TOP39河南省商丘市双八高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

的单质是，其氧化物为，氢化物为，两者反应生成，该反应的化学方程式为。

考点考查物质的推断，元素周期表的应用等知识。

下图表示有关的种反应物或生成物无关物质已略去，其中为无色气体，请填写下列空白。

填写化学式可能是任写种，是。

反应中若消耗，则转移的电子数为。

反应的离子方程式为与在加热条件下能反应生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式。

答案或↑解析试题分析能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气析从图像看，反应温度越高，的转化率越小，说明正反应为放热反应，该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，的转化率大，在图中作等温线可知，对应的转化率大，则的压强大，若在和时，测得容器中，此时正逆若在和时，起始时，则达到平衡时，转化率小于答案解析试题分通入的反应器中，定条件下发生反应，其的平衡转化率随温度压强变化关系如图所示，下列说法正确的是上述反应图中热化学方程式正确，正确氢气燃烧是放热反应，小于，生成物水是气体不是稳定氧化物答案选。

考点考查燃烧热的概念分析判断和实际应用二甲醚是种清洁燃料，以答案解析试题分析燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则反应中生成氧化碳不是稳定氧化物，化学方程式正确的是液中含，含有的钠离子数为，故。

考点本题考查化阿伏伽德罗常数。

下，碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是，则下列热分析中含有的原子数为，故的物质的量为，中含有的氢原子数为，故正确标准状况下，中含有的分子数为，故溶罗常数的值，下列叙述正确的是中含有的原子数为中含有的氢原子数为常温常压下，中含有的分子数为溶液中含有的钠离子数为答案解析试题对于同种元素，般是价态越高，其氧化性就越强价态越低，其还原性越强如氧化性，。

特例氧化性。

用表示阿伏加德熟悉氧化还原反应的概念及元素的化合价与离子物质的性质即可解答，注意利用实例来解答。

元素处于高价的物质般具有氧化性，元素处于低价的物质般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性等，故氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不定强，故故选。

考点定位考查氧化还原反应名师点晴本题考查氧化还原反应，不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故正确处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如具有很强的氧化性阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强答案解析试题分析大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但，符合，而由图曲线到曲线Ⅲ则是恒温条件下，扩大反应容器体积，选。

考点考查影响化学平衡的因素。

下列叙述正确的是元素的单质定由还原该元素的化合物制得含有最高价元素的化合物不定④④答案解析试题分析由图曲线到曲线，达到平衡的时间缩短，但没有影响平衡，该反应又是气体体积不变的可逆反应，则加入催化剂或增大压强即缩小容器压强变化曲线如图所示，则和改变的条件分别是恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂，变化曲线如图所示，则和改变的条件分别是恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂④④答案解析试题分析由图曲线到曲线，达到平衡的时间缩短，但没有影响平衡，该反应又是气体体积不变的可逆反应，则加入催化剂或增大压强即缩小容器压强，符合，而由图曲线到曲线Ⅲ则是恒温条件下，扩大反应容器体积，选。

考点考查影响化学平衡的因素。

下列叙述正确的是元素的单质定由还原该元素的化合物制得含有最高价元素的化合物不定具有很强的氧化性阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强答案解析试题分析大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故正确处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如等，故氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不定强，故故选。

考点定位考查氧化还原反应名师点晴本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应的概念及元素的化合价与离子物质的性质即可解答，注意利用实例来解答。

元素处于高价的物质般具有氧化性，元素处于低价的物质般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性对于同种元素，般是价态越高，其氧化性就越强价态越低，其还原性越强如氧化性，。

特例氧化性。

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是中含有的原子数为中含有的氢原子数为常温常压下，中含有的分子数为溶液中含有的钠离子数为答案解析试题分析中含有的原子数为，故的物质的量为，中含有的氢原子数为，故正确标准状况下，中含有的分子数为，故溶液中含，含有的钠离子数为，故。

