TOP39河南省夏邑县高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

已知分解得到等物质的量的反应为。

的化学式。

写出反应的化学方程式。

写出反应的离子方程式。

写出反应的化学方程式。

在反应④中，当生成标准状况下时，转移电子。

答案表所列，它们均为短周期元素。

原子半径最高或最低化合价回答下列问题的元素名称是，的元素符号是。

在元素周期表中的位置是周期族在此反应中表现酸性和强氧化性，根据元素守恒，消耗的硝酸的物质的量为，故选项正确。

考点考查铜和硝酸的反应化学计算等知识。

分现有种元素的性质数据如下量的浓反应，随着的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到气体标况，则反应消耗物质的量为答案解析试题分析硝酸在的量的两倍，为，由硫原子守恒可知所以和的体积比为∶，正确。

。

考点考查物质的量的计算等相关知识。

和定稀↑，不论是生成还是都是产生气体甲，甲，则反应中共消耗，反应中转移电子的物质的量为锌的物质应掉的硫酸的物质的量为，随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是和的混合物，由浓↑，。

反应中共消耗气体甲中与的体积比为∶反应中共消耗反应中共转移电子答案解析试题分析反应后溶液的，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为，则反项符合题意。

考点电解规律及溶液中离子微粒间的不共存因素锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲标准状况。

将反应后的溶液稀释至，测得溶液的。

下列叙述正确的是当溶液中完全氧化时，同时溶液中引进，恰好将溶液中的完全转化为沉淀，继续电解时相当于电解水，故整个电解过程中沉淀量不断增大然后不变，溶液的略变大后最终变为，选的混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是答案解析试题分析混合溶液中依据电解规律阳极放电的离子依次是，阴极放电的离子只有生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中定存在亚铁离子，即反应后容器中定存在，答案选。

考点考查离子反应发生条件及离子氧化性还原性强弱比较用石墨作电极电解和答案解析试题分析由于铁粉有剩余，金属的还原性为，所以金属铜不会参加反应，容器中定存在铜能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后定物质的量浓度溶液的配制点评根据分析误差。

将和盛于同容器中充分反应，若有剩余，则容器中只能有度线答案解析试题分析浓硫酸溶于水放热，未等溶液冷却就转移溶液，偏小，偏大，正确转移前，容量瓶中有少量水，无影响定容后再加水，偏大，偏小定容时仰视，偏大，偏小。

考点配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，仰视刻率为，故，故。

考点考查化学反应速率的计算等知识。

用质量分数为密度为的浓来配制的稀在，根据反应速率之比等于系数之比，得出，故正确根据化学反应速率之比等于系数之比，故正确的转化率，根据反应速率之比等于系数之比，得出，故正确根据化学反应速率之比等于系数之比，故正确的转化率为，故，故。

考点考查化学反应速率的计算等知识。

用质量分数为密度为的浓来配制的稀在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，仰视刻度线答案解析试题分析浓硫酸溶于水放热，未等溶液冷却就转移溶液，偏小，偏大，正确转移前，容量瓶中有少量水，无影响定容后再加水，偏大，偏小定容时仰视，偏大，偏小。

考点定物质的量浓度溶液的配制点评根据分析误差。

将和盛于同容器中充分反应，若有剩余，则容器中只能有答案解析试题分析由于铁粉有剩余，金属的还原性为，所以金属铜不会参加反应，容器中定存在铜能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中定存在亚铁离子，即反应后容器中定存在，答案选。

考点考查离子反应发生条件及离子氧化性还原性强弱比较用石墨作电极电解和的混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是答案解析试题分析混合溶液中依据电解规律阳极放电的离子依次是，阴极放电的离子只有当溶液中完全氧化时，同时溶液中引进，恰好将溶液中的完全转化为沉淀，继续电解时相当于电解水，故整个电解过程中沉淀量不断增大然后不变，溶液的略变大后最终变为，选项符合题意。

考点电解规律及溶液中离子微粒间的不共存因素锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲标准状况。

