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从题目选项看，为电离方程式，不是水解方程式，因反应物给的是，只有为。
室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶答案解析由于水解反应进行的程度较小，所以水解可看成中和反应的逆反应，应用可逆号表示。
只有能中锂和氧气反应生成氧化锂，不能生成过氧化物不选碱金属都是活泼金属，不能从溶液中置换金属，不选。
考点碱金属的性质。
下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液酸性的是反应生成过氧化物它们都能从溶液中置换出答案解析试题分析碱金属和盐酸都能反应生成氢气，正确，不选碱金属在反应中化合价升高，作还原剂，被氧化不选碱金属不定为，正确，选氯离子的最外层电子为个不选。
考点电子式，离子结构示意图，核素。
下列关于碱金属单质的叙述正确的是它们都可以与盐酸反应放出氢气它们在反应中都被还原它们都能与氧气解析试题分析过氧化钠为离子化合物，电子式中有离子电荷，所以，不选克甲烷为摩尔，燃烧后生成摩尔二氧化碳，标况下的体积为升不选氮原子质子数等于原子序数，为，但中子数因此氨气的物质的量是。
答案选考点平衡移动下列各项表达中正确的是的电子式为甲烷完全燃烧生成的为标准状况在氮原子中，质子数为而中子数不定为的结构示意图为答案若为定压容器，答案解析试题分析若为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量大于若为定压容器，则两次平衡是等效的，达到平衡时测得的物质的量为若在该容器中开始时充入和，则平衡时的物质的量为若为定容容器，若为定容容器，若为定压容器，度大小顺序为答案选。
考点考查盐类水解应用溶液中离子浓度大小比较在定温度下，向密闭容器中充入和，反应据大小可知酸性是，种溶液中，溶液的碱性最强，水解程度增大，则水的电离程度最大。
亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则离子浓性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，则氯气与碳酸钠按物质的量之比为反应的方程式为，正确酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性越强，则根溶液中，溶液中水的电离程度最小溶液中离子浓度大小顺序为答案解析试题分析根据盐溶液的可知，酸的种盐溶液如下下列说法正确的是和按物质的量之比反应的化学方程式为相同条件下电离程度比较种强碱，所以在点，完全电离，正确在点，二者相等，则‾浓度相等，根据电荷守恒可知，正确。
考点本题考查弱电解质的电离平衡离子浓度比较。
常温下，浓度均为化图像，稀释倍，由变为，所以是强碱，正确稀释倍，的改变值小于，则为弱碱，稀释前，的为，的为，无法比较与的浓度，为强化图像，稀释倍，由变为，所以是强碱，正确稀释倍，的改变值小于，则为弱碱，稀释前，的为，的为，无法比较与的浓度，为强碱，所以在点，完全电离，正确在点，二者相等，则‾浓度相等，根据电荷守恒可知，正确。
考点本题考查弱电解质的电离平衡离子浓度比较。
常温下，浓度均为的种盐溶液如下下列说法正确的是和按物质的量之比反应的化学方程式为相同条件下电离程度比较种溶液中，溶液中水的电离程度最小溶液中离子浓度大小顺序为答案解析试题分析根据盐溶液的可知，酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，则氯气与碳酸钠按物质的量之比为反应的方程式为，正确酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性越强，则根据大小可知酸性是，种溶液中，溶液的碱性最强，水解程度增大，则水的电离程度最大。
亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则离子浓度大小顺序为答案选。
考点考查盐类水解应用溶液中离子浓度大小比较在定温度下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时测得的物质的量为若在该容器中开始时充入和，则平衡时的物质的量为若为定容容器，若为定容容器，若为定压容器，若为定压容器，答案解析试题分析若为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量大于若为定压容器，则两次平衡是等效的，因此氨气的物质的量是。
答案选考点平衡移动下列各项表达中正确的是的电子式为甲烷完全燃烧生成的为标准状况在氮原子中，质子数为而中子数不定为的结构示意图为答案解析试题分析过氧化钠为离子化合物，电子式中有离子电荷，所以，不选克甲烷为摩尔，燃烧后生成摩尔二氧化碳，标况下的体积为升不选氮原子质子数等于原子序数，为，但中子数不定为，正确，选氯离子的最外层电子为个不选。
考点电子式，离子结构示意图，核素。
下列关于碱金属单质的叙述正确的是它们都可以与盐酸反应放出氢气它们在反应中都被还原它们都能与氧气反应生成过氧化物它们都能从溶液中置换出答案解析试题分析碱金属和盐酸都能反应生成氢气，正确，不选碱金属在反应中化合价升高，作还原剂，被氧化不选碱金属中锂和氧气反应生成氧化锂，不能生成过氧化物不选碱金属都是活泼金属，不能从溶液中置换金属，不选。
