TOP39河南省夏邑县第三高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

所以沉淀是。

所以是。

向该溶液中加入氨水，会发生反应，产生白色沉淀是，该物质是两性氢氧化物，可以与强酸发生反应，产生的溶液是也可以与强碱发生反应，得到的溶液是溶液是，为，为，得到电子的是，判断错有点难。

下列说法正确的是在温度不变的条件下向饱和溶液中加入溶液，将会析出，但不会发生改变甲基环己烷溴代物有种异构在。

关于该电池说法正确的是镁合金为电源负极，发生氧化反应放电时在正极反应得电子正极方程式为放电时正极的降低答案解析取代反应，由苯制环己烷属于加成反应，。

考点考查有机反应类型的判断。

镁燃料电池以镁合金作为电池的极，另极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应酯二者均属于取代反应，正确由乙烯制，二溴乙烷属于加成反应，由乙烷制氯乙烷属于取代反应，乙烯使溴水褪色属于加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，由苯制硝基苯属于与乙酸反应制乙酸乙酯由乙烯制，二溴乙烷由乙烷制氯乙烷乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由苯制硝基苯由苯制环己烷答案解析试题分析由苯制溴苯由乙醇与乙酸反应制乙酸乙化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动不选。

考点平衡移动下列各组中两个化学反应，属于同反应类型的组是由苯制溴苯由乙醇将体积缩小到原来的半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的倍浓度小不选从物质的状态分析，反应为熵增不选将体积增大为原来的倍，即减压，平衡正向移动，二氧倍加热分解生成和将体积增大为原来的倍，再次达到平衡时，气体的密度变小保持容器体积不变，充入，平衡向逆反应方向进行答案解析试题分析答案解析略定温度下，容器中加入足量的碳酸钙，发生反应，达到平衡，下列说法正确的是将体积缩小为原来的半，当体系再次达到平衡时，的浓度为原来的溶液和水反应溶液与足量的溶液混合加热↑于化学变化，。

考点本题考查物理变化和化学变化的判断。

下列离子方程式书写正确的是酸性条件下溶液与溶液发生反应生成溶液中加入过量的比裂化更高的温度，有时甚至高达以上，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，属于化学变化，煤的直接液化是指将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，属煤的气化是指通过化工生产把煤加工为气态燃料，属于化学变化，石油的分馏是利用物质的沸点的不同，让不同馏分蒸发分别得到，为物理变化，正确石油的裂解指用石油分馏产品包括石油气作原料，采用点评本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大下列过程属于物理变化的是煤的气化石油分馏石油裂解煤的直接液化答案解析试题分析，故正确汽车底盘喷涂高分子膜，阻止与空气水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故金属护拦表面涂漆，阻止与空气水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故故选接电源的负极，作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故地下钢管连接镁块，电解质溶液构成原电池，失电子能力小于而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法钢闸门连接电源的负极地下钢管连接锌板汽水底盘喷涂高分子膜金属护拦表面涂漆答案解析金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，水中的钢闸门连接钢闸门连接电源的负极地下钢管连接锌板汽水底盘喷涂高分子膜金属护拦表面涂漆答案解析金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，水中的钢闸门连接电源的负极，作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故地下钢管连接镁块，电解质溶液构成原电池，失电子能力小于而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故正确汽车底盘喷涂高分子膜，阻止与空气水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故金属护拦表面涂漆，阻止与空气水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故故选点评本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大下列过程属于物理变化的是煤的气化石油分馏石油裂解煤的直接液化答案解析试题分析煤的气化是指通过化工生产把煤加工为气态燃料，属于化学变化，石油的分馏是利用物质的沸点的不同，让不同馏分蒸发分别得到，为物理变化，正确石油的裂解指用石油分馏产品包括石油气作原料，采用比裂化更高的温度，有时甚至高达以上，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，属于化学变化，煤的直接液化是指将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，属于化学变化，。

