TOP41河南省内黄县第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

已知镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充放电按下式进行有关该电池的说法正确的是充电时阳极反应确，不选。

考点酸碱混合时的定性判断及有关计算名师点睛本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质和性质结合电荷守恒和物料守恒分析溶液中的离子浓度的关系。

镍镉可充电电池在现，所以得出，盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为，正醋酸的混合溶液，显碱性选曲线为酸滴定碱，当滴加溶液加到毫升时，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，液中存在电荷守恒所以得到选在毫升之间，溶液为醋酸钠和据电荷守恒可知，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，正确，不选滴加溶液到毫升时，溶液中的溶质时等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒，溶液时，曲线Ⅰ的大于，说明属于酸滴定碱溶液，则曲线Ⅱ为碱滴定酸溶液。

曲线为氢氧化钠滴定醋酸溶液，滴加溶液在毫升，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，根曲线Ⅰ滴加溶液到时答案解析试题分析根据曲线变化趋势可知，当未滴加溶曲线Ⅱ滴加溶液到时曲线Ⅰ滴加溶液在之间存在溶液盐酸进行中和滴定，滴定过程中，随着滴加溶液的体积变化如图所示。

下列说法不正确的是曲线Ⅱ滴加溶液到时存，显酸性不能大量共存中和都不能大量共存酸性溶液中能氧化，所以正确的答案选。

时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水溶液各，分别用解析中溶液显碱性，不能大量共存中可以生成氯化银沉淀中溶液可能显酸性，也可能显碱性，而既能和酸反应，也能和碱反应④中溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，可用大量共的溶液含的无色溶液酸性溶液④④④④答案的溶液中的氨水中加入能放出的溶液④常温下水电离出的正确分子中所有原子的最外层都达到电子稳定结构，而在分子中原子的最外层未达到电子稳定结构，。

考点考查有关物质的结构的说法正误判断的知识。

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是正确分子中所有原子的最外层都达到电子稳定结构，而在分子中原子的最外层未达到电子稳定结构，。

考点考查有关物质的结构的说法正误判断的知识。

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是的溶液中的氨水中加入能放出的溶液④常温下水电离出的的溶液含的无色溶液酸性溶液④④④④答案解析中溶液显碱性，不能大量共存中可以生成氯化银沉淀中溶液可能显酸性，也可能显碱性，而既能和酸反应，也能和碱反应④中溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，可用大量共存，显酸性不能大量共存中和都不能大量共存酸性溶液中能氧化，所以正确的答案选。

时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水溶液各，分别用溶液盐酸进行中和滴定，滴定过程中，随着滴加溶液的体积变化如图所示。

下列说法不正确的是曲线Ⅱ滴加溶液到时曲线Ⅱ滴加溶液到时曲线Ⅰ滴加溶液在之间存在曲线Ⅰ滴加溶液到时答案解析试题分析根据曲线变化趋势可知，当未滴加溶液时，曲线Ⅰ的大于，说明属于酸滴定碱溶液，则曲线Ⅱ为碱滴定酸溶液。

曲线为氢氧化钠滴定醋酸溶液，滴加溶液在毫升，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒可知，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，正确，不选滴加溶液到毫升时，溶液中的溶质时等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒，溶液中存在电荷守恒所以得到选在毫升之间，溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，显碱性选曲线为酸滴定碱，当滴加溶液加到毫升时，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒所以得出，盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为，正确，不选。

考点酸碱混合时的定性判断及有关计算名师点睛本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质和性质结合电荷守恒和物料守恒分析溶液中的离子浓度的关系。

镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充放电按下式进行有关该电池的说法正确的是充电时阳极反应充电过程是化学能转化为电能的过程放电时负极附近溶液的碱性不变放电时电解质溶液中的向正极移动答案解析试题分析充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是，正确充电过程是电能转化为化学能的过程，在放电时负极不断消耗离子，所以负极附近溶液的碱性逐渐减弱，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时电解质溶液中的向正电荷较多的负极移动，。