考点碱金属的性质。
下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液酸性的是答案解析由于水解反应进行的程度较小，所以水解可看成中和反应的逆反应，应用可逆号表示。
只有能进行到底的双水解反应，才用等号表示。
从题目选项看，为电离方程式，不是水解方程式，因反应物给的是，只有为。
室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论反应结束后加入，则增大，减少，使的水解平衡向左移动，减小，故增大，正确加入，虽然促进了碳酸根的水解，但是减小，由于溶液中均是水的电离，故由水电离出的减小，加入固体，电离出与恰好反应生成溶液，溶液呈中性，故溶液减小，但增大，。
答案选。
考点化学与生产生活用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为，且不考虑。
最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是无法计算答案解析试题分析和的混合气体作喷泉实验，最终液体充满了烧瓶，则二者之间的关系是。
假设烧瓶的容积为，则其中的体积是产生的硝酸的物质的量为硝酸的物质的量浓度是。
因此选项是。
考点考查关于喷泉实验中溶质的物质的量浓度的计算的知识。
分和是原子序数依次递增的短周期元素，其中与同主族，与同主族，与和均可形成个电子化合物与的最外层电子数之比为∶，常见化合物与水反应生成的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题的原子结构示意图为化合物的电子式为化合物中含有的化学键类型有填序号离子键极性共价键非极性共价键氢键化合物和反应的化学方程式请用电子式表示的形成过程答案解析美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是种新型的电池，其构造如图所示两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。
极是，电极反应式是。
极是，电极反应式是。
氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。
常用的燃料往往是些碳氢化合物，如甲烷天然气汽油等。
请写出甲烷燃料电池中极的电极反应式为。
此为中心，通过是什么为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
把的放入足量的稀硝酸中，微热至完全反应。
已知稀↑求参加反应的硝酸的物质的量被还原的硝酸的质量生成的在标准状况下的体积。
答案。
解析试题分析铜的物质的量是所以依据化学方程式可知参加反应的硝酸的物质的量为铜在反应中失去电子，根据方程式可知，氮元素的化合价从价降低到价，得到个电子实验根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是，质量是。
被还原的硝酸的物质的量是，则根据氮原子守恒可知，生成的的物质的量是，则在标准状况下的体积是考点本题考查铜与硝酸反应的有关计算分下列关系图中，是种正盐，的分子式比的大，是酸，当无论是强酸或强碱都有如下反应关系当是强酸时，均含同元素当是强碱时，均含另元素。
回答下列问题用化学式是，是，是当是强碱时，是，是。
当是强酸时，是，是。
写出与反应的离子方程式。
是强碱时。
是强酸时答案↑↑解析试题分析是种正盐，的相对分子质量比的相对分子质量大，可初步判断比多个氧原子联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有等由此可出推断为，由于为酸，则应为能转化为酸的物质，很可能为等若为，顺推为，为，逆推为，为硫化物，此时为强酸若为，顺推为，为，逆推为，为铵盐综合而得应为，则由以上分析可知，是，是，是当是强碱时，是，是当是强酸，是，是为，与强碱反应时，反应的离子方程式为↑与强酸反应时，反应的离子方程式为↑。
考点考查无机物的推断。
分材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
新型无机非金属材料由两种非金属元素组成。
它是种超硬物质，具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中是气体。
下图虚线框内的其它转化是为探究的组成而设。
均为难溶于水的白色固体图中均为含元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题实验室制取的化学方程式，分别写出及其氧化物的种用途。
写出化学式化合物化合物。
写出反应的化学方程式。
写出反应的离子方程式。
化合物与化合物类似，也能在定条件下与水反应生成两种化合物，请写出与水反应的化学方程式。
答案高温↑分太阳能电池板光导纤维各分或各分，共分高温↑分分↑或↑分解析试题分析新型无机非金属材料由两种短周期元素组成，中均为含元素。
根据化合物中可形成四个价键知元素为四价
TOP41河南省封丘县第三高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读