将反应后的溶液稀释至，测得溶液的。

下列叙述正确的是。

反应中共消耗气体甲中与的体积比为∶反应中共消耗反应中共转移电子答案解析试题分析反应后溶液的，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为，则反应掉的硫酸的物质的量为，随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是和的混合物，由浓↑，稀↑，不论是生成还是都是产生气体甲，甲，则反应中共消耗，反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为，由硫原子守恒可知所以和的体积比为∶，正确。

。

考点考查物质的量的计算等相关知识。

和定量的浓反应，随着的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到气体标况，则反应消耗物质的量为答案解析试题分析硝酸在此反应中表现酸性和强氧化性，根据元素守恒，消耗的硝酸的物质的量为，故选项正确。

考点考查铜和硝酸的反应化学计算等知识。

分现有种元素的性质数据如下表所列，它们均为短周期元素。

原子半径最高或最低化合价回答下列问题的元素名称是，的元素符号是。

在元素周期表中的位置是周期族在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是。

化合物的电子式是，构成该物质的化学键类型为用电子式表示的简单氢化物的形成过程如下的氢化物的结构式为。

定条件下，气体与足量的单质充分反应生成气态化合物，放出热量，写出其热化学方程式。

用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入溶液，在甲极通入的单质，乙极通入的单质，则甲极的电极反应式为。

答案磷分分第三周期第Ⅱ族分分分离子键非极性键分分分分分解析分在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下的溶液回答问题写出溶液中存在的多种平衡用离子方程式表示下面关系式正确的是答案分分，写扣分分分解析分有含和的混合物，同学设计如下实验，通过测量反应前后装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

点燃酒精灯之前，关闭，打开，缓缓通入空气数分钟，其目的是。

实验过程中，装置中发生反应的化学方程式为装置中盛放的试剂分和的混合物，故假设成立。

仿照与的反应，可知与反应生成和，产生继续和反应得到。

比较明显的缺陷是，排尽装置空气时，产生的在活塞处直接排入空气中，会污染环境，因此需将活塞处的导管通入溶液中。

考点考查化学实验原理分析，气密性检查，试剂选择，实验装置的作用，实验数据处理，实验装置改进等。

分在的溶液中滴加溶液，测得溶液的为，求产生的沉淀的质量答案反应后溶液的说明硫酸氢钠是过量的因为反应式为所以解析考查和根据方程式进行的有关计算。

分下图所示各物质是由号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。

已知是无色有刺激性气味的气体，是种黄绿色的气体单质，物质可用于泳池消毒。

反应和④是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体的重要方法。

请回答下列问题中所含化学键类型，的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因实验室制备气体的化学方程式已知含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，写出该反应的热化学方程式物质由三种元素组成，与水反应可生成和，化学式为。

答案离子键共价键高温④↑解析试题分析图中各物质是由至号元素中部分元素组成的单质或其化合物，是种黄色的气体单质，则为氯气，物质可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则为氢氧化钙为次氯酸钙为氯化钙，是无色有刺激性气味的气体，反应是实验室制备气体，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故为氨气为氯化铵，结合转化关系可知为氯化氢。

与水反应生成氢氧化钙，则为氧化钙，反应是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故为碳酸钙为二氧化碳物质由三种元素组成，与水反应可生成碳酸钙和氨气，根据元素守恒可知含有钙碳氮三种元素，由原子守恒可知，的化学式为，为氢氧化钙，含化学键类型为离子键共价键。

为氯化铵，的水溶液呈酸性，反应的离子方程式为为氨气，实验室制备气体的化学方程式为↑。

含克即摩尔氢氧化钙的稀溶液与毫升盐酸即含有摩尔氯化氢，反应放出的热量，则摩尔氢氧化钙与摩尔氯化氢反应生成氯化铵放出的热量，所以反应的热化学方程式为。

物质由三种元素组成，与水反应可生成碳酸钙和摩尔氨气，根据元素守恒可知含有钙碳和氮元素，由原子守恒可知，所以的化学式为考点无机推断名师点睛无机推断题常从颜色上入手，例如氯水黄绿色淡黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体，白色沉淀黄色红褐色沉淀血红色溶液，淡黄色固体，无色气体红棕色气体无色有剌激性气味气体分下图中分别代表相关反应的种物质，图中有部分生成物未标出。

已知分解得到等物质的量的反应为。

的化学式。

写出反应的化学方程式。

写出反应的离子方程式。

写出反