TOP17［定稿］人教版初三化学教案下册全套.doc文档免费在线阅读

↑加热能使澄清的石灰水变浑浊，但过量的二氧化碳又会使溶液变澄清演示往澄清的石灰水里通入气体。

现象先有白色沉淀生成，长时间通入，又会变澄清。

湖南永州蓝山中课题研究小组雷阳助结论刚通入生成碳酸钙沉淀，当通入过时时，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙可溶性物质。

讨论为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生个炭火盆，为什么开始放火盆时，墙壁反而潮湿三二氧化碳的用途我们知道我们称二氧化碳固体为二冰二二氧化碳的化学性质不支持燃烧，不能供给呼吸。

演示演示实验，二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。

现象低的根蜡烛先灭，高的根蜡烛后灭。

结论它是种不能支持燃烧的气体，它的密质。

物理性质二氧化碳是种无色无味的气体，在标准状况下，它的密度为克升，约为空气的倍，可溶于水，体积的水约能溶解体积的二氧化碳，在降温加压时，可把二氧化碳气体变成无色的液体，甚至变成雪花状固体，它的含量达，对人体就有害处，达时，会使人感到气喘头痛眩晕，达到，呼吸就会停止因为二氧化碳是不能供给呼吸，所以，大气中的二氧化碳的含量应该要有，但又不能太高。

下面我们先来学习它的物理性得大，甚至很多可以吗如果没有大气中这些二氧化碳是不行的，如果没有的，植物就不能进行光合作用，也就没有了氧气，则人类的生存和其他动物的生存就无法进行，则地球上就没有生命的存在了，但若是它的含量提高，当的种化合物二氧化碳的性质。

碳的化合物有碳酸盐及有机物等，其中二氧化碳是我们最熟悉的，大家知道大气中，二氧化碳的含量只占，如果说，没有这些二氧化碳行不行呢或者它的含量比来学性质单质碳在常温下，化学性质是稳定还是活泼的上节课我们学习了单质碳的化学性质，知道了在常温下单质碳的化学性质很稳定，但在高温条件下，它的化学性质大大增强，具有可燃性和还原性，这节课我们就来学习碳联系生活实际，了解石灰石的用途。

教学重点二氧化碳跟水的反应教学难点通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。

教学方法讲述法实验法教学用具烧杯。

试管教学过程复习单质碳具有哪些化生命活动，认识二氧化碳的重要性。

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。

湖南永州蓝山中课题研究小组雷阳助单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似碳和氢气的性质比较总结总结全节内容，突出重点碳单质具有可燃性和还原性课后作业板书设计二氧化碳的性质教学目的联系自然界的变成电能的典型例子。

讨论如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样答若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。

我们今天所学的这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。

我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是种主要的能源，可直接供给人们取暖加热也可转化为电能动能等，如核电站就是将化学变化时放出的热量应。

碳与水的反应碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气主要是和，这就是我们工业上制取氢气的原理↑高温单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气氧化碳氧化碳也是种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里等非金属氧化物发生化学反应。

还原反应湖南永州蓝山中课题研究小组雷阳助单质碳与二氧化碳反应生成氧化碳。

与二氧化碳反应发生反应高温单质论白色浑浊是碳酸钙，红色固体是铜粉。

这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水现象加热片刻，看到试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，右管内澄清石灰水变浑浊。

黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。

结论现象加热片刻，看到试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，右管内澄清石灰水变浑浊。

黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。

结论白色浑浊是碳酸钙，红色固体是铜粉。

这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。

还原反应湖南永州蓝山中课题研究小组雷阳助单质碳与二氧化碳反应生成氧化碳。

与二氧化碳反应发生反应高温单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气氧化碳氧化碳也是种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。

碳与水的反应碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气主要是和，这就是我们工业上制取氢气的原理↑高温单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。

我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是种主要的能源，可直接供给人们取暖加热也可转化为电能动能等，如核电站就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。

讨论如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样答若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。

我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似碳和氢气的性质比较总结总结全节内容，突出重点碳单质具有可燃性和还原性课后作业板书设计二氧化碳的性质教学目的联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性。

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。

湖南永州蓝山中课题研究小组雷阳助联系生活实际，了解石灰石的用途。

教学重点二氧化碳跟水的反应教学难点通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。

教学方法讲述法实验法教学用具烧杯。

试管教学过程复习单质碳具有哪些化学性质单质碳在常温下，化学性质是稳定还是活泼的上节课我们学习了单质碳的化学性质，知道了在常温下单质碳的化学性质很稳定，但在高温条件下，它的化学性质大大增强，具有可燃性和还原性，这节课我们就来学习碳的种化合物二氧化碳的性质。

碳的化合物有碳酸盐及有机物等，其中二氧化碳是我们最熟悉的，大家知道大气中，二氧化碳的含量只占，如果说，没有这些二氧化碳行不行呢或者它的含量比来得大，甚至很多可以吗如果没有大气中这些二氧化碳是不行的，如果没有的，植物就不能进行光合作用，也就没有了氧气，则人类的生存和其他动物的生存就无法进行，则地球上就没有生命的存在了，但若是它的含量提高，当它的含量达，对人体就有害处，达时，会使人感到气喘头痛眩晕，达到，呼吸就会停止因为二氧化碳是不能供给呼吸，所以，大气中的二氧化碳的含量应该要有，但又不能太高。

下面我们先来学习它的物理性质。

物理性质二氧化碳是种无色无味的气体，在标准状况下，它的密度为克升，约为空气的倍，可溶于水，体积的水约能溶解体积的二氧化碳，在降温加压时，可把二氧化碳气体变成无色的液体，甚至变成雪花状固体，我们称二氧化碳固体为二冰二二氧化碳的化学性质不支持燃烧，不能供给呼吸。

演示演示实验，二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。

现象低的根蜡烛先灭，高的根蜡烛后灭。

结论它是种不能支持燃烧的气体，它的密度比空气大。

二氧化碳是种不能支持燃烧的气体，同时它也不能供给呼吸。

些久未开启的菜窑，干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的含量很高，在进入这些地方前，应先做灯火试验确定能否进去。

否则会发生意外。

二氧化碳水溶液显酸性演示演示实验现象实验前，试管里的溶液显紫色，通入二氧化碳后，溶液颜色变成红色，对该试管里的溶液加热后，溶液又显紫色，结论二氧化水溶液能使紫色石蕊试液变成红色显酸性，但它是种不稳定的酸，在加热时它就会发生分解。

↑加热能使澄清的石灰水变浑浊，但过量的二氧化碳又会使溶液变澄清演示往澄清的石灰水里通入气体。

现象先有白色沉淀生成，长时间通入，又会变澄清。

湖南永州蓝山中课题研究小组雷阳助结论刚通入生成碳酸钙沉淀，当通入过时时，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙可溶性物质。

讨论为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生个炭火盆，为什么开始放火盆时，墙壁反而潮湿三二氧化碳的用途我们知道物质的用途主要由它的性质来决定，从二氧化碳不能支持燃烧，用它作为灭火剂，利用干冰升华需吸热，可用来致冷剂，作为人工降雨，二氧化碳还可用在工业上，生产纯碱，尿素汽水供给植物光合作用，作为植物生命的肥料等。

四石灰石的用途石灰石大理石的主要成分都是碳酸钙，它是建筑的主要材料，工业上用于制生石灰，同时副产二氧化碳，生产水泥生实验指导检查学生实验。

带着问题做实验，记录现象，完成化学方程式实验探索，培养从实验入手认识化学事物的科学方法分析讨论引导学生找出盐的其