考点本题考查化阿伏伽德罗常数。

下，碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是，则下列热化学方程式正确的是答案解析试题分析燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则反应中生成氧化碳不是稳定氧化物，热化学方程式正确，正确氢气燃烧是放热反应，小于，生成物水是气体不是稳定氧化物答案选。

考点考查燃烧热的概念分析判断和实际应用二甲醚是种清洁燃料，以通入的反应器中，定条件下发生反应，其的平衡转化率随温度压强变化关系如图所示，下列说法正确的是上述反应图中若在和时，测得容器中，此时正逆若在和时，起始时，则达到平衡时，转化率小于答案解析试题分析从图像看，反应温度越高，的转化率越小，说明正反应为放热反应，该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，的转化率大，在图中作等温线可知，对应的转化率大，则的压强大，在和时，的转化率为，设起始时，平衡时，若，则产物的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，正确题中图表示的是，若，即的量增多，所以的转化率比原平衡时大，。

考点化学反应速率及化学平衡烃最多能和发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷能和发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是≡答案解析试题分析烃最多能和发生加成反应，则该烃分子中含有个碳碳三键或两个碳碳双键，增加了个原子核个原子，此氯代烷能和发生取代反应，则该烃的加成产物中含有个原子，那么原来的烃分子中含有个原子。

由于炔烃或二烯烃的分子式通式是，所以故选项是。

考点考查不饱和烃的加成反应的规律的知识。

分已知下列反应在定条件下可以发生，↑。

在以上反应中实际上起着作用，总反应式为。

也与样发生上述类似反应，类比在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式，总反应式为在和的混合溶液中加入足量的，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为↑，这个方程式正确吗。

填正确或不正确，理由是正确的化学反应方程式为若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式。

答案分催化剂分，↑分↑分↑分不正确分，元素和元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素分，分解析试题分析从反应应的元素符号表示红色金属蓝色溶液金属红色溶液写出溶于稀和混合液的离子方程式。

检验中阳离子的方法和现象是。

同学取的溶液在空气中放置后，酸化并加入和淀粉溶液，溶液变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式。

由的蓝色溶液经系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯蒸发皿铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有填写仪器名称。

同学利用还原来测定的相对原子质量，下图是测定装置示意图，中试剂是盐酸。

仪器中应装入，装置的作用连接好装置并检验装置的气密性后，应首先加热反应管还是从瓶中逐滴加入液体在这两步之间还应进行的操作是答案分取溶液少许于试管中，滴入几滴溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。

分分分烧杯漏斗玻璃棒分，多答少答错答均不得分锌粒分吸收水蒸气，干燥分从瓶中逐滴加入液体分检验的纯度分解析试题分析为红色，而溶液为蓝色，可推知为，进而可得在酸性条件下被氧化的离子方程式。

被氧化后得，加入后得红色溶液，说明中阳离子为，用和新制氯水检验。

在空气中放置发生的反应为被氧化为，酸化并加入和淀粉溶液，把‾氧化为。

过滤时需要用到烧杯漏斗玻璃棒。

制取需要，中应加入锌粒，需要用干燥的还原，所以装置的作用为吸收水蒸气，干燥，先成，把空气赶出装置后再加热，易燃气体再加热前都要检验纯度。

考点本题考查物质的推断和方程式的书写基本仪器和基本操作。

用体积水吸收体积氨气，所得氨水密度为，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。

答案，解析依物质的量浓度和溶质的质量分数的概念进行计算，设体积单位为升。

六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中元素原子核外电子总数是其最外层电子数的倍。

关于元素周期表及这六种元素性质，请回答这六种元素的氢化物中，最稳定的是写化学式的电子式为在定条件下，由单质与反应生成时，放出的热量为，写出该反应的热化学方程式工业上用检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质生成，写出化学方程式该反应中被氧化的与参与反应的的质量之比的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式答案，解析试题分析由元素原子核外电子总数是其最外层电子数的倍，可推知为，则为，为，为，为，为，其中