TOP39河南省封丘县高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

以上过程发生个离子反应，以下个离子方程式中不符合反应事实的是↑子浓度大小比较的相关知识。

硝石主要成分是除去不溶性杂质后，其溶液中还含有，实验室提纯溶液时，往溶液中依次加入过量的，过滤后再加，结合电荷守恒可知，溶液中正确的离子浓度大小为，故故选。

考点考查了酸碱混合的定性判断及离，故正确和混合，根据电荷守恒，故正确上述反应后的溶液显中性，因为为弱酸，则，由于为强酸，故酸过量，电能力顺序，故正确的溶液的，则则答案解析试题分析•的酸的分别为，可知为弱酸为强酸，溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导为的二种酸忽略体积变化，实验数据如下表，下列判断不正确的是数据编号滴入的体积溶液的在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力的氢离子，调节溶液的，从而促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，因此正确的答案选。

考点考查盐类水解的应用离子的除杂时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均化铁沉淀而除去，但不能引入新的杂质。

加入稀氨水氢氧化钠碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液的作用，但都引入新的杂质离子，不符合除杂的原则。

加入碳酸镁氧化镁或氢氧化镁等物质，中和溶液中离子，可在加热搅拌下加入种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是稀氨水氢氧化钠碳酸镁碳酸钠答案解析试题分析易水解生成氢氧化铁，所加入物质起到调节溶液的作用，从而形成氢氧中氮原子和氧原子数比为，正确碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则的溶液中所含阴离子数大于个答案选。

考点考查阿伏加德罗常数计算为了除去氯化镁酸性溶液中的与铝充分反应，不能生成，与足量在定条件下反应生成，不能转移个电子，因为是可逆反应，根据和的分子式可知通常状况下，和的混合气体，共转移个电子通常状况下，和的混合气体中氮原子和氧原子数比为的溶液中所含阴离子数等于个答案解析试题分析常温常压下，氯气的物质的量不是，动，产率提高，故可用勒夏特列原理解释。

考点勒夏特列原理。

用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是常温常压下，氯气与铝充分反应，生成与足量在定条件下反应生成大，会导致平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故可用勒夏特列原理解释合成氨，正向为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，颜色加深是因为加压造成体积缩小碘蒸汽浓度增大，故项与勒夏特列原理无关，故本题选实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气是因为氯气溶于水，发生反应，故饱和食盐水中成高级脂肪酸和甘油，热的纯碱溶液会消耗高级脂肪酸，是水解平衡正向移动，故热的纯碱去污效果更好，故项可用勒夏特列原理解释在和组成的平衡体系加压后，由于该反应正向为气体体积不变，故平衡不移动成高级脂肪酸和甘油，热的纯碱溶液会消耗高级脂肪酸，是水解平衡正向移动，故热的纯碱去污效果更好，故项可用勒夏特列原理解释在和组成的平衡体系加压后，由于该反应正向为气体体积不变，故平衡不移动，颜色加深是因为加压造成体积缩小碘蒸汽浓度增大，故项与勒夏特列原理无关，故本题选实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气是因为氯气溶于水，发生反应，故饱和食盐水中大，会导致平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故可用勒夏特列原理解释合成氨，正向为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，产率提高，故可用勒夏特列原理解释。

考点勒夏特列原理。

用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是常温常压下，氯气与铝充分反应，生成与足量在定条件下反应生成，共转移个电子通常状况下，和的混合气体中氮原子和氧原子数比为的溶液中所含阴离子数等于个答案解析试题分析常温常压下，氯气的物质的量不是，与铝充分反应，不能生成，与足量在定条件下反应生成，不能转移个电子，因为是可逆反应，根据和的分子式可知通常状况下，和的混合气体中氮原子和氧原子数比为，正确碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则的溶液中所含阴离子数大于个答案选。

考点考查阿伏加德罗常数计算为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是稀氨水氢氧化钠碳酸镁碳酸钠答案解析试题分析易水解生成氢氧化铁，所加入物质起到调节溶液的作用，从而形成氢氧化铁沉淀而除去，但不能引入新的杂质。