考点本题考查物理变化和化学变化的判断。

下列离子方程式书写正确的是酸性条件下溶液与溶液发生反应生成溶液中加入过量的溶液和水反应溶液与足量的溶液混合加热↑答案解析略定温度下，容器中加入足量的碳酸钙，发生反应，达到平衡，下列说法正确的是将体积缩小为原来的半，当体系再次达到平衡时，的浓度为原来的倍加热分解生成和将体积增大为原来的倍，再次达到平衡时，气体的密度变小保持容器体积不变，充入，平衡向逆反应方向进行答案解析试题分析将体积缩小到原来的半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的倍浓度小不选从物质的状态分析，反应为熵增不选将体积增大为原来的倍，即减压，平衡正向移动，二氧化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动不选。

考点平衡移动下列各组中两个化学反应，属于同反应类型的组是由苯制溴苯由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯由乙烯制，二溴乙烷由乙烷制氯乙烷乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由苯制硝基苯由苯制环己烷答案解析试题分析由苯制溴苯由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯二者均属于取代反应，正确由乙烯制，二溴乙烷属于加成反应，由乙烷制氯乙烷属于取代反应，乙烯使溴水褪色属于加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，由苯制硝基苯属于取代反应，由苯制环己烷属于加成反应，。

考点考查有机反应类型的判断。

镁燃料电池以镁合金作为电池的极，另极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应。

关于该电池说法正确的是镁合金为电源负极，发生氧化反应放电时在正极反应得电子正极方程式为放电时正极的降低答案解析，得到电子的是，判断错有点难。

下列说法正确的是在温度不变的条件下向饱和溶液中加入溶液，将会析出，但不会发生改变甲基环己烷溴代物有种异构在值等于的两种酸按定比例混合后值可能变为答案解析试题分析向饱和溶液中加入浓度很小的溶液，不定析出，故甲基环己烷溴代物有种异构，故和的混合液中，可能有，故值等于的氢硫酸和亚硫酸按定比例混合后，能变为，故正确。

考点本题考查水溶液。

已知化学反应的能量变化如图所示。

和生成是能量的过程填吸收或释放。

。

和生成的热化学方程式。

答案释放解析从图示知和具有的总能量比具有的能量高，故和生成是释放能量的过程。

的反应热为。

和生成的反应热为，根据各物质的聚集状态及反应热，即可写出所求的热化学方程式。

本小题满分分Ⅰ汽车尾气含有烃类与等物质是城市空气的污染源。

治理的方法之是在汽车的排气管上装个催化转换器用铂钯合金作催化剂。

它的特点是使与反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。

写出氧化碳与氧化氮反应的化学方程式催化转换器的缺点是在定程度上提高空气的酸度，其原因是控制城市空气污染源的方法可以有多选扣分开发氢能源使用电动车植树造林戴上呼吸面具Ⅱ五种短周期元素，原子序数，且同周期，同主族↑通电↑↑写出电解总反应式给分。

若用电子守恒法也对，给分总铜解析考查电化学的有关计算。

通电段时间，两极上均产生标准状况气体，所以电解时发生反应的方程式依次是通电↑和通电↑↑。

由于所以转移电子是总因此根据电子的得失守恒可知铜所以因此为原子序数依次增大的短周期元素已知三原子最外层共有个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水元素的最外层电子数比次外层电子数少，元素原子次外层电子数比最外层电子数多请回答下列问题写出下列元素符号元素价含氧酸的电子式为写出两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式比较最高价氧化物对应水化物的酸性答案═解析为原子序数依次增大的短周期元素，三原子最外层共有个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则的最高价氧化物的水化物具有两性，所以为元素，的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则是，根据三种元素最外层电子数知，最外层有个电子，则为元素元素的最外层电子数比次外层电子数少，次外层有个电子，则元素最外层有个电子，为元素，元素原子次外层电子数比最外层电子数多，则元素最外层有个电子，且原子序数大于，所以为元素通过以上分析知，是元素是元素是元素，故答案为元素价含氧酸为，原子和原子原子形成两对共用电子对，的电子式为，的最高价氧化物的水化物化学式为的最高价氧化物的水化物化学式为，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为═，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性，所以其最高价氧化物的水化物酸性，故答案为点评本题考查位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构元素周期表结构及元素周期律内涵元素化合物知识，注意次氯酸电子式的书