TOP27高中化学 第二章 第3节 化学平衡 第2课时课件 新人教版选修4.ppt文档免费在线阅读

在定条件下，达到平衡，已知都是气体，在减压后化学平衡向逆反应方向移动，则的关系是。

已知是气体，并且，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必向方向移动。

如加热后，的百分含量减小，则正反应是热反应。

已知是气态物质，现在增加物质的量，平衡不移动，说明是态物质。

逆放固或纯液定量的混合气体在密闭容器中发生反应达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的但达到平衡时，的浓度为原来的倍，则下列说法正确的是的转化率降低平衡向正反应方向移动的体积分数增加恒温下，反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的半且达到新平衡时，的物质的量浓度由增大到，下列判，化学平衡气体压强不变时，气体总物质的浓度，化学平衡向方向移动不变不变不移动减小逆反应下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动若移动，会向哪个方向移动压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。

不变不移动在密闭反应体系中，充入气体容积不变时，反应物质浓度，反应速率逆结论压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡讨论压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗当时强调向气体体积扩大方向不移动增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。

正逆正体积增大方向规律增大压强，化学平衡向移动减小压强，化学平衡向移动体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡。

气体体积缩小方积的增减方向的判断比气态反应物的系数之和与气态生成物的系数之和的大小。

说明如若正反应为气体体积缩小方向若﹤正反应为气体积缩小的方向移动。

压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

气体体系数之和的大小。

说明如压强对化学平衡的影响随着压强的增大，的含量在增大，即平衡向着生成的正反应方向移动。

讨论分析上表数据，你能得出何结论增大压强，平衡向着气体体压强对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

气体体积的增减方向的判断比气态反应物的系数之和与气态生成物的学平衡的影响随着压强的增大，的含量在增大，即平衡向着生成的正反应方向移动。

讨论分析上表数据，你能得出何结论增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。

压强对化学平衡的影响正反应放热的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色变深变浅不变无法判断压强时与反应生成的实验数据压强对化向逆反应方向移动逆减小，正增大，平衡向正反应方向移动正逆都减小，平衡向正反应方向移动正逆都增大，平衡向逆反应方向移动在定条件下，发生平衡混和物受热时，正逆怎样变化变化幅度逆增幅正增幅对于已达化学平衡的下列反应正反应放热降低温度时，对反应产生的影响是逆增大，正减小，平衡学平衡的影响在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。

温度对化学平衡的影响正逆都增大，气气红棕色无色浓度增大浓度减小混合物受热时颜色混合物遇冷时颜色现象分析加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动现象加热时颜色加深降温时颜色变浅。

温度对化其浓度，也不能改变速率，正仍等于逆，所以平衡不移动。

温度对化学平衡的影响热水冰水常温红棕色无色实验气气气气在定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动为什么增大水蒸气浓度增加浓度加入更多的碳平衡正向移动，平衡逆向移动，平衡不移动，注意增加固体或纯液体的量不能改变其在定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动为什么增大水蒸气浓度增加浓度加入更多的碳平衡正向移动，平衡逆向移动，平衡不移动，注意增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，正仍等于逆，所以平衡不移动。

温度对化学平衡的影响热水冰水常温红棕色无色实验气气气气红棕色无色浓度增大浓度减小混合物受热时颜色混合物遇冷时颜色现象分析加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动现象加热时颜色加深降温时颜色变浅。

温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。

温度对化学平衡的影响正逆都增大，气气平衡混和物受热时，正逆怎样变化变化幅度逆增幅正增幅对于已达化学平衡的下列反应正反应放热降低温度时，对反应产生的影响是逆增大，正减小，平衡向逆反应方向移动逆减小，正增大，平衡向正反应方向移动正逆都减小，平衡向正反应方向移动正逆都增大，平衡向逆反应方向移动在定条件下，发生正反应放热的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色变深变浅不变无法判断压强时与反应生成的实验数据压强对化学平衡的影响随着压强的增大，的含量在增大，即平衡向着生成的正反应方向移动。

讨论分析上表数据，你能得出何结论增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。

压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

气体体积的增减方向的判断比气态反应物的系数之和与气态生成物的系数之和的大小。

说明如压强对化学平衡的影响随着压强的增大，的含量在增大，即平衡向着生成的正反应方向移动。

讨论分析上表数据，你能得出何结论增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。

压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

气体体积的增减方向的判断比气态反应物的系数之和与气态生成物的系数之和的大小。

说明如若正反应为气体体积缩小方向若﹤正反应为气体体积增大方向规律增大压强，化学平衡向移动减小压强，化学平衡向移动体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡。

气体体积缩小方向气体体积扩大方向不移动增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。

正逆正逆结论压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡讨论压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗当时强调压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。

不变不移动在密闭反应体系中，充入气体容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡气体压强不变时，气体总物质的浓度，化学平衡向方向移动不变不变不移动减小逆反应下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动若移动，会向哪个方向移动胶体正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，那正逆反应速率有无变化催化剂对化学平衡的影响催化剂怎样改变正和逆同步等倍数改变正和逆结论催化剂不能使化学平衡发生移动不能改变反应混合物含量但可以改变达到平衡的时间正逆正逆含量保持体积不变充入惰性气体，平衡不移动保持压强不变充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动惰性气体不参与反应的气体化学平衡移动原理勒夏特列原理原理如果改变影响平衡的个条件浓度温度压强等，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动此原理只适用于已达平衡的体系平衡移动方向与条件改变方向相反，例如增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向增大压强，向减小压强方向移动。

说明“减弱”的含义平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。

例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。

三化学平衡的移动移动原因移动方向若正逆，平衡向正反应方向移动若逆正，平衡向逆反应方向移动若正逆，平衡不移动可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。

定义条件改变，使正逆在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

规律浓度对化学平衡的影响影响化学平衡移动的因素注意增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以正仍等于逆，平衡不移动。

在其它条件不变的情况下温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。

规律温度对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响规律在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

注意对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动催化剂对化学平衡的影响规律催化剂同等程度改变化学反应速率，即正逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。

在定条件下，达到平衡，已知都是气体，在减压后化学平衡向逆反应方向移动，则的关系是。

已知是气体，并且，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必向方向移动。

如加热后，的百分含量减小，则正反应是热反应。

已知是气态物质，现在增加物质的量，平衡不移动，说明是态物质。

逆放固或纯液定量的混合气体在密闭容器中发生反应达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的但达到平衡时，的浓度为原来的倍，则下列说法正确的是的转化率降低平衡向正反应方向移动的体积分数增加恒温下，反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的半且达到新平衡时，的物质的量浓度由增大到，下列判断正确的是第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡第课时本课件采用复习导入新课，化学平衡移动是人为规定的，所以直接给出规定，接着是采用实验探究的方式认识浓度温度压强催化剂等外界条件的改变对平衡状态的影响规律。

使学生在获取知识的同时实践科学探究方法。

浓度温度对化学平衡的影响采用了微课视屏，帮助学生理解抽象的问题。

在实验探究活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决解释学习过程中出现的问题。

在方法上使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法在实践中发现问题提出问题分析研究问题用所学理论解释问题获得结论应用结论设计实验和解释实际问题。

理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响。

认识外界条件对化学平衡影响的般规律。

二影响化学反应速度的因素有哪些浓度压强温度催化剂等。

浓度压强温度催化剂越大，速度越快动平衡是动态的，反应继续进行，并未停止。

等平衡时，正逆反应速率相等。

定平衡时，各物质的含量定。

变当条件改变时，平衡将被打破，直到建立新平衡。

化学平衡的特征化学平衡移动的定义化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏新化学平衡建立的过程叫做化