TOP41河南省中牟县第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

氢氧化铁分解生成氧化铁和水，和在高温下反应生成和，则根据是金属单质可知，该反应是铝热反应，即是铝，是氧化铁，是铁，是氧化铝。

为食盐的主要成分，则是氯化钠。

电解氯化钠溶液得到氢气氯气和氢氧化钠。

与生成，的水溶液呈强酸性，所以是氯化试题分析根据题意知，肼和双氧水反应生成氮气和水，化学方程式为，液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则液态肼反应放出的热量为，热分分产物不会造成环境污染。

分分解析写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式答案应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列个热化学反应方程式。

则液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。

此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有个很大的优点是。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反和强氧化剂液态双氧水。

当把液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量相当于下测得的热量。

反应的热化学方程式为。

又已知平衡向气体系数增大的方向移动，所以，物质的转化率增大，物质的质量分数增加，故正确答案选。

考点考查影响化学平衡的因素。

共分火箭推进器中盛有强还原剂液态肼质量分数减小了答案解析试题分析若平衡不移动，当容器体积增加倍，的浓度应变为原来的，而实际上当达到新的平衡时，的浓度是原来的，说明平衡向正反应方向移动了，而减小压强，元素周期律的应用在密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加倍，当达到新的平衡时，的浓度是原来的，则平衡向正反应方向移动了物质的转化率减少了物质的，正确二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，根据熔点原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点干冰，正确，答案选。

考点考查，正确的电子层数最多，半径最大与的核外电子排布相同，但的质子数小，所以离子半径大，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性熔点干冰答案解析试题分析根据元素周期律，非金属性，所以气态氢化物的稳定性小于的为溶液，的为胶体，大于的为浊液。

下列大小顺序排列不正确的组合是气态氢化物的稳定性离子半径酸性分类依据的是根据分散系是否透明根据分散系是否均稳定根据分散系中分散剂的颗粒大小根据分散系中分散质的颗粒大小答案解析溶液胶体和浊液的分类依据是分散质的颗粒大小。

般地，分散质粒子物质的检验和鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，同时注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大下列可以作为溶液胶体和浊液的断和应用小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用溴水氯水碘酒酒精答案解析豆浆中含有淀粉，而牛奶中不含有，因淀粉遇碘变蓝色，可加入碘酒检验，豆浆变蓝色，故选点评本题考查答案解析试题分析铁是活泼的金属，所以如果铁剩余，则定不可能存在铁离子和铜离子，所以答案选。

考点考查氧化还原反应的有关判断答案解析试题分析铁是活泼的金属，所以如果铁剩余，则定不可能存在铁离子和铜离子，所以答案选。

考点考查氧化还原反应的有关判断和应用小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用溴水氯水碘酒酒精答案解析豆浆中含有淀粉，而牛奶中不含有，因淀粉遇碘变蓝色，可加入碘酒检验，豆浆变蓝色，故选点评本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，同时注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大下列可以作为溶液胶体和浊液的分类依据的是根据分散系是否透明根据分散系是否均稳定根据分散系中分散剂的颗粒大小根据分散系中分散质的颗粒大小答案解析溶液胶体和浊液的分类依据是分散质的颗粒大小。

般地，分散质粒子小于的为溶液，的为胶体，大于的为浊液。

下列大小顺序排列不正确的组合是气态氢化物的稳定性离子半径酸性熔点干冰答案解析试题分析根据元素周期律，非金属性，所以气态氢化物的稳定性，正确的电子层数最多，半径最大与的核外电子排布相同，但的质子数小，所以离子半径大，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性，正确二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，根据熔点原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点干冰，正确，答案选。

考点考查元素周期律的应用在密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加倍，当达到新的平衡时，的浓度是原来的，则平衡向正反应方向移动了物质的转化率减少了物质的质量分数减小了答案解析试题分析若平衡不移动，当容器体积增加倍，的浓度应变为原来的，而实际上当达到新的平衡时，的浓度是原来的，说明平衡向正反应方向移动了，而减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动，所以，物质的转化率增大，物质的质量分数增加，故正确答案选。

考点考查影响化学平衡的因素。

共分火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。

当把液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量相当于下测得的热量。

反应的热化学方程式为。

又已知。

则液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。

此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有个很大的优点是。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列个热化学反应方程式写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式答案分分产物不会造成环境污染。

分分解析试题分析根据题意知，肼和双氧水反应生成氮气和水，化学方程式为，液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则液态肼反应放出的热量为，热化学方程式为根据═依据盖斯定律得到═，液态肼物质的量为，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。

根据盖斯定律得。

考点考查热化学方程式的书写，盖斯定律应用，反应热的计算。

分已知是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，元素原子形成的离子就是个质子，在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，原子的最外层电子数是内层电子数的倍。

写出元素符号。

按的顺序，这四种元素可组成原子个数比为的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

将单质在足量单质中燃烧，所得气体通入溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有填化学式，其物质的量分别是。

答案解析略分粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙离子镁离子硫酸根离子等可溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通常经过以下步骤加入稍过量的溶液加入稍过量的溶液加入稍过量的溶液④过滤滴入稀盐酸至无气泡产生蒸发结晶。

回答下列问题。

步骤中的溶液还可以换成填字母。

溶液溶液和浓↑，在该反应中部分硫元素从价降为价，同时生成硫酸铁，所以硫酸表现出的性质是酸性和氧化性故答案为浓↑酸性和氧化性该实验中有气体产生，连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性，故答案为检查装置气密性装置是利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧化硫反应中体现了二氧化硫的还原性，故答案为还原称取铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置并称重，增重，则生成二氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，则铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为故答案为中所装试剂为碱石灰，可吸收空气中使增大，改进的方法是增加个盛碱石灰的干燥管防止空气中的二氧化碳和水进入故答案为装置后再连接个盛碱石灰的干燥管装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收会导致测定结果偏低，故答案为反应产生的气体未能完全排到装置中，导致偏低。

考点考查了物质性质的探究实验二氧化硫的性质浓硫酸的性质的相关知识。

将金属钠投入到水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。

试计算反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少产生标准状况下的气体多少毫升答案即解析工厂排放的工业废水中含，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了和金属。

请回答固体的成分是用化学式表示。

溶液中的金属阳离子有。

写出下列反应的离子方程式。

试剂是写名称溶液焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃，试剂是用化学式表示。

答案每空各分，共分ˉˉˉ稀盐酸或稀硫酸。

解析试题分析工厂排放的工业废水中含，先加过量铁═，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生═，由于铁过量，所以所得固体包括和由于铝离子与铁不反应，则根据以上分析可知溶液中的金属阳离子有过滤所得溶液中含有，加氯水，价的铁离子被氯水氧化，生成价的铁离子，离子方程式为分离，需加强碱，利用氢氧化铝的两性进行分离，是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反应，则转化为的离子反应方程式是ˉˉ金属铁可以和盐酸稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离。

溶液焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃，这说明是偏铝酸钾溶液，所以试剂是。

考点考查物质的分离与提纯实验流程图分析分下图为中学化学中几种常见物质的转化关系部分产物已略去。

已知是金属单质，为红褐色沉淀，为食盐的主要成分，的水溶液呈强酸性。

的化学式为。

写出反应的化学方程式。