到定程度后，向体系中充入定量的，段时间后，中均含有。

可逆反应中各成分物质的浓度物质的量范围分别假设反应物生成物中投料相对较少物质完全反应，浓度为，其他物质剩余浓度为最小极限，另方各成分浓度则为最大极限，种物质的浓度范围在最大小极限之间。

第步例证典例印证，思维深化在定量的密闭容器中进行反应。

已知反应过程中时刻的浓度分别为。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是为，为为均为为解析反应为可逆反应，反应体系中任何种物质的转化率都小于，所以错误从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，∶∶，因此两者不可能同时均为。

答案第步运用精选习题，落实强化下列各组两个反应互为可逆反应的是↑与浓与与催化剂与催化剂解析可逆反应必须是在同条件同时向两个方向进行的反应。

答案与碳在高温条件下发生反应，达到平衡后，平衡混合物中含的粒子有解析当可逆反应达到平衡状态时，反应并没停止，而是种动态平衡，所以在三种物质中都含有。

答案在密闭容器中进行反应，已知的起始浓度分别为，在定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是为为为为解析对于定条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。

起始浓度极端情况浓度Ⅰ极端情况浓度Ⅱ所以。

答案在定条件下，可逆反应达到平衡时，和的浓度分别为，若用分别表示的初始浓度，则应满足的关系是。

的取值范围是。

解析由于在建立平衡的过程中的浓度变化相同，所以二者平衡浓度之差应等于与的差。

，即。

若平衡从正向建立，即的初始浓度为，则初始浓度。

若平衡从逆向建立，即的初始浓度为，则的初始浓度为，此时的初始浓度为。

因此有，。

答案学生分组探究二化学平衡的标志第步探究问题引入，自主探究化学平衡的基本标志是什么提示正逆与各组分的浓度保持不变。

若反应体系的总压强不变，该可逆反应定达平衡了吗提示不定，对前后气体体积相等的反应，压强不变则不能作判据。

若反应体系的气体密度不变，该可逆反应达平衡了吗提示不定，若可逆反应前后都是气体，且体系容积不变则不能作判据。

第步阐述要点归纳，深化知识可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征是正反应速率和逆反应速率相等二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。

根本标志正逆有两层含义对于同物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。

使用技巧反应物消耗生成物增加反应物断键生成物成键均代表正反应物增加生成物减少反应物成键生成物断键均代表逆。

直接标志“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。

具体体现在各组分的质量分数不变各气体组分的体积分数不变各组分的物质的量分数不变各组分的分子数之比不变各组分的物质的量浓度不变变化时不定平衡若组分有颜色，体系的颜色不再改变变化时不定平衡。

其它标志密度压强平均相对分子质量等能否用作平衡到达的标志，关键看该物理量是否随着平衡的移动而改变，只有改变的物理量保持恒定时才能说明平衡已到达。

第步例证典例印证，思维深化有下列两个可逆反应。

反应在体积固定的密闭容器中进行可逆反应。

其中是红棕色气体。

反应在体积固定的密闭容器中进行可逆反应。

其中是紫色的。

以上两个反应过程中，有下列情况同物质正反应速率等于逆反应速率。

混合气体的颜色不再改变。

混不再发生反应混合气体密度不变混合气平均相对分子质量不变反应放出的热量等于反应吸收的热量解析判断个可逆反应是否达到平衡状态，要从两个方面来考虑，正逆，混合物各成分浓度不变，只要符合其，则达平衡状态。

选项只知正反应速率，不知逆反应速率，无法判断是否平衡也无法判断是否平衡，因分子数之比为∶∶及浓度相等，不能说明各成分浓度不变选项违背了化学平衡的特征选项正反应速率逆反应速率都满足这种关系，不能说明正逆气体总质量不变，体积不变时密度始终不变，混合气体密度不变不能说明是否达到了平衡状态。

选项体现了正逆，体现了混合物中各成分浓度不变。

答案利用“变量”与“不变量”判断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法此方法常用于判断混合体系中气体的密度不变或反应后混合气体的平均相对分子质量不变能否作为达到平衡状态的标志。

利用气体的密度判断对于定容的反应体系若气体质量和容器的体积是不变量，故密度为恒量。

即不论反应是否平衡，密度均不变，“不变量”不变时不能判断反应是否处于平衡状态。

对于反应体系中不全为气体的定容反应体系是不变量，是变量，则气体的密度为变量，当“变量”保持不变时，表明反应处于平衡状态。

利用气体的平均相对分子质量判断对于定容的反应体系若题目提供的是全部由气体参与和生成的可逆反应，且反应前后气体体积发生变化。

如气体的质量为恒量，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当“变量”保持不变时，表明反应处于平衡状态。

对于定容的反应体系若题目提供的是全部由气体参与和生成的可逆反应且反应前后气体积积不变，如，气体的质量和混合气体的物质的量均为不变量，则混合气体的平均相对分子质量为不变量，当“不变量”保持不变时，不能判断反应处于平衡状态。

技巧方法极值法极端假设法的应用极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决些模糊问题的解题技巧。

它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。

故也称为极端假设法。

极值法解题的基本思路把可逆反应假设成向左或向右能进行完全的反应。

把混合物假设成纯净物。

把平行反应分别假设成单反应。

极值法解题的关