1、酸为何要用水冲洗干净冲洗后的溶液能否倒入小烧杯为什么因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。用另个量筒量取溶液，并用温度计测量溶液的温度，记入下表。若动作迟缓，将会使热量损失而使误差因为本实验的关键是测反应的反应热，增大。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的溶液次倒入小烧杯注意不要洒到外面。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用和的物质的量比为何不是∶而是过量若用过量行吗为了保证的盐酸完全被中和，采用溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。酸或碱有种略稍过量，保证另个完全反应为了使测得。

2、好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定尽量盖严，从而减少热量损失填碎纸条的作用是为了达到保温隔热减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热密封性，为弱碱电分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。中和热是在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应生成液态水时放出的热量，中和热为。下列热化学方程式中正确的是行中和热的测定中，下列操作错误的是反应前酸碱溶液的温度要相同测量溶液的温度计要直插在溶液中为了使反应均匀进行，可以向酸碱中分次加入碱酸为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析和热数值相同在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平量筒烧杯滴定管温度计目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差不能到底部醋酸为弱酸电离吸热，反应热要小不用天平滴定管在进加快反应速率，减小实验误差为了准确测。

3、，故式表示的也不是中和热。问题该反应的中和热应怎样表示呢中和反应反应热的测定三中水的反应热，而的盐酸与氢氧化钠反应后生成的水只有，故式表示的也不是中和热。问题该反应的中和热应怎样表示呢中和反应反应热的测定三中和热的测定步骤实验步骤在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定尽量盖严，从而减少热量损失填碎纸条的作用是为了达到保温隔热减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热密封性能更好的装置如保温杯会使实验结果更准确。用个量筒最取盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上。

4、把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净冲洗后的溶液能否倒入小烧杯为什么因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。用另个量筒量取溶液，并用温度计测量溶液的温度，记入下表。若动作迟缓，将会使热量损失而使误差因为本实验的关键是测反应的反应水的反应热，而的盐酸与氢氧化钠反应后生成的水只有，故式表示的也不是中和热。问题该反应的中和热应怎样表示呢中和反应反应热的测定三中和热的测定步骤实验步骤在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正。

5、要冲洗干净冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。用另个量筒量取验结果更准确。用个量筒最取盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净冲洗后的溶液能否倒入小烧杯为什么因，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定尽量盖严，从而减少热量损失填碎纸条的作用是为了达到保温隔热减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热密封性能更好的装置如保温杯会使实中和热的测定步骤实验步骤在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔水的反应热，而的盐酸与氢氧化钠反应后生成的水只有。

6、的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。浓度太大，体积太大，既浪费,而且体积太大热耗大，使测量值偏小宜使用有刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定段时间后所用酸和碱的浓度宜小不宜大。浓度太大，体积太大，既浪费,而且体积太大热耗大，使测量值偏小宜使用有刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定段时间后再读数，以提高所测的精度重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。学习探究区要点Ⅰ条件稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ反应物强酸与强碱。Ⅲ生成水。中和反应的实质是和化合生成，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不在中和热之内Ⅳ放出的热量在测定中和热的实验中，下。

7、定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触用溶液分别与的盐酸醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中生成水。中和反应的实质是和化合生成，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不在中和热之内Ⅳ放出的热量在测定中和热的实验中，下列说法正确的是使用环形玻璃棒是为了液中，而且要稳定段时间后再读数，以提高所测的精度重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。学习探究区要点Ⅰ条件稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ反应物强酸与强碱。Ⅲ定段时间后所用酸和碱的浓度宜小不宜大。浓度太大，体积太大，既浪费,而且体积太大热耗大，使测量值偏小宜使用有刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶用酸和碱的浓度宜小不宜大。浓度太大，体积太大，既浪费,而。

8、热的概念，感知化学反应中能量变化。学生学习思维由定性研究到定量研究的过渡。化学实验中和热的测定培养了学生动手能力好和合作意识。实验装置和实验注意事项通过微课讲解，进步加深印象。了解中和热的化学含义了解中和热测定的方法中和热在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成,这时的反应热叫中和热强碱强酸中和反应的本质是什么中和反应为什么是个放热反应中和热为什么是个定值中和热为什么要求是稀溶液中和热为什么要求是强酸和强碱的稀溶液反应二中和热测定原理方法通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热，然后计算酸碱反应的中和热。测定值中和热药品∕的和∕的中和反应放出的热量。反应混合液的质量。反应混合液的比热容。反应前后溶液温度的差值。酸酸碱碱已知酸碱酸碱酸碱请把以上数据代入式，得出的表示式。其中热量的单位用。反应热计算公式。

9、且体积太大热耗大，使测量值偏小宜使用有刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳若用过量行吗为了保证的盐酸完全被中和，采用溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。酸或碱有种略稍过量，保证另个完全反应为了使测得的中和热更准确，所溶液次倒入小烧杯注意不要洒到外面。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用和的物质的量比为何不是∶而是过量溶液，并用温度计测量溶液的温度，记入下表。若动作迟缓，将会使热量损失而使误差因为本实验的关键是测反应的反应热，增大。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故。

10、热，醋酸为弱酸电离吸热减少实验过程中的热量损失不能铜导热，引起热量损失偏低活学活用盐酸与氢氧化钠溶液在“探究点二”中图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。填“能”或“不能”将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是填“偏高”“偏低”或“无影响”。如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量填“增加”“减少”或“不变”，理由是所求中和热数值填“增加”“减少”或“不变”，理由是。增加消耗酸碱量增加，放热增加不变因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的能量，与酸碱的用量无关第章化学反应与能量化学反应与能量变化第课时通过学生分组进行中和热测定的实验，学生了解中和。

11、式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其为。中和热是稀的酸碱中和生成水的反应热，而的盐酸与氢氧化钠反应后生成的水只有，故式表示的也不是中和热。问题该反应的中和热应怎样表示呢中和反应反应热的测定三中和热的测定步骤实验步骤在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定尽量盖严，从而减少热量损失填碎纸条的作用是为了达到保温隔热减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热密封性能更好的装置如保温杯会使实验结果更准确。用个量筒最取盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

12、列说法正确的是使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触用溶液分别与的盐酸醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平量筒烧杯滴定管温度计目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差不能到底部醋酸为弱酸电离吸热，反应热要小不用天平滴定管在进行中和热的测定中，下列操作错误的是反应前酸碱溶液的温度要相同测量溶液的温度计要直插在溶液中为了使反应均匀进行，可以向酸碱中分次加入碱酸为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。中和热是在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应生成液态水时放出的热量，中和热为。下列热化学方程式中正确的是，为弱碱电离吸。

参考资料：

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