考点考查原电池电解池的反应原理及应用的知识。

在定温度下，向密闭容器中加入和，发生如下反应，此反应达到平衡的标志是容器内气体混合物的密度不随时间变化容器内的浓度之比为∶∶单位时间内消耗，同时生成单位时间内消耗，同时生成答案解析试题分析由于反应是恒容的条件，反应前后质量守恒，体积不变，故气体密度也不变，因此不能作为达到平衡的标志，反应物和产物的浓度成比例不能说明化学反应达到平衡，故处于可逆方程式同侧的不同种物质，种物质生成同时另种物质消耗，且两者的速率之比等于计量数之比，故正确和反应方向相同，不能作为化学平衡的判断依据，故，此题选。

考点考查外界条件对化学平衡的影响等相关知识。

将芒硝溶于水中，要使每个水分子中溶有个，则需水的质量为。

答案解析设需水的质量为，所以。

分甲醛是种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。

甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是填吸热或放热反应过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同，理由是。

合成甲醇的主要反应为分解析略海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。

实验室从海藻中提取碘的流程如下指出提取碘的过程中有关实验操作的名称为，为过程中有关反应的离子方程式是。

提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是甲苯酒精四氯化碳苯汽油醋酸汽油酒精为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网，以及必要的夹持装置物品，尚缺少的玻璃仪器是。

从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。

指出下图所示的实验装置中的错加热。

步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是关闭旋塞，从管上端加入水，若观察到间形成液面差，且保持不变，说明装置的气密性良好。

步骤Ⅲ操作的目的是赶走液面上方空气，防止被空气中的氧化，以便观察生成气体的颜色。

为使管内的气体完全被溶液吸收，可进步采取的操作是重复步骤Ⅴ的操作或答向下移动管，使中迅速进入空气，关闭旋塞，待气体变为红棕色，反复上述操作。

能确定完全被溶液吸收的现象是再次重复操作后气体不再变为红棕色。

考点本题考查化学实验的探究。

将等物质的量混合于的密闭容器中，发生反应，经后，测得的浓度为的平均反应速率是。

求此时的浓度及反应开始前放入容器中物质的量。

的平均反应速率。

值答案解析试题分析起始浓度转化后浓度依题意有，依据化学反应速率的求法可知考点化学反应速率的有关知识。

已知分别是四种化合物中的种，它们的水溶液之间的些反应现象如下白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失则各是什么物质的化学式为现象中所发生的反应的化学方程式为现象中所发生反应的离子方程式为答案解析分别是四种化合物中的种，能相互反应生成沉淀的有══，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解═，现象为出现不溶于酸的白色沉淀══，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色根据题意，白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为沉淀，因为或都可溶于稀硝酸白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为，红褐色沉淀为则可确定为，为，为白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为，为现象中，为，为，两者反应生成白色沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色沉淀反应为现象中，为，为，两者反应生成沉淀，为两性氢氧化物可与继续反应，导致沉淀消失反应为══改写离子方程式时，易溶于水易电离改成离子形式，难溶于水难电离保留化学式，是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为点评本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是转变为的特征现象，是两性氢氧化物可与强碱反应等从铝土矿主要成分是，含等杂质中提取的两种工艺流程如下请回答下列问题流程甲加入盐酸后生成的离子方程式为铝土矿中固体是填化学式，写出沉淀转化为氧化铝的化学方程式流程乙中，烧碱与反应的离子方程式为固体是填化学式答案解析试题分析加入盐酸后氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为铝土矿中与盐酸反应，与盐酸不反应，所以固体是，氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，化学方程式为流程乙中，氢氧化钠与反应的离子方程式为铝土矿中与氢氧化钠反应生成可溶性盐，与盐酸不反应，固体是。

考点本题考查铝及其化合物的性质化学实验。

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