加入稀氨水氢氧化钠碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液的作用，但都引入新的杂质离子，不符合除杂的原则。

加入碳酸镁氧化镁或氢氧化镁等物质，中和溶液中的氢离子，调节溶液的，从而促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，因此正确的答案选。

考点考查盐类水解的应用离子的除杂时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的二种酸忽略体积变化，实验数据如下表，下列判断不正确的是数据编号滴入的体积溶液的在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力答案解析试题分析•的酸的分别为，可知为弱酸为强酸，溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序，故正确的溶液的，则则，故正确和混合，根据电荷守恒，故正确上述反应后的溶液显中性，因为为弱酸，则，由于为强酸，故酸过量结合电荷守恒可知，溶液中正确的离子浓度大小为，故故选。

考点考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较的相关知识。

硝石主要成分是除去不溶性杂质后，其溶液中还含有，实验室提纯溶液时，往溶液中依次加入过量的，过滤后再加入适量硝酸。

以上过程发生个离子反应，以下个离子方程式中不符合反应事实的是↑答案解析试题分析提纯过程中发生的反应离子方程式为══↑，分析选项中的离子方程式，是少量杂质，氢氧化钠过量，反应离子方程式中碳酸氢钙符合化学式组成比，碳酸氢根离子全部反应，故选考点本题考查了物质提纯过程的反应分析，离子方程式正误判断，主要是酸式盐和碱反应，量少的全部反应，题目较简单时，在水中的溶解平衡曲线如同所示。

已知时，的。

据图分析，下列说法不正确的是的数值为点时有碳酸钙沉淀生成点与点对应的溶度积相等加入蒸馏水可使溶液由点变到点答案解析试题分析项，正确。

项，点大于，有沉淀生成，正确。

项，点和点都在曲线上，其，相同，正确。

项，在蒸馏水中很难溶解，。

考点溶度积及其计算。

本题着重考察学生对溶度积概念的理解和掌握。

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。

时氯气氯水体系中存在以下平衡关系其中，和分别在三者中所占的物质的量分数随变化的关系如图所示。

下列表述正确的是，时，用氯处理饮用水体系中，用氯处理饮用水时，时杀菌效果比时好氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案解析试题分析根据图象知，时醋酸是弱酸，存在依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得，盐酸的物质的量浓度的盐酸最多可以生成多少因为盐酸为，最多可以生成的，也就是，那么肯定不是完全反应，嘛有可能，那就肯定是盐酸剩余，由于和的为，所以完全反应的混合物为，或从最先开始我们就可以根据和的之比为，而混合物之比少于，就可以判断号样品完全反应。

的物质的量为，而根据反应混合物的物质的量也应该为。

可以用差量法，也可以直接用方程。

不妨设物质的量为现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构层上有个电子最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是价其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生元素的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

元素与氢元素形成种离子，写出该微粒的化学式用元素符号表示。

元素与元素相比，非金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是。

常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。

四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是填化学式，理由是。

的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

答案只有它显弱酸性解析试题分析短周期元素，元素原子层上有个电子，则为元素元素原子最外层电子数是次外层电子数的倍，则原子只能有个电子层，最外层电子数为，则为元素常温下元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则为元素元素最高正价是价，则为元素，单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生，则为元素，为元素，的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是，故答案为元素与氢元素形成种离子为，故答案为根据元素周期律，同周期自左而右非金属性减弱，故元素非金属性强于，物理性质不能说明非金属性强弱，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故正确与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性，故故答案为四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为，是弱酸，其余均为强酸，的最高价氧化物的水化物为高氯酸，的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，而反应的离子方程式为═，故答案为为弱酸，其它三种为强酸═。

考点考查结构性质位置关系应用。

有三种元素，已知的单质在常温下均为气体单质在单质中燃烧，生成，火焰为苍白色每分子可与分子化合生成分子，在常温下为液体④单质溶于中，所得溶液具有漂白作用细铁丝能在中剧烈燃烧，且产生棕色的烟推断三种元素的名称化合物的化学式为，上述过程中涉及的化学反应方程式配平下列化学方程式浓↑指出下列氧